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				x=0.6時.氫氧化鐵的沉淀量為0.04mol.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。
          


          


          已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。  
          


          
 
          
  
  
          金屬離子
          
            		
  
  
          氫氧化物開始沉淀的pH
          
            		
  
  
          氫氧化物沉淀完全的pH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe2+
          
            		
  
  
          7.0
          
            		
  
  
          9.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe3+
          
            		
  
  
          1.9
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cu2+
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問題：
          


          （1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用右圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______、______
          


          


          （2）培燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：______、______
          


          （3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________
          


          （4）步驟④加入物質X的目的是_____，物質X可以選用下列物質中的_____。
          


          A．氫氧化鈉      B．稀鹽酸    
C．氨水      
D．氧化銅
          


          （5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5
mol·L-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=
_____。
          


           
          

			
          
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          （15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O 晶體。
          


          已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。
          


          
 
          
  
  
          金屬離子
          
            		
  
  
          氫氧化物開始沉淀的pH
          
            		
  
  
          氫氧化物沉淀完全的pH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe2+
          
            		
  
  
          7.0
          
            		
  
  
          9.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe3+
          
            		
  
  
          1.9
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cu2+
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
 
          

          


          回答下列問題：
          


          


          （l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、______________________。
          


          （2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：____________________、__________________。
          


          （3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol · L-1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。
          


          （4）步驟④加入物質X的目的是_________________________________________，物質X 可以選用下列物質中的______________________。
          


          （A）氫氧化鈉          （B）稀鹽酸          （C）氨水          （D）氧化銅
          


          （5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol · L-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____。
          


           
          

			
          
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          某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。

          已知：在20 ℃時，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。
          金屬離子
                     		開始形成氫氧化物沉淀的pH
                     		完全形成氫氧化物沉淀的pH
           
          Fe2＋
                     		7.0
                     		9.0
           
          Fe3＋
                     		1.9
                     		3.2
           
          Cu2＋
                     		4.7
                     		6.7
           
           
          回答下列問題：
          (1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質，用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、________________________；

          (2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中用堿液吸收處理，下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是________。

          (3)步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol·L－1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸時。除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有________________。
          (4)步驟④加入物質X的目的是________________________________，物質X可以選用下列物質中的________。
          A．氧化銅   B．稀鹽酸
          C．氨水      D．氧化亞鐵
          (5)在整個生產(chǎn)流程中，共需要進行________次過濾操作。
          

			
          
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          有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表：
          

          


          
 化學式
 沉淀完全時的pH
 鈷鎳性質
          

          
 Co（OH）2
 9.4
Co+2HCl=CoCl2+H2↑
          Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH
           
          +
          4

          Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
          Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
          Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
          

          
 Fe（OH）2
 9.6
          

          
 Fe（OH）3
 3.7
          氯化鈷可用于化學反應催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等．用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

          鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產(chǎn)．
          （1）“除鎳”步驟中，NH3?H2O用量對反應收率的影響，見下表：
          

          


          
 加NH3?H2O調PH
 收率/%
 Ni2+含量/%
          

          
 9
 98.1
 0.08
          

          
 9.5
 98
 0.05
          

          
 10
 97.6
 0.005
          

          
 10.3
 94
 0.005
          從表中可知x=
          10
          10
          時，除鎳效果最好．
          （2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內完成，否則沉淀將有部分Co（OH）3生成，試寫出反應的化學方程式
          4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
          4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
          ．
          （3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應的離子方程式是
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          （4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是
          使得鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去
          使得鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去
          ．
          （5）在“調pH“步驟中，加鹽酸的作用是
          防止Co2+水解
          防止Co2+水解
          ．
          （6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為
          2.5×10-5
          2.5×10-5
          ．
          

			
          
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          （2011?開封一模）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質．某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．

          已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表．
          

          


          
金屬離子
開始形成氫氧化物沉淀的pH
完全形成氫氧化物沉淀的pH
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          回答下列問題：
          （1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中使用中學化學常見物質用圖1所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

          （2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是
          AB
          AB
          （填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
          CCl4
          CCl4
          （填字母）；

          （3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
          100ml的容量瓶，量筒
          100ml的容量瓶，量筒
          ；
          （4）步驟④加入物質X的目的是
          控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
          控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
          ，物質X可以選用下列物質中的
          A
          A
          ；
          A．氧化銅    B．稀鹽酸    C．氨水    D．氧化亞鐵
          （5）在整個生產(chǎn)流程中，共需要進行
          3
          3
          次過濾操作．
          

			
          
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