題目列表(包括答案和解析)
由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、
、Mg2+、Ba2+、CI-、 
、 
。將該混合物溶于水后得澄清溶液．現(xiàn)取3份l00mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
| 試驗(yàn)序號(hào) |
| 試驗(yàn)內(nèi)容 | 試驗(yàn)結(jié)果 |
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| 1 |
| 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
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| 2 |
| 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1．12L（已折算成 |
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| 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積） |
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| 3 |
| 加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然 后干燥、稱量 |
| 第一次稱量讀數(shù)為6．27g,第 二次稱量讀數(shù)為2．33g |
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試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)l～3判斷混合物中一定不存在的離子是
。
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：
| 陰離子符號(hào) |
| 物質(zhì)的量濃度（mo1·L-） |
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（3）試確定K- 是否存在? ，判斷的理由是
由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、
、Mg2+、Ba2+、CI-、 
、 
。將該混合物溶于水后得澄清溶液．現(xiàn)取3份l00mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
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試驗(yàn)序號(hào) |
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試驗(yàn)內(nèi)容 |
試驗(yàn)結(jié)果 |
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1 |
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加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
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2 |
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加足量NaOH溶液并加熱 |
收集到氣體1．12L（已折算成 |
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標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積） |
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3 |
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加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然 后干燥、稱量 |
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第一次稱量讀數(shù)為6．27g,第 二次稱量讀數(shù)為2．33g |
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試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)l～3判斷混合物中一定不存在的離子是
。
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：
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陰離子符號(hào) |
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物質(zhì)的量濃度（mo1·L-） |
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（3）試確定K- 是否存在? ，判斷的理由是
由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、
、Mg2+、Ba2+、CI-、 
、 
。將該混合物溶于水后得澄清溶液�，F(xiàn)取3份l00mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
| 試驗(yàn)序號(hào) | 試驗(yàn)內(nèi)容 | 試驗(yàn)結(jié)果 |
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| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
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| 2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L（已折算成 |
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| 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積） |
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| 3 | 加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然 后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第 二次稱量讀數(shù)為2.33g |
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試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)l～3判斷混合物中一定不存在的離子是 。
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：
| 陰離子符號(hào) | 物質(zhì)的量濃度（mo1·L-） | |
（3）試確定K- 是否存在? ，判斷的理由是
。
由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、C1―、NH4+、Mg2+、Ba2+、SO42―。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積） |
| 3 | 加足量BaC12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g |
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)C1―是否存在的判斷是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1―3判斷混合物中一定不存在的離子是 。
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
| 陰離子符號(hào) | 物質(zhì)的量濃度（mol?L―1） |
（3）試確定K+是否存在？ ，判斷的理由是 。
由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的體積） |
| 3 | 加足量BaC12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次 稱量讀數(shù)為2.33g |
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)C1—是否存在的判斷是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是 。
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
| 陰離子符號(hào) | 物質(zhì)的量濃度（mol·L—1） |
（3）試確定K+是否存在？ ，判斷的理由是
1．D 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．D 9．C
10．D 11．D 12．D 13．C 14．B 15．A
16．（1）Fe2(SO4)3（1分）
（2）SnC12; SnC14（各1分）
得2×e -
中學(xué)2009屆高三聯(lián)合考試――化學(xué).files/image019.gif) |
中學(xué)2009屆高三聯(lián)合考試――化學(xué).files/image020.gif) |
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中學(xué)2009屆高三聯(lián)合考試――化學(xué).files/image021.gif)
中學(xué)2009屆高三聯(lián)合考試――化學(xué).files/image022.gif)
（3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO4+SnC14+H2SO4（2分）
中學(xué)2009屆高三聯(lián)合考試――化學(xué).files/image023.gif) |
失2e -
（4）1:2（2分）
17．（1）第三周期VIA族（1分）
（2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）
（3）NH3+HNO3 NH4NO3（2分）
（4）H2S、SiH4、C2H2H4（寫出3種即可）（3分）
△
18．（1）MnO3+4H-+ Mn2-+C12↑+2H2O(2分)
（2）III（1分）
（3）H+； HC1O； C12 （各1分）
（4）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色（1分）
（5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）
19．（1）NaHCO3; Na2CO3（各1分）
（2）C1O‑+CO2+H2O HCO3-+HC1O（2分）
（3）2（2分）
（4）C12+Na2CO3+H2O NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）
20．（1）不能確定：Ba2+、Mg2_
（2）
陰離子符號(hào)
物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）
SO42-
0．1
CO32-
0．2
（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在（每空1分）
21．（1）小于（1分）
（2）
序號(hào)
中學(xué)2009屆高三聯(lián)合考試――化學(xué).files/image025.gif)
反應(yīng)①的
△H/（kJ?mol-1）
反應(yīng)②的
△H/（kJ?mol-1）
總反應(yīng)的
△H/（kJ?mol-1）
I
+216
+198
Ⅱ
0.5
+108
(各1分)
（3）1：15（2分）
22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）
中學(xué)2009屆高三聯(lián)合考試――化學(xué).files/image027.jpg)
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