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				14．某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣.現(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金.下列說法正確的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是（    ）
            
          A.常溫下與足量18 mol·L-1 H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2
            
          B.常溫下與足量2 mol·L-1 HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2
            
          C.常溫下與足量2  mol·L-1 H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol～0.6 mol之間
            
          D.常溫下與足量2 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol～0.6 mol之間
          

			
          
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          某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是(　　)
          


          A．常溫下與足量18
mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6
mol H2
          


          B．常溫下與足量2 mol/L
HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2
          


          C．常溫下與足量2 mol/L
H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間
          


          D．常溫下與足量2 mol/L
NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間
          


           
          

			
          
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          某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是(　　)
          


          A．常溫下與足量18
mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6
mol H2
          


          B．常溫下與足量2 mol/L
HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2
          


          C．常溫下與足量2 mol/L
H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間
          


          D．常溫下與足量2 mol/L
NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間
          


           
          

			
          
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          某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是(　　)
          


          A．常溫下與足量18 mol·L－1 H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6
mol H2
          


          B．常溫下與足量2 mol·L－1 HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2
          


          C．常溫下與足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45
mol～0.6 mol之間
          


          D．常溫下與足量2 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol～0.6
mol之間
          


           
          

			
          
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          某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　�。�。
          A．常溫下與足量18 mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2
          B．常溫下與足量2 mol·L－1 HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2
          C．常溫下與足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間
          D．常溫下與足量2 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間
           
          

			
          
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          一、選擇題（每小題4分，共32分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          B
          C
          D
          D
          B
          C
          C
          二、選擇題（每小題4分，共32分）
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          BD
          AD
          B
          BD
          C
          AD
  
          AD
          三、（本題包括2小題，共22分）
          17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越��；
          （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；
          （3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
          （4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
          （5）62.4%
          18．
           
           
           
           
           
           
          四、（本題包括2小題，共18分）
          19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）
          （3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）
          ③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）
          20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分） 
          (2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
              (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）
              (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）   
          五、（本題包括1小題，共10分）
          21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）
              (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）
              (3)H3PO4   HPO42―（2分）
          (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 （2分）   
          六、（本題包括2小題，共18分）
          22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
          （II）C20H30O2， 
           
           
           
          23．（10分）
          (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)     
(4)7(2分) 

          七、（本題包括2小題，共18分）
          24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：
          n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    
          94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32
g    
          n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   
          w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）
          25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl
          20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
          20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
          100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol
          故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）
          ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)
          （2分）
          ⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6    
          因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
          Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設(shè)m=3
          則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）
          0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：
          m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
          n(Cl)=0.006000mol（1分）
          又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
          0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：
          反應(yīng)消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
          即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為：n(Cl-)
=0.004000mol（1分）
          則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
          同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000:
0.006000=1:5:3
          解得：x=5 
y=1  z=2
          帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3  
假設(shè)成立
          該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
          答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為27.94%
          ⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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