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        1. 6. 電子總數(shù)為18的粒子:(9個電子的粒子:―OH ―CH3 ―NH2 ―F)分子:Ar.F2.SiH4.PH3.H2S.HCl.H2O2.C2H6.CH3OH.CH3NH2.CH3F. NH2 OH. NH2―NH2 等離子:K+.Ca2+.HS―.S2―.Cl―.O22― +Z 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.下列判斷正確的是( 。
          W X Y
          Z
          A、四種元素的原子半徑:rZ>rX>rY>rW
          B、四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
          C、四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子
          D、四種元素中,Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

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          (14分)A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B元素原子的半徑是其所在主族中最小的,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍;元素D的二價陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同;E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請回答:
          (1) 寫出元素的符號:A         ;    B____________。
          (2)畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________,
          C在周期表的位置為                             ;
          (3)C的最高價氧化物的電子式是                
          E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為                              ,E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為                    。
          (4) A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒,其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為                ,寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式             ; A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒,該微粒的化學(xué)式為                。

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          (14分)A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B元素原子的半徑是其所在主族中最小的,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍;元素D的二價陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同;E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請回答:

          (1) 寫出元素的符號:A       ;B_______。

          (2) 畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________,C在周期表的位置為            

          (3) C的最高價氧化物的電子式是                ;E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為               ,E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為                。

           (4) A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒,其中形成的分子結(jié)構(gòu)式為        ,寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式            ; A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒,該微粒的化學(xué)式為                 。

           

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          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B,C形成電子總數(shù)為10的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關(guān));

          (1)A~F六種元素原子,原子半徑最大的是           (填元素符號),B元素在元素周期表中的位置           。

          (2)D與E可形成化合物D2E,該化合物的電子式為           。

          (3)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物,其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ________________________________。

          (4)比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:    >    (用分子式表示)。

          (5)請寫出:CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式:                            。

           

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          (14分)A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B元素原子的半徑是其所在主族中最小的,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍;元素D的二價陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同;E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請回答:

          (1) 寫出元素的符號:A          ;    B____________。

          (2)畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________,

          C在周期表的位置為                              ;

          (3)C的最高價氧化物的電子式是                 ;

           E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為                               ,E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為                     。

           (4) A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒,其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為                 ,寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式              ; A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒,該微粒的化學(xué)式為                 。

           

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