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				13．(1)有0.6mol氫氧化鐵沉淀生成.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO3）2?6H2O晶體，其工藝流程為：

          有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          

          


          
氫氧化物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
          

          
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
          

          
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
          （1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措是
          適當升高反應溫度
          適當升高反應溫度
          ．
          （2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
          燒杯、玻璃棒、漏斗
          燒杯、玻璃棒、漏斗
          ．
          （3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為
          5.2～5.4
          5.2～5.4
          ．檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是
          靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全
          靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全
          ．
          （4）加入Zn粉的作用是
          除去溶液中的Cu2+
          除去溶液中的Cu2+
          ．“操作A”的名稱是
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          ．
          （5）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當pH=8時，溶液的c（Cu2+）濃度為
          2.2×10-8
          2.2×10-8
          （Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          

			
          
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          鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
          （1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式
           
          ；
          （2）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因
           
          ．
          （3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式
           
          ．
          （4）已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：
          □Cu2S+□HNO3
            △  
          .
           
          □CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
           

          （5）在常溫下，向0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=9時，c（Cu2+）=
           
          mol?L-1（KSP[Cu（OH）2]=2.8×10-20）．
          （6）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為
           
          （填化學式）．
          

			
          
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          （1）一定溫度下，向某容積固定的容器中加入NH4I固體，發(fā)生如下反應：
          ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
          達到平衡時測得HI和H2物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L-1和1mol?L-1．則反應①的化學平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （2）實驗室用Zn和稀硫酸反應制取H2，反應過程中水的電離平衡
           
          移精英家教網(wǎng)動（填“向左”、“向右”或“不”）．
          （3）Cu與稀硫酸不能自發(fā)反應產(chǎn)生H2，為了使反應2H++Cu═Cu2++H2↑能進行，請設計一個合適的實驗方案，在方框中畫出實驗裝置圖（不書寫方案，只要求畫出裝置圖）．
          （4）近年來，在化學電源的研究方面取得了一些重要成果，燃料電池就是其中一項．已知2.3g液態(tài)乙醇在室溫時完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下乙醇燃燒的熱化學方程式為
           
          ．若將乙醇的燃燒反應設計成原電池裝置，能量的利用率會更高，當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液時，負極的電極反應式為．
          （5）室溫時，在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
           
          mol?L-1（室溫時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          

			
          
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          在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
           
          mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是
           
          mol?L-1．
          

			
          
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          （2011?江西）0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

          請回答下列問題：
          （1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式
          CuSO4?H2O
          CuSO4?H2O
          （要求寫出推斷過程）；
          （2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為
          CuSO4 
           570℃ 
          .
           
          CuO+SO3↑
          CuSO4 
           570℃ 
          .
           
          CuO+SO3↑
          ．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為
          CuSO4?5H2O
          CuSO4?5H2O
          ，其存在的最高溫度是
          102℃
          102℃
          ；
          （3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為
          2H2SO4（濃）+Cu 
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+Cu 
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；
          （4）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
          2.2×10-8
          2.2×10-8
          mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是
          0.2
          0.2
          mol?L-1．
          

			
          
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