23．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時.失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量.下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.請回答以下問題:(1)認真分析上圖中同周期——青夏教育精英家教網—

23．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時.失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量.下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.請回答以下問題:(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律.將Na――Ar之間六種元素用短線連接起來.構成完整的圖像.(2)從上圖分析可知.同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是 ,(3)上圖中5號元素在周期表中的位置是 , 【查看更多】

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是

從上到下依次減小

；
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是

第三周期，ⅤA族

；
（4）圖中4、5、6三種元素的電負性大小順序為

6＞5＞4

．

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第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失）．
請回答以下問題：
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀�

Na

＜Al＜

Mg

（填元素符號）．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是

從上到下依次減小

．
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是

第五周期ⅠA族

．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質相似，它們都具有

兩性

，其中Be（OH）₂顯示這種性質的離子方程式是

Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O

、

Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^-+2H₂O

．

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第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需要的能量．下表是部分元素原子的第一電離能I₁：（單位）

H							He
1.3120							0.3723
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.5203	0.8995	0.8001	1.0864	1.4023	1.3140	1.6810	2.0807
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.4958	0.7377	0.5776	0.7865	1.0118	0.9996	1.2511	1.5205
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.4189	0.5898	0.5788	x	0.9440	0.9409	1.1399	1.3507
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.4030	0.5495	0.5583	0.7086	0.8316	0.8693	1.0084	1.1704
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At

回答下列問題：
（1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是

從上到下依次減小

．說明同一

主族元素

失電子

能力從上到下逐漸增強．
（2）從表中數(shù)據(jù)預測Ge元素第一電離能x的取值范圍

0.7086-0.7865

．
（3）SiC是原子晶體，其結構類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網狀結構．如圖為一個正方體，其中心為Si原子，試在正方體的頂點畫出與Si（用

）最近的C（用表示）的位置．

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（12分）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X^＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I₁：（單位）

H							He
1.3120							0.3723
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.5203	0.8995	0.8001	1.0864	1.4023	1.3140	1.6810	2.0807
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.4958	0.7377	0.5776	0.7865	1.0118	0.9996	1.2511	1.5205
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.4189	0.5898	0.5788		0.9440	0.9409	1.1399	1.3507
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.4030	0.5495	0.5583	0.7086	0.8316	0.8693	1.0084	1.1704
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At

回答下列問題：

（1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是　　　　　　　　　　。說明同一主族元素　　　　　　　能力從上到下逐漸增強。

（2）從表中數(shù)據(jù)預測Ge元素第一電離能I₁的最小范圍。

（3）SiC是原子晶體，其結構類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網狀結構。如圖為兩個中心重合，各面分別平行的兩個正方體，其中心為Si原子，試在小正方體的頂點畫出與Si最近的C（用表示）的位置，在大正方體的棱、頂、面等處畫出相應Si（用表示）的位置。

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第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是______；
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是______；
（4）圖中4、5、6三種元素的電負性大小順序為______．

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