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				當(dāng)加入5.60   g 無(wú)水硫酸銅時(shí).析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用電解法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)
          （1）方法如下：用兩塊銅片做陰極和陽(yáng)極，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)進(jìn)行電解。兩極反應(yīng)式為：
          陰極：________________，陽(yáng)極：_______________；若電流強(qiáng)度為I（A），時(shí)間為t（s），在陰極上銅片的質(zhì)量增加m（g），銅的摩爾質(zhì)量為63.5g·mol-1，已知一個(gè)1價(jià)離子所帶電量（即1個(gè)電子的電荷）是1.60×10-19C，則可求得阿佛加德羅常數(shù)為：（不用化簡(jiǎn)） NA＝_______________
          實(shí)驗(yàn)步驟：連好線路。取兩塊純的紫銅片（3×5cm2）當(dāng)作陰、陽(yáng)極。在燒杯中加入CuSO4溶液（每1L溶液含125g硫酸銅和2.5mL濃H2SO4）。陰極和陽(yáng)極的2/3浸沒在CuSO4溶液中，電極之間的距離約為
          1.5cm，控制直流電壓為10V，電阻為90～100Ω。接通電路，再調(diào)節(jié)電阻使電流約為100mA。調(diào)好電流強(qiáng)度后，斷開電路，取下電極，將兩塊銅片沖洗，擦干后，用“零”號(hào)砂紙擦去表面氧化物，然后用去離子水洗凈，并在一塊銅片上滴幾滴酒精，晾干后，在分析天平上稱出其質(zhì)量為13.4400g，這塊銅片作為陰極。另一塊銅片作陽(yáng)極。重新裝好電極后，接通線路，同時(shí)開動(dòng)秒表，并準(zhǔn)確記錄電流強(qiáng)度，在電解過(guò)程中，隨時(shí)調(diào)節(jié)電阻維持電流為100mA。通電1h，斷開電路，取下陰、陽(yáng)極。先用去離子水漂洗，再在上面滴幾滴酒精，晾干后在天平上稱出陰極質(zhì)量為13.5590g。
          （2）根據(jù)以上所測(cè)數(shù)據(jù)、計(jì)算阿佛加德羅常數(shù)為：_______________。（保留三位有效數(shù)字）
          回答以下問(wèn)題：
          （3）電解完成后，取下電極，用去離子水漂洗的目的是：_______________，如果不漂洗，最后的結(jié)果將偏_______（高、低、無(wú)影響）；
          （4）電極漂洗后在上面滴幾滴酒精的目的是：_______________；
          （5）電解過(guò)程中，為什么要維持電流恒定？_______________；
          （6）電解后水洗，若未完全晾干就稱量，結(jié)果將偏___________（高、低、無(wú)影響）。 
          

			
          
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          某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物．下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          

          當(dāng)加入5.60 g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          3.88 g
          

          

          B．
          		

          5.32
          

          

          C．
          		

          5.68 g
          

          

          D．
          		

          6.82 g
          

          

          

			
          
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          某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          硫酸銅溶液
          ①
          ②
          ③
          ④
          加入的無(wú)水硫酸銅(g)
          2.50
          5.00
          8.00
          11.0
          析出的硫酸銅晶體(g)
          0.10
          4.60
          10.0
          15.4
          當(dāng)加入5.60 g 無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為
          A.  3.88 g         B．5.32         C．5.68 g       D．6.82 g
          

			
          
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          某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t ℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O)的質(zhì)量（溫度維持不變）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          硫酸銅溶液
          ①
          ②
          ③
          ④
          加入的無(wú)水硫酸銅/g
          2.50
          5.00
          8.00
          11.0
          析出的硫酸銅晶體/g
          0.10
          4.60
          10.0
          15.4
          則當(dāng)加入5.60 g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為
          A.3.88 g               B.5.32 g                 C.5.68 g               D.6.82 g
          

			
          
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          （08山東鄒縣月考）某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          硫酸銅溶液
          ①
          ②
          ③
          ④
          加入的無(wú)水硫酸銅(g)
          2.50
          5.00
          8.00
          11.0
          析出的硫酸銅晶體(g)
          0.10
          4.60
          10.0
          15.4
            當(dāng)加入5.60 g 無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為（）
            A.  3.88 g                   B．5.32                C．5.68 g             D．6.82 g
          

			
          
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          一、選擇題（每小題4分，共32分）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          B
          C
          D
          D
          B
          C
          C
          二、選擇題（每小題4分，共32分）
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          BD
          AD
          B
          BD
          C
          AD
  
          AD
          三、（本題包括2小題，共22分）
          17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越小；
          （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；
          （3）B，防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時(shí)讀數(shù)由于量筒中氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
          （4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
          （5）62.4%
          18．
           
           
           
           
           
           
          四、（本題包括2小題，共18分）
          19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）
          （3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（1分） NaClO（1分）
          ③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）
          20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分） 
          (2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
              (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）
              (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來(lái)的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）   
          五、（本題包括1小題，共10分）
          21．(1)溫度升高，促進(jìn)電離，所以K值增大（2分）
              (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)（2分）
              (3)H3PO4   HPO42―（2分）
          (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用 （2分）   
          六、（本題包括2小題，共18分）
          22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
          （II）C20H30O2， 
           
           
           
          23．（10分）
          (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)     
(4)7(2分) 

          七、（本題包括2小題，共18分）
          24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：
          n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    
          94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32
g    
          n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   
          w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）
          25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl
          20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
          20.00mLB溶液中過(guò)量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
          100mLＢ溶液中過(guò)量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol
          故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）
          ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          （2分）
          ⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6    
          因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
          Co與Ｆe同一族，Com+具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m=3
          則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）
          0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：
          m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
          n(Cl)=0.006000mol（1分）
          又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
          0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來(lái)算（即用0.5010g）推算出：
          反應(yīng)消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
          即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為：n(Cl-)
=0.004000mol（1分）
          則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
          同時(shí)還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000:
0.006000=1:5:3
          解得：x=5 
y=1  z=2
          帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價(jià)為：+3  
假設(shè)成立
          該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
          答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%
          ⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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