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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關系（略去條件和副產(chǎn)品）．
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          （1）若A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
           
          ．
          （2）若B為Al2O3，C為鈉鹽，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式
           
          ．
          （3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式
           
          ．畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
           
          ．
          （4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉(zhuǎn)化為C是海水中提取溴的原理，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式
           
          ．
          （5）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，且D、E為同一物質(zhì)，則B為
           
          ．
          （6）若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式
           
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          B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關系（略去條件和副產(chǎn)品）．

          （1）若A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式______．
          （2）若B為Al2O3，C為鈉鹽，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式______．
          （3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式______．畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖______．
          （4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉(zhuǎn)化為C是海水中提取溴的原理，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式______．
          （5）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，且D、E為同一物質(zhì)，則B為______．
          （6）若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式______．
          

			
          
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          Ⅰ．A、B、C分別代表三種不同的短周期元素．A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
          （1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于
          σ
          σ
          鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是
          水分子之間存在氫鍵
          水分子之間存在氫鍵
          ；
          （2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于
          分子
          分子
          晶體．當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，微粒間的作用力是
          共價鍵
          共價鍵
          ；
          Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
          （3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為
          C≡O
          C≡O
          ，與CO互為等電子體的離子為
          CN-
          CN-
          （填化學式）．
          （4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s24p1
          1s22s22p63s23p63d104s24p1
          ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
          Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
          Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
          ．
          （5）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是
          d
          d
          ．
          a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
          c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形．
          

			
          
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          Ⅰ．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．
          已知：B原子有3個能級且各能級電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物．   
          請回答：
          （1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是
          sp3
          sp3
          ，分子空間構(gòu)型為
          三角錐
          三角錐
          ，其電子式為
          ．
          （2）元素A、D、F形成的原子數(shù)之比為1：1：1的化合物的電子式為
          ，其中心原子的雜化類型為
          sp3
          sp3
          ，VSEPR模型空間構(gòu)型為
          四面體型
          四面體型
          ．
          （3）請用電子式表示D、E原子個數(shù)比為1：1的化合物的形成過程

          （4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱
          丙烷
          丙烷
          ，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式
          CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
          CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

          Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三種元素組成，這三種元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基態(tài)原子中有4個未成對電子．Y的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜YO3防止腐蝕，Y與X同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
          （5）請寫出X、Y、Z的元素符號及原子序數(shù)X
          Fe、26
          Fe、26
          、Y
          Cr、24
          Cr、24
          Z
          Ni、28
          Ni、28
          ．
          （6）請寫出Z的原子核外電子排布式
          [Ar]3d84s2
          [Ar]3d84s2
          ，X元素在周期表中的位置
          第四周期第Ⅷ族
          第四周期第Ⅷ族
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          Ⅰ．A、B、C分別代表三種不同的短周期元素．A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
          （1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于______鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是______；
          （2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于______晶體．當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為______，微粒間的作用力是______；
          Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
          （3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為______，與CO互為等電子體的離子為______（填化學式）．
          （4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是______，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是______．
          （5）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是______．
          a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
          c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形．
          

			
          
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