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				C．常溫下與足量2 mol/L  H2SO4溶液反應.放出H2的物質的量在0.45 -0.6 mol之間			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （8分）
          (1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足
          量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
          (2)在25 ℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字
          母，下同)__________。
          A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間
             (3)25 ℃時，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶
          液pH將__________。
          A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定
          (4)室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又
          不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。
          A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水
           
          

			
          
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          （12分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
          


          （1）已知在常溫下測得濃度均為0．1mol/L的下列6種溶液的pH值：
          


          
 
          
  
  
          溶質
          
            		
  
  
          CH3COONa
          
            		
  
  
          NaHCO3
          
            		
  
  
          Na2CO3
          
            		
  
  
          NaClO
          
            		
  
  
          NaCN
          
            		
  
  
          C6H5ONa
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8．8
          
            		
  
  
          9．7
          
            		
  
  
          11．6
          
            		
  
  
          10．3
          
            		
  
  
          11．1
          
            		
  
  
          11．3
          
            		
 
          

          


          復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 
若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是______（填編號）。
          


          A、CO2+H2O
+2NaClO===Na2CO3+2HClO
          


          B、CO2+H2O
+NaClO===NaHCO3+HClO
          


          C、CO2 +H2O
+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
          


          D、CO2 +H2O
+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
          


          E、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
          


          F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
          


          （2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0．05
mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是______（填編號）； pH最大的是_________（填編號）。
          


          ①C6H5OH  
②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4 
⑥HClO4
          


          （3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：
          


          ①蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體
          


          ②侯氏制堿法中，向飽和食鹽水先通入足量氨氣，再通入二氧化碳，可獲得小蘇打晶體
          


          根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律：______________；
          


          將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是_______________，請寫出反應的離子方程式： __________。
          


           
          

			
          
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          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （　�。�
          A．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA 
          B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.2 NA 
          C．1.8 g重水（D2O）中含NA個中子 
          D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子 
          

			
          
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          設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          標準狀況下，2.24 L　SO3含有的分子數(shù)為0.1nA
          

          

          B．
          		

          常溫下，3.0 g甲醛含有C－H鍵數(shù)目為0.2nA
          

          

          C．
          		

          含有2 mol　H2SO4的濃硫酸與足量Cu加熱條件充分反應，電子轉移數(shù)是2nA
          

          

          D．
          		

          1 L　1 mol/L　AlCl3溶液含Al3+數(shù)目為nA
          

          

          

			
          
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          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的數(shù)目為NA
          B．標準狀況下，2.24 L乙醇中含有的C—H數(shù)目為0.5NA
          C．常溫常壓下，65 g Zn與足量濃H2SO4充分反應，轉移電子數(shù)一定為2NA
          D．2.24 L NO與1.12 L O2充分反應所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA
           
          

			
          
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          一、選擇題（每小題4分，共32分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          B
          C
          D
          D
          B
          C
          C
          二、選擇題（每小題4分，共32分）
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          BD
          AD
          B
          BD
          C
          AD
  
          AD
          三、（本題包括2小題，共22分）
          17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越��；
          （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；
          （3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
          （4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內不褪色；
          （5）62.4%
          18．
           
           
           
           
           
           
          四、（本題包括2小題，共18分）
          19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）
          （3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）
          ③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）
          20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分） 
          (2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
              (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）
              (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質量和反應物的質量相等，則被燃燒的物質是Cu2S，若燃燒后的質量比原來的反應物質量少，則被燃燒的物質是CuS。（2分）   
          五、（本題包括1小題，共10分）
          21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）
              (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）
              (3)H3PO4   HPO42―（2分）
          (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 （2分）   
          六、（本題包括2小題，共18分）
          22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
          （II）C20H30O2， 
           
           
           
          23．（10分）
          (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)     
(4)7(2分) 

          七、（本題包括2小題，共18分）
          24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：
          n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    
          94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32
g    
          n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   
          w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）
          25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl
          20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
          20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
          100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol
          故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）
          ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)
          （2分）
          ⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6    
          因反應用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
          Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3
          則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）
          0.5010g樣品中Cl的總質量為：
          m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
          n(Cl)=0.006000mol（1分）
          又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
          0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：
          反應消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
          即發(fā)生上述反應的Cl-為：n(Cl-)
=0.004000mol（1分）
          則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
          同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000:
0.006000=1:5:3
          解得：x=5 
y=1  z=2
          帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3  
假設成立
          該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
          答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)為27.94%
          ⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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