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				已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量.①寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                      .② 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(g) △H=    kJ/mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（石墨，s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
          C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
          ．
          （2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

          請(qǐng)?jiān)u價(jià)甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，正確的是
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”），判斷的理由是
          甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
          甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
          ．
          （3）人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知：石墨、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為
          1136.3
          1136.3
          kJ/mol．
          （4）煉鐵高爐中可將煤轉(zhuǎn)化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過程中有下列熱化學(xué)方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
          ②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
          ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
          由FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為
          -218.0
          -218.0
          kJ/mol．
          （5）水煤氣也是重要的有機(jī)化工原料．CO和H2在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放．該反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示．該反應(yīng)屬于
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
          反應(yīng)物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
          反應(yīng)物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
          ．
          

			
          
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          工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。
          


          （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。開始時(shí)在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ，升高溫度K將    （填“增大、減小或不變”）。
          


          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          2SO2（g）+O2（g）      
2SO3（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是    （填字母）。
          


          A．恒溫恒容，充入2mol SO3   
B．恒溫恒容，充入2mol N2
          


          C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3  
D．升高溫度
          


          （3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是    （填字母）。
          


          


          A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
          


          B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
          


          C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
          


          D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
          


          （4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：    。
          


          


          （5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：
          


          SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；
          


          H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44
kJ／mol：
          


          2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545
kJ／mol。
          


          寫出SO3（g）與H2O（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   
。
          


          （6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，SO42-和CO32-的濃度之比    。[已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。
          


           
          

			
          
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          為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol  H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
          （1）1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為
           

          （2）寫出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將
           
          （填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向
           
          （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
          （4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          

			
          
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          （10分）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol
          


          2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
△H=－483.6KJ/mol 
H2O(g)== H2O(l)  △H=－44.0KJ/mol
          


          (1)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱為____________
          


          (2)寫出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式_________________________。
          


          (3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將___________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
          


          (4)H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。
          


           
          

			
          
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          （共17分）Ⅰ（11分）、一無(wú)色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：
          ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
          ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有無(wú)色無(wú)味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：
                 試問：
          （1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
          （2）上述溶液至少由__________、_________等物質(zhì)混合成。（填化學(xué)式）
          Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表： 
           
              
          物  質(zhì)
                      		    
          燃燒熱（kJ·mol－1）
                      		 
           
              
          H2（g）
                      		    
          －285．8
                      		 
           
              
          CO（g）
                      		    
          －283．0
                      		 
           
              
          CH4（g）
                      		    
          －890．3
                      		 
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44．0 kJ熱量。
          ⑴寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                                        。
          ⑵ 2H2（g） + O2（g）== 2H2O（g）  △H=       kJ/mol
           
          

			
          
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          一、選擇題：選對(duì)的給6分，選錯(cuò)或未選的給0分。
          1―5  B 、C、D 、D 、A           6―12  B、C 、C 、A  、A  、D 、B
          二、選擇題：全部選對(duì)的給6分，選不全的給3分，有選錯(cuò)的或未選的給0分。
          13．B   14．AC   15．CD   16．A   17．C   18．B
          第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。
          19．（18分）
          （1）1（2分），0.15（2分）
          （2）①如圖甲所示；（2分）
          ②如圖乙所示 （4分）
          ③ 8.7（2分）；172（2分）
          20．（15分）
          （1）0.6s。最長(zhǎng)的反應(yīng)時(shí)間，對(duì)應(yīng)剎車之前最大可能運(yùn)動(dòng)距離。（4分）
          （2）0.32。最小的動(dòng)摩擦因數(shù)，對(duì)應(yīng)最大的剎車距離。（4分）
          （3）考慮最高車速v、最長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間t及最小動(dòng)摩擦因數(shù)μ的極限情況。
          因汽車在駕駛員反應(yīng)時(shí)間t內(nèi)勻速行駛距離為 
            （2分）
          剎車后，汽車做減速運(yùn)動(dòng)，加速度大小為 

          汽車減速過程行駛距離為   （3分）
          所以 ，因此200m的安全距離是必要的。（2分）
          21．（19分）
           (1)小球從開始自由下落到到達(dá)管口B的過程中機(jī)械能守恒，故有：
                 (2分)    到達(dá)B點(diǎn)時(shí)速度大小為   (1分)
          (2) 設(shè)電場(chǎng)力的豎直分力為Fy、，水平分力為Fx，則Fy=mg(方向豎直向上)。小球從B運(yùn)動(dòng)到C的過程中，由動(dòng)能定理得：
                    (2分)
          小球從管口C處脫離圓管后，做類平拋運(yùn)動(dòng)，由于其軌跡經(jīng)過A點(diǎn)，有
                                       (2分)
                               (2分)
          聯(lián)立解得： Fx=mg                            (1分)
          電場(chǎng)力的大小為：     (1分)
          設(shè)電場(chǎng)力的合力方向與水平方向成角，則     (1分)
          小球所受電場(chǎng)力方向與水平方向間的夾角                (1分)
          (3)小球經(jīng)過管口C處時(shí)，向心力由Fx和圓管的彈力N提供，設(shè)彈力N的方向向左，則
                         (2分)
            解得：N=3mg(方向向左)       (2分)
          根據(jù)牛頓第三定律可知， ，方向水平向右                   (2分)
          22．（20分）
          （1）粒子繞行n圈獲得的動(dòng)能等于電場(chǎng)力對(duì)粒子做的功，設(shè)粒子繞行n圈獲得的速度為，根據(jù)動(dòng)能定理，
          由     （4分）         解得       （2分）
          粒子在環(huán)形區(qū)域磁場(chǎng)中，受洛倫茲力作用做半徑為R的勻速圓周運(yùn)動(dòng)，根據(jù)牛頓第二定律和向心力公式，得         （4分）         解得       （2分）
          （2）粒子繞行第n圈所需時(shí)間
              
（4分）
          粒子繞行n圈所需總時(shí)間為
              （4分）
          23．（15分）
          （1）氫；                          
                  （2分）
          :NN:                                          
（2分）
             （2）殺菌消毒（合理的都可以）                        
（2分）
          Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O            
（3分）
             （3）2:3                          
                    （2分）
             （4）酸性                                             
（2分）
                  c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)                       
（2分）
          24．（15分）
          （1）普通漏斗                                             （2分） 
              pH試紙                                               （2分）
          （2）用玻璃棒蘸取溶解固體所得溶液于pH試紙上，若溶液呈強(qiáng)酸性則硫酸已過量。                                               
（3分）
          （3）偏高                                                 
（2分）
          （4）將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量   。            
（3分）
          （5）確定固體混合物中的銅氧化完全   。                    
（3分）
          25．（15分）
          ⑴ 加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率             
（2分） 
            增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間                         
（2分）
          ⑵                                               （3分）
             ?                                                      
(2分)
          ⑶ CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0 kJ?mol－1           （3分）
             －483.6                                                 
（3分）
           
          26.（24分）
          Ⅰ.（1）酶      
ATP     半保留復(fù)制             
（各2分，共6分）
             （2）100%     1/8                            
（各2分，共4分）
             （3）堿基互補(bǔ)配對(duì)原則            
                      （2分）
          Ⅱ.（1）基因突變     
環(huán)境因素                  
（各2分，共4分）
          （2）讓矮化植株與原始親本進(jìn)行雜交                       
（2分）
          如果F1表現(xiàn)為高莖，說明矮莖性狀是隱性突變；            
（2分）
          如果F1既有高莖，又有矮莖，或F1全是矮莖，說明矮莖性狀是顯性突變。（2分）
          （3）配子                                                
（2分）
          27. （16分
）
          I．三---------（2分）   上→下------（2分）
          II. ②不同顏色的單側(cè)光對(duì)小苗向光性的彎曲程度的影響隨波長(zhǎng)的增大而減弱；（2分）
          ③不同顏色的單側(cè)光對(duì)小苗向光性的彎曲程度的影響隨波長(zhǎng)的增大而增強(qiáng)；（2分）
          ④不同顏色的單側(cè)光對(duì)小苗向光性的彎曲程度的影響先隨波長(zhǎng)的增大而增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到最大值時(shí)隨波長(zhǎng)的增大而減弱；（2分）
          III．取生長(zhǎng)狀況一致的玉米胚芽鞘尖端若干（2分）
           　　　胚芽鞘甲和胚芽鞘乙的彎曲程度（2分）
           　　　胚芽鞘甲比胚芽鞘乙的彎曲程度大，說明小苗在單側(cè)光藍(lán)光下彎曲的程度大于小苗在單側(cè)光紅光下的彎曲程度（2分）
           
          第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。
          28．（12分）（1）②     
（2）                ③             
（各6分，共12分）
          29．（12分）（1）②     
（2）                ③            
（各6分，共12分）
          30．（13分）
          ⑴1s22s22p63s23p6
3d64s2                              （2分）  
            ⑵ ① 具有孤對(duì)電子
                               （2分）
           ② 
Fe2+                                        
(2分)
            ⑶ 分子晶體                                        （2分）
              
A或共價(jià)鍵                                      
(2分) 
           ⑷ 2∶1                          
                 （3分）
           
          31．（13分）
          （1）                                                  
(各2分,共4分)
           
           
           
           
          （2）消去反應(yīng)、取代反應(yīng)。                              
(各1分,共2分)
          （3）                                                  
( 3分)
           
           
           
           
          （4）
           
                                  
（結(jié)構(gòu)符合要求便給分）       (各2分,共4分)   
          32．（10分）
          （1）目的基因的檢測(cè)和鑒定                               
（2分）
          （2）限制性內(nèi)切酶、DNA連接酶 
（只答一個(gè)不給分）        
（2分）
          終止子      標(biāo)記基因                     
（各2分，共4分）
          （3）不能     皮膚細(xì)胞中的胰島素基因未表達(dá)，不能形成胰島素mRNA。
                                                    
                 （2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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