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				(3)對于可逆反應．將NO及C3H6按物質的量之比9:1投入密閉容器中.不同的溫度下在某種催化劑表面反應.NO轉化率與反應溫度的關系如圖l所示.下列說法正確的是              . A．△Hl<0  B．若v(NO)正=2v(N2)逆帶時.說明該反應已達平衡 C．該催化劑約在500℃時活性較大  D．其他條件不變時.增大壓強.NO轉化率提高(4)在450℃時C3H6與NOx充入某密閉容器中.并通入少量02.N0x轉化率與02濃度及反應 溫度的關系如下圖.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (12分)化學平衡原理在工農業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。
          


          (1)反應C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               
；
          


          已知C(s) +
H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為                     
。
          


          (2)  已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
          


          在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1
mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應          
(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向          
(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
          


          (3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) 
△H = a kJ·mol-1；
          


          若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
          


           
          

			
          
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          合成氨反應原理為：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H=xkJ/mol。請回答：
          (1)為提高上述反應的速率，工業(yè)上常采用催化劑。目前，最好的催化劑組成為n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4為原料，則三者的物質的量之比為___________________。
          (2)將N2及H2按物質的量之比1：3充入密閉容器中，相等時間內，不同溫度下，在催化劑表面反應，N2的轉化率與反應溫度的關系如圖1所示，下列說法正確的是______________。 
          

          A．△H<0 
          B．v(N2)=2v(NH3)時，說明已達平衡
          C．該催化劑約在500℃時活性較大 
          D．若增大壓強，N2的轉化率一定提高
          (3)已知：保持溫度、容積不變時，各氣體的壓強（分壓）與它們的物質的量成正比。若用Kp表示平衡常數(shù)，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分別表示N2、H2、NH3的分壓。 寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：
          Kp=____。
          (4)合成氨工業(yè)中，平衡耐NH3的含量[用φ(NH3)表示]與反應的總壓、溫度、氫氮比[用γ= n(H2)/n(N2)表示]和惰性氣體含量（用xi表示）存在一定關系。下列兩圖是探究γ、xi對合成氨生產(chǎn)影響時所得到的。 
          

          根據(jù)圖2，可得出的結論是：_______。 根據(jù)圖3，可得出的結論是：________。 
          

			
          
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          在相同條件下，將NO和O2按體積比1：1混合，所得氣體的平均相對分子質量應接近于
          A．31        B．41.3      C．46             D．62
          

			
          
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          (12分)化學平衡原理在工農業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。
          (1)反應C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               ；
          已知C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為                     。
          (2)  已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
          在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應          (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向          (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
          (3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
          若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
           
          

			
          
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          (12分)化學平衡原理在工農業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。
          (1)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               ；
          已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為                     。
          (2) 已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
          在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應          (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向          (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
          (3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
          若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
          

			
          
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