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				(1)取少量溶液X.加入過量的NaOH溶液.有沉淀生成.取上層清液.通入CO2.無明顯變化.說明樣品中肯定不含有的物質(zhì)是                .(2)Z為一種或兩種氣體:   ①若Z只為一種氣體.試劑a為飽和NaHCO3溶液.則反應Ⅰ中用到的濃酸是     .能同時生成兩種氣體的化學方程式是                           .  ②若Z為兩種氣體的混合物.試劑a為適量的水.則反應Ⅰ中用到的濃酸是     .Z中兩種氣體的化學式是                .(3)向Y中通入過量的Cl2.并不斷攪拌.充分反應后.溶液中的陽離子是                .(4)取Y中的溶液.調(diào)節(jié)pH約為7.加入淀粉KI和H2O2.溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成.當消耗2molI-時.共轉移3mol電子.該反應的離子方程式是                                 .(5)另取原樣品.加入足量稀硫酸充分反應.若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體.則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學式表示)                          .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如下表所示：
          鹽酸體積（單位：mL）
                     		10
                     		20
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          A產(chǎn)生CO2的體積
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          B產(chǎn)生CO2的體積
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                     		89.6
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          請回答下列問題
          （1）少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式                                  ，
          過量CO2與NaOH溶液反應的化學方程式                                  ；
          （2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
          （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
          （4）滴加70mL鹽酸時，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=             mL。
          

			
          
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          取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如下表所示：
          鹽酸體積（單位：mL）
          10
          20
          30
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          B產(chǎn)生CO2的體積
          0
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          22.4
          44.8
          67.2
          89.6
          x
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          請回答下列問題
          （1）少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式                                   ，
          過量CO2與NaOH溶液反應的化學方程式                                   ；
          （2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為               ；
          （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為           mol/L；
          （4）滴加70mL鹽酸時，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=              mL。
           
          

			
          
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          取20mLNaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中．向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如下表所示：
          單位：mL
          鹽酸體積102030405060708090
          A產(chǎn)生CO2的體積0000022.444.844.844.8
          B產(chǎn)生CO2的體積0022.444.867.289.6xxx
          請回答下列問題
          （1）少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式______；過量CO2與NaOH溶液反應的化學方程式______；
          （2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為______；
          （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；
          （4）滴加70mL鹽酸時，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=______mL．
          

			
          
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          取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如下表所示：
          鹽酸體積（單位：mL）
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          		70
          		80
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          A產(chǎn)生CO2的體積
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          		22.4
          		44.8
          		67.2
          		89.6
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          請回答下列問題
          （1）少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式                                  ，
          過量CO2與NaOH溶液反應的化學方程式                                  ；
          （2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
          （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
          （4）滴加70mL鹽酸時，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=             mL。
          

			
          
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          （14分）
          室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：
          （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中         （填“實線”或“虛線”）。
          （2）上圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是               和                  。
          （3）某研究性學習小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進行以下滴定操作：
          A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
          B．用                     （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入             （填指示劑名稱）1～2滴。
          C．用0.05 mol·L−1NaOH標準溶液滴定，至終點。記下初始與終點讀數(shù)。
          （注意：滴定重復進行3次。）
          根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。
          ①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                      ；終點現(xiàn)象是                              。
          ②誤差分析：下列操作中能使測定結果偏高的是                           。
          a．稀釋白醋的蒸餾水預先未經(jīng)過煮沸處理
          b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標準液潤洗
          c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
          d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
          ③如果該小組檢測結果與該品牌商標上所注不一致，可能的原因之一是                    。
           
          

			
          
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