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				17．鋅錳廢電池可回收鋅.錳元素生產(chǎn)出口飼料級硫酸鋅及碳酸錳.工藝流程分為預(yù)處理.硫酸鋅生產(chǎn)線.碳酸錳生產(chǎn)線三大部分.其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?珠海模擬）鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

          試回答下列問題：
          （1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明
          Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+
          Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+
          ．
          （2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳，焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+C=MnO+CO↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
          CO
          CO
          ．
          （3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+
          H2O
          H2O
          +
          CO2↑
          CO2↑
          ．
          （4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe2+的模擬操作方法，請完成下表內(nèi)容：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
離子方程式
          

          
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．

          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          

          
步驟2：將pH調(diào)到
          3.7～8.6
          3.7～8.6
          ，使Fe3+沉淀完全          		
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          

			
          
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          鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

          試回答下列問題：
          （1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明______．
          （2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳，焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+C=MnO+CO↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______．
          （3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
          （4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe2+的模擬操作方法，請完成下表內(nèi)容：
          實(shí)驗(yàn)操作離子方程式
          步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．
          ______
          步驟2：將pH調(diào)到______，使Fe3+沉淀完全Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          

			
          
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          鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

          精英家教網(wǎng)

          試回答下列問題：
          （1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明______．
          （2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳，焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+C=MnO+CO↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______．
          （3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
          （4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe2+的模擬操作方法，請完成下表內(nèi)容：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
離子方程式
          

          
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．

          ______
          

          
步驟2：將pH調(diào)到______，使Fe3+沉淀完全
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          

			
          
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          鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

          試回答下列問題：
          （1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明______．
          （2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳，焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+C=MnO+CO↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______．
          （3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
          （4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe2+的模擬操作方法，請完成下表內(nèi)容：
          實(shí)驗(yàn)操作離子方程式
          步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．
          ______
          步驟2：將pH調(diào)到______，使Fe3+沉淀完全Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

          

			
          
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