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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
          溫度/℃
          		700
          		900
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
          回答下列問題：
          （1） 830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，則6s時c(A)＝________mol·L-1， C的物質(zhì)的量為______ mol；此時，正反應速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應速率。
          （2）在恒容密閉容器中判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)： 
          a．壓強不隨時間改變     b.氣體的密度不隨時間改變
          c. c(A)不隨時間改變     d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
          （3）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。
          （4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：__________________________________________________________________________________。
          物  質(zhì)
          		M
          		N
          		P
          		Q
          起始投料/mol
          		2
          		1
          		2
          		0
           
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
          （1）D元素的名稱為
          氖
          氖
          ，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構示意圖為
          ．
          （2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途
          一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
          一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
          ．
          （3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ，使用這種氣球存在的隱患是
          易燃、易爆
          易燃、易爆
          ．
          （4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          ．
          （5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
          2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學方程式為
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
          ．該反應還可設計為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請寫出該電池的負極反應式：
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          ．
          （6）G為氯，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點的現(xiàn)象是
          滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
          滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
          


          （1）D元素在周期表中的位置為                    
。
          


          （2）B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子 的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式                                                   
。
          


          （3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         
；
          


          （4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      
，Q為       
（填化學式）。
          


          （5）B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式                                          
。
          


          （6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D2
(g)+3B2 (g)2X(g)；△H
=-92.4 kJ·mol－1 ，在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應，下列說法正確的有         。
          


          A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等
          


          B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X
          


          C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
          


          D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小
          


           
          

			
          
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          A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
          （1）D元素在周期表中的位置為                    。
          （2）B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式                                                   。
          （3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
          （4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學式）。
          （5）B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式                                          。
          （6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應，下列說法正確的有        。
          A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等
          B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X
          C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
          D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
          （1）D元素的名稱為______，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構示意圖為______．
          （2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途______．
          （3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式______，使用這種氣球存在的隱患是______．
          （4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：______．
          （5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
          2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學方程式為______．該反應還可設計為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請寫出該電池的負極反應式：______．
          （6）G為氯，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點的現(xiàn)象是______．
          

			
          
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