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        1. 反應(yīng)完成后.蒸餾水稀釋.用Na2S2O3溶液滴定析出的I2.消耗0.1000mol?L―1Na2S2O3溶液20.00mL .反應(yīng)方程式為:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          鈷(Co)化物對化學(xué)鍵的研究有重要的作用。為測定某鈷化物[Co(NH3)xCly]Clz的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
          (1)稱取樣品0.5010 g ,加入過量NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的NH3,冷卻,得到A。產(chǎn)生的NH3
          50.00 mL 0.5000 mol·L-1鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容到100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL,用0.1000
          mol·L-1 NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00 mL。由此可知蒸出的NH3的物質(zhì)的量為_______mol,
          [Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:__________。(用小數(shù)表示,保留兩位小數(shù))
          (2)向A中加入過量的KI固體,振蕩,鹽酸酸化后置于暗處,發(fā)生反應(yīng):Com+ + I- → Co2+ + I2(未配平) 反應(yīng)完成后,稀釋,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.00 mL。反應(yīng)方程式為:I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6。Com+的物質(zhì)的量為:___________mol(用含m的代數(shù)式表示)。
          (3)另稱取樣品0.2505 g,溶于水,以0.1000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全,消耗AgNO3溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3→[Co(NH3)xCly](NO3)z+ zAgCl↓
          計(jì)算:① 化合物中鈷元素的化合價(jià)。②該鈷化合物的化學(xué)式。

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          鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物[ Co(NH3)xCly ]Clz的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          ①稱取樣品0.5010 g,加入過量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷卻,得到A。

          產(chǎn)生的氨用50.00 mL 0.5000 mol•L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL, 用0.1000 mol•L-1 NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00 mL。

          ②向A中加入過量KI固體,振蕩,鹽酸酸化后置于暗處,發(fā)生反應(yīng):

          Com+ + I- → Co2+ + I2   (未配平)

                 反應(yīng)完成后,蒸餾水稀釋,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反應(yīng)方程式為:I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6

          ③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g溶于水,以0.1000 mol•L-1 AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全,消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)式為:

          [ Co(NH3)xCly ]Clz + zAgNO3 == [ Co(NH3)xCly ](NO3)z + zAgCl↓

          通過計(jì)算求:

                 (1) [ Co(NH3)xCly ]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          (2)該鈷化合物的化學(xué)式。

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          27.

              鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物[Co(NH3)xCly]Clz的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

              ①稱取樣品0.5010 g,加入過量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷卻,得到A。產(chǎn)生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL,用0.1000 mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00 mL。

              ②向A中加入過量KI固體,振蕩,鹽酸酸化后置于暗處,發(fā)生反應(yīng):

                                      Com++I-→Co2++I2(未配平)

              反應(yīng)完成后,蒸餾水稀釋,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

              ③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g,溶于水,以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全,消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)式為:

                    [Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓

              通過計(jì)算求:

              ⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

              ⑵該鈷化合物的化學(xué)式。

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            鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用.為測定某鈷化合物[Co(NH3)xCly]Clz的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

            稱取樣品0.5010 g,加入過量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷卻,得到A.產(chǎn)生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容到100 mL,得溶液B,取B溶液20.00 mL,用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00 mL.向A中加入過量的KI固體,振蕩,鹽酸酸化后置于暗處,發(fā)生反應(yīng):Com++I(xiàn)→Co2++I(xiàn)2(未配平)反應(yīng)完成后,蒸餾水稀釋,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.00 mL.反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g,溶于水,以0.1000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全,消耗AgNO3溶液20.00 mL.相應(yīng)反應(yīng)式為:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓通過計(jì)算求:

          ⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

          ⑵該鈷化合物的化學(xué)式.

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            鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用.為測定某鈷化合物[Co(NH3)xCly]Clz的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

           、俜Q取樣品0.5010g,加入過量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷卻,得到A.產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL,得溶液B.取B溶液20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00mL.

            ②向A中加入過量KI固體,振蕩,鹽酸酸化后置于暗處,發(fā)生反應(yīng):

            Com++I(xiàn)→Co2++I(xiàn)2(未配平)

            反應(yīng)完成后,蒸餾水稀釋,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL.反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

           、哿矸Q取該物質(zhì)樣品0.2505g,溶于水,以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全,消耗AgNO3溶液20.00mL.相應(yīng)反應(yīng)式為:

           。跜o(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓

            通過計(jì)算求:

          (1)

          [Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

          (2)

          該鈷化合物的化學(xué)式.

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          一、選擇題(每小題4分,共32分)

          題號

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          答案

          A

          B

          C

          D

          D

          B

          C

          C

          二、選擇題(每小題4分,共32分)

          題號

          9

          10

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          答案

          B

          BD

          AD

          B

          BD

          C

          AD

          AD

          三、(本題包括2小題,共22分)

          17.(每小條2分)(1)150mL,氣體體積為110mL,量筒的量程越小,產(chǎn)生的誤差越;

          (2)酸式滴定管,酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的乳膠管;

          (3)B,防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象;此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓,使讀的氣體體積偏大,Na2O2純度偏高;應(yīng)慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好與水槽中液面相平;

          (4)溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;

          (5)62.4%

          18.

           

           

           

           

           

           

          四、(本題包括2小題,共18分)

          19.(1)S1>S3>S2>S4(2分)(2)①b  ②c (各1分,共2分)

          (3)①HClO4(1分)②離子鍵、(極性)共價(jià)鍵(1分) NaClO(1分)

          ③SiO2+2CSi+2CO↑(1分)

          20.(1)D為FeSO4(2分),E為H2S (2分)

          (2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-(2分)

              (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑(2分)

              (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒,再稱燃燒后的產(chǎn)物,若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等,則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S,若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應(yīng)物質(zhì)量少,則被燃燒的物質(zhì)是CuS。(2分)  

          五、(本題包括1小題,共10分)

          21.(1)溫度升高,促進(jìn)電離,所以K值增大(2分)

              (2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)(2分)

              (3)H3PO4   HPO42(2分)

          (4)K1K2K3≈1:105:1010 (2分) 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 (2分)  

          六、(本題包括2小題,共18分)

          22.(8分)(I)C2nH3nPn 。

          (II)C20H30O2,

           

           

           

          23.(10分)

          (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

          七、(本題包括2小題,共18分)

          24.(6分)(1)44  (2分)    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基,1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  (1分) 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為:0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    (1分)  依題意可得:

          n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    

          94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

          n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   

          w (C6H5OH)=×100%=40.5%(或0.405)   (2分)

          25.⑴(共4分)NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl

          20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。

          20.00mLB溶液中過量的HCl:n(HCl)=0.003000mol ,

          100mLB溶液中過量的HCl:n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol

          故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol(2分)

          [Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          (2分)

          ⑵(共6分)I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6   

          因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL,推算出:n(I2)=0.001000mol(1分)

          Co與Fe同一族,Com+具有強(qiáng)氧化性,故設(shè)m=3

          則有:2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  (1分)

          0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為:

          m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g

          n(Cl)=0.006000mol(1分)

          又有:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓

          0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來算(即用0.5010g)推算出:

          反應(yīng)消耗AgNO3:n(AgNO3)=0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol

          即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為:n(Cl-) =0.004000mol(1分)

          則有  y:z=(0.006000mol-0.004000 mol): 0.004000mol=1:2

          同時還有:1:x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

          解得:x=5  y=1  z=2

          帶入[Co(NH3)xCly]Clz中,求得Co化合價(jià)為:+3   假設(shè)成立

          該鈷化合物的化學(xué)式為:[Co(NH3)5Cl]Cl2(3分)

          答:⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%

          ⑵該鈷化合物的化學(xué)式為:[Co(NH3)5Cl]Cl2

           

           

           

           

           

           

           

           


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