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				x(Cl)-x(Al)=3.16-1.61=1.45<1.7.而溴與鋁的x值這差必定小于1.45.所以溴化鋁肯定屬于共價化物.x值越小.元素的金屬越強.x值最小的元素應位于第六周期的IA主族.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強；x越小，其原子吸引電子的能力越弱或失去電子能力越強。在所形成的分子中x大的為帶負電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 
                
            
                
          元素符號
                       		      
          Li
                       		      
          Be
                       		      
          B
                       		      
          C
                       		      
          O
                       		      
          F
                       		      
          Na
                       		      
          Al
                       		      
          Si
                       		      
          P
                       		      
          S
                       		      
          Cl
                       		  
            
                
          x值
                       		      
          0.98
                       		      
          1.57
                       		      
          2.04
                       		      
          2.55
                       		      
          3.44
                       		      
          3.98
                       		      
          0.93
                       		      
          1.61
                       		      
          1.90
                       		      
          2.19
                       		      
          2.58
                       		      
          3.16
                       		  
           
                
          (1)通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：
            
          _______________＜x(Mg)＜_________________,
            
          _______________＜x(N)＜___________________。
            
          (2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是__________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
            
          (3)某有機化合物結(jié)構(gòu)式如右圖，其中S—N中，你認為共用電子對偏向誰？
            
          _______(寫原子名稱)。
                
          (4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應元素的差值(Δx)，當Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當Δx＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________________。
            
          (5)預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
          

			
          
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          五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
元素
T
X
Y
Z
W
          

          
原子半徑（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
          

          
最高或最低化合價
+1
+5
          -3          		
+7
          -1          		
+6
          -2          		
+3
          （1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是
          b
          b
          （填序號）．
          a．簡單離子的半徑 Y＞Z     b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強
          c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
          （3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．
          某同學設計了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是
          NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動，且溶解時放出熱量，使NH3的溶解度減小
          NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動，且溶解時放出熱量，使NH3的溶解度減小
          ．一段時間后，發(fā)生反應的離子方程式是
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ．
          （4）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為
          +3
          +3
          ．
          

			
          
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          某溶液大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，物質(zhì)的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為（    ）
          A．Fe2+  B． Mg2+      C．Cl－   D．Ba2+
           
          

			
          
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          某溶液中大量存在五種離子：NO3－ 、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－）
：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為                                     （    ）
          


              A．Fe2+            B． Mg2+           C．Cl－            D．Ba2+
          


           
          

			
          
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          某溶液中大量存在五種離子：NO3－ 、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為    （    ）
          


          A．Fe2+  B． Mg2+ C．Cl－  D．Ba2+
          


           
          

			
          
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          1D。2D。3B。4BD。5BC。6BD。7C。8C。9AC。10C。11D。12D。
          13D（從離子的核外電子數(shù)之和為20可推出M、R兩種原子的核外電子數(shù)之和為19，所以符合題示條件的M、R可能有多種答案。但M、R的質(zhì)子數(shù)之差不可能是7）。
          14A（從“離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)”可判斷出，A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置為：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
           
           
           
           
           
          D
          C
           
          A
          B
           
           
           
           
           
           
          進而很容易判斷出，原子序數(shù)的大小是B>A>C>D）。
          15C（既考查了玻璃的概念、又考查了二氧化硅的性質(zhì)）。
          16D。
          17．PCl5、CH4、NaOH；Na2O2、MgF2
          18． (1)鎂、鋁、氯、碳；
          (2) 、；
          (3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。
          19．（1）C、D  （2）②；①③ （3）； （4）KO2（其它合理的化學式也同樣給分）。
          		
          
	
          
	
          
		
          


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