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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				C．③④⑤        D．①②③④			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．如圖所示A～H為實驗室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）A儀器的名稱是
          容量瓶
          容量瓶
          ，常用于
          配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
          配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
          ．
          （2）用圖中所示儀器設計一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實驗裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）：j接
          接k、l接d、c接h或I
          接k、l接d、c接h或I
          ．
          Ⅱ．為了研究Cl2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗（裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙）．
          （3）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是
          用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好
          用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好
          ．
          （4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為
          無色液體變藍色
          無色液體變藍色
          ．
          （5）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化“這一預期現(xiàn)象．為了達到這一實驗目的，你認為應在
          Ⅱ、Ⅲ
          Ⅱ、Ⅲ
          之間（選填裝置序號）還需添加一個洗氣瓶，該裝置的作用是
          干燥氯氣
          干燥氯氣
          ．
          

			
          
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          Ⅰ．已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
          （1）該反應是
          吸熱
          吸熱
          反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=
          E1-E2
          E1-E2
          kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量
          一定低
          一定低
          （填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
          （2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1
          減小
          減小
          ，E2
          減小
          減小
          ，△H
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          Ⅱ．已知下列熱化學方程式
          Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
          3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1     ②
          Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
          寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
          CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
          CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
          ．
          

			
          
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          Ⅰ．在實驗室利用如圖1所示裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質(zhì)．
          完成下列表格：
          

          


          
序號
氣體
裝置連接順序（填字母）
制作反應的化學方程式
          

          
（1）
乙烯

          B→D→E
          B→D→E
          		

          CH3-CH2-OH
          濃硫酸
          170℃
          CH2=CH2↑+H2O
          CH3-CH2-OH
          濃硫酸
          170℃
          CH2=CH2↑+H2O
          

          
（2）
乙炔
A→C→E

          CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
          CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
          Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)如圖2所示各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的結(jié)構(gòu)簡式是
          CH2Cl-CH2Cl
          CH2Cl-CH2Cl
          ；反應（3）的化學方程式是
          nH2C=CHCl
          催化劑
          ．
          nH2C=CHCl
          催化劑
          ．
          ．
          

			
          
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          Ⅰ．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是
          c
          c

          

          


          
試管
溫度
過氧化氫濃度
催化劑
          

          
a
室溫（25℃）
12%
有
          

          
b
水浴加熱（50℃）
4%
無
          

          
c
水浴加熱（50℃）
12%
有
          

          
d
室溫（25℃）
4%
無
          Ⅱ．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
          

          


          
實驗編號
反應物
催化劑
          

          
①
10mL2% H2O2溶液
無
          

          
②
10mL5% H2O2溶液
無
          

          
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          

          
④
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          

          
⑤
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          （1）實驗①和②的目的是
          探究濃度對反應速率的影響
          探究濃度對反應速率的影響
          ．
          （2）寫出實驗③的化學反應方程式
          2H2O2O2↑+2H2O
          2H2O2O2↑+2H2O
          ．
          （3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是
          堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
          堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
          ．
          

			
          
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          Ⅰ．化合物A是一種酯，它的分子式為C4H8O2，有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答下列問題．

          （1）A的名稱是
          乙酸乙酯
          乙酸乙酯
          ．
          （2）B的結(jié)構(gòu)簡式是
          CH3COOH
          CH3COOH
          ．
          （3）D中含有的官能團（填名稱）
          醛基
          醛基
          ．
          （4）寫出B和C生成A的化學方程式
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃硫酸
          △
          CH3COOCH2CH3+H2O
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃硫酸
          △
          CH3COOCH2CH3+H2O
          ．
          Ⅱ．聚苯乙烯是一種發(fā)泡塑料，可用于包裝材料等．聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
          試回答下列問題：
          （1）聚苯乙烯的單體是（寫結(jié)構(gòu)簡式）：
          CH2=CH（C6H5）
          CH2=CH（C6H5）
          ．
          該單體可發(fā)生的化學反應類型有
          加聚反應、氧化反應、取代反應等
          加聚反應、氧化反應、取代反應等
          ．（寫兩種）
          （2）試推測聚苯乙烯是
          線型
          線型
          型分子（填“線型”或“體型”），它能否溶解于CHCl3，
          能
          能
          ．（填“能”或“否”），它具有
          熱塑性
          熱塑性
          性（填“熱塑”或“熱固”）．
          

			
          
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          一、選擇題
          CDCCD
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          20081209
          ACCAA  BDCCA  BC
          三、選擇題
          18．AB    19．AD    20．C    21．CD    22．AB
          四、
          23．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，寫出一個
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
             （2）
             （3）Na2AsO3→Na­3AsO4（2分）；
             （4）氧化還原性（1分）
          24．（1）2（1分）
             （2）1s22s22p6（1分）
          


          
 
          
  
  
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            ..
             
               （4）―1（1分）
               （5）NH4++H2O   NH3?H2O+H+（2分）
            25．（1）K=[C]2/[A][B]3   減�。ǜ�1分）
               （2）增大  
增大（各1分）
               （3）升高溫度  
減小壓強   增大反應物濃度  
使用了催化劑（各1分）
            五、
            26．（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）（1分）現(xiàn)象：或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分）   
               （2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）
               （3）Fe3++3OH―→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分)
               （4）洗滌、冷卻（各1分，共2分）
               （5）0.07a（2分）
               （6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫紅）（1分）
               （7）69.5mg（1分）
            27．（1）c  e 
b（3分）
               （2）a 
b（2分）
               （3）①②（2分）
               （4）4（1分）
               （5）a 
c（2分）
              
（6）坩堝（1分）  CuO（1分）
            28．（1）d（1分）
               （2）a（1分）
            


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          2. 
 
            
  
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               （4）
               （5）a 
c（2分）
            


              1. 
 
                
  
  
                
   
                
    
    
                
    
                29．
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                七、
                30．（1）Na2CO3  
                   （2）0.1 
NaC1   NaHCO3
                   （3）300 
4.48L（每空1分）
                31．（1）NH­4++OH―→NH3↑+H2O； H++OH―→H2O（各1分，共1分） 
                   （2）0.42L（2分）
                   （3）n（NH­4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分）
                   （4）III組數(shù)據(jù)； 5mol/L（各2分，共4分）