⑵最近有科學(xué)家提出“綠色自由構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液.然后再把CO2從溶液中提取出來.經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?“綠色自由構(gòu)想技術(shù)流程如下: ①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ——青夏教育精英家教網(wǎng)—

⑵最近有科學(xué)家提出“綠色自由構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液.然后再把CO2從溶液中提取出來.經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?“綠色自由構(gòu)想技術(shù)流程如下: ①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________；下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是
___________.
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O(g)從體系中分離
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
則陰極反應(yīng)為：____________________。
（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)_________c(CO₃^2-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（4）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為
4.96×10^-9、2.58×10^-9。應(yīng)該選用的試劑是_____________________。

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最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

⑴在合成塔中，若有4.4 kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________；下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________.

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。

已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^－^—4e^－=O₂↑+2H₂O

則陰極反應(yīng)為：。

⑶常溫下，0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃) c(CO₃²^－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是

（用離子方程式和必要的文字說明）。

⑷某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^－⁹、2.58×10^－⁹。應(yīng)該選用的試劑是。

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（10分）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^－—4e^－=O₂↑+2H₂O

則陰極反應(yīng)為：。

⑶常溫下，0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃) c(CO₃²^－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是

（用離子方程式和必要的文字說明）。

⑷某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^－9、2.58×10^－9。應(yīng)該選用的試劑是。

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最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1

．
（2）①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是

考慮到催化劑的催化活性，加快反應(yīng)速率

．
②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括

高溫水蒸氣

．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式

CH₃OH+8OH^?-6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

1.2mol

時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）常溫下，0.1mol/L KHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．

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最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）分解池中發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)是。

（2）在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（3）①從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是。

②從合成塔中分離出甲醇的原理與下列哪個相符（選填字母）。

a．過濾 b．分液 c．蒸餾

③“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括。

（4）右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。已知電池總反應(yīng)為：

2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。通入a—端的電極是（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是。

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一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）

9．AC 10．BD 11．B 12．AB 13．D 14．B

三、非選擇題（共7小題，72分）

15．⑴ CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑ 除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)

⑵ 檢驗(yàn)HCO₃^―離子另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生

⑶ 同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢

（每空2分，共10分）

16．⑴NaOH溶液和稀硫酸 ⑵在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶將濾渣F在空氣中灼燒 ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì) 向?yàn)V液A中通入足量的CO₂生成Al(OH)₃沉淀，過濾，向Al(OH)₃沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解

（每空2分，共10分）

17．⑴CuSO₄ ⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸 ⑶①CuS＋8HNO₃＝CuSO₄＋8NO₂↑＋4H₂O ②所得溶液為藍(lán)色，加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成 ③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量

（每空2分，共10分）

18．⑴保護(hù)臭氧層

⑵①2KHCO₃K₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol

⑶Ba(OH)₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）實(shí)驗(yàn)時的溫度、壓強(qiáng)，沉淀的質(zhì)量

（每空2分，共10分）

19．⑴Na^＋[]²^－Na^＋ ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

⑶3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂↑ 在鋁熱劑上加少量KClO₃，插上鎂條并將其點(diǎn)燃 ⑷2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑

（每空2分，共10分）

20．⑴CH₃CHBrCH₃ ⑵②④⑤⑦
⑶＋2C₂H₅OH＋2H₂O
⑷＋2NaOH＋H₂O＋NaBr
⑸HOCH₂CH₂CH₂CHO CH₃CH(OH)CH₂CHO CH₃CH₂CH(OH)CHO

(CH₃)₂C(OH)CHO HOCH₂CH(CH₃)CHO（寫4個即可給滿分）

（第⑸小題4分，其余每空2分，共12分）

21．⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol

被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量：＝0.3 mol

則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol－0.3mol＝0.7 mol

即生成物AgNO₃、Cu(NO₃)₂中含NO₃^－0.7 mol

設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x，則：×1＋×2＝0.7 mol

解得：x＝10.8g，w(Ag)＝＝0.36（36%）

（4分）

⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO₂，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol

若生成的0.3 mol氣體全部是NO，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol

而合金溶于硝酸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：×1＋×2＝0.7 mol

所以生成的氣體中既有NO₂，又有NO

根據(jù)3n(NO)＋n(NO₂)＝0.7 mol n(NO)＋n(NO₂)＝0.3 mol

算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO₂)＝0.1 mol

即V(NO)＝4.48 L，V(NO₂)＝2.24 L

（6分）

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練習(xí)冊

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