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				在0.6≤x≤1內(nèi).總沉淀量為0.04mol.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          酒在釀造過(guò)程中部分醇會(huì)轉(zhuǎn)化為羧酸，進(jìn)而形成各種酯類(lèi)化合物，使酒具有了特殊的香味．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計(jì)）應(yīng)不少于0.30g/L，總酯量（以乙酸乙酯計(jì)）應(yīng)不少于2.0g/L．回答下列問(wèn)題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測(cè)定，裝置如圖Ⅰ所示．儀器A的名稱(chēng)是
           
          ；A中溫度計(jì)的位置正確的是
           
          （選填a、b或c）；
          （2）收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中，其目的是
           
          ．欲收集無(wú)水乙醇，可加入足量的
           
          （填物質(zhì)名稱(chēng)）后再進(jìn)行蒸餾．
          （3）為測(cè)定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．判斷終點(diǎn)的依據(jù)是
           
          ．若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級(jí)，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于
           
          mL．
          （4）白酒中的總酯量可用返滴法測(cè)定．往上題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖Ⅱ裝置水浴加熱半小時(shí)．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．加熱半小時(shí)的目的是
           
          ．已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70mL，該白酒樣品中總酯量為
           
          g/L．
          （5）下列操作會(huì)使總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是
           
          （選填編號(hào)）
          a．加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管
          b．選用了甲基橙為指示劑
          c．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
          d．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
          （6）圖Ⅰ和圖Ⅱ的裝置中均用到了冷凝管，其進(jìn)水口分別為
           
          （選填編號(hào)）
              a．①③b．②④c．②③d．①④
          

			
          
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          食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定市售食醋總酸含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟．
          用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加
          酚酞
          酚酞
          2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．用0.1000mol?L-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)看到
          溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．實(shí)驗(yàn)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          

          


          
            滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)          		
1
2
3
4
          

          
V（醋酸溶液）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）
   0.00
0.200
0.10
0.00
          

          
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）
14.98
15.20
15.12
15.95
          （1）把上述步驟中的兩處空白補(bǔ)充完整．
          （2）①該市售食醋的總酸量為
          4.50
          4.50
          （g/100mL）．是否合格？
          是
          是
            （_填“是”或“否”）．
          ②下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)食醋中總酸含量偏高的是
          B
          B
          ．
          A、配制醋酸溶液時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)，用吸管吸出．
          B、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
          C、讀取NaOH溶液體積時(shí)，初讀數(shù)時(shí)仰視，終讀數(shù)時(shí)俯視
          D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤(rùn)洗
          （3）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀(guān)察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
          c
          c
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
          （4）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)，如圖所示．

          ①滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)是
          圖2
          圖2
          （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線(xiàn)中a=
          20.00
          20.00
          mL；
          ②E點(diǎn)pH＞8的原因用離子方程式表示
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          

			
          
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          食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
          （1）某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是
          bd
          bd

          a．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O
          b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
          c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
          d．若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
          （2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀(guān)察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
          c
          c
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．pH  b．電離度   c．電離常數(shù)   d．溶解度
          （3）常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)，如圖所示．

          ①滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)是
          圖2
          圖2
          （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線(xiàn)中a=
          20
          20
          mL；
          ②E點(diǎn)pH＞8的原因用離子方程式表示
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          （4）現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是
          d
          d
          ．
          a．電解，NaOH溶液          b．蒸餾，Na2CO3溶液
          c．酯化反應(yīng)，石蕊試液       d．中和滴定，pH試紙
          （5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用
          酚酞
          酚酞
          作指示劑，終點(diǎn)的現(xiàn)象為
          由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
          由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
          ；若裝待測(cè)液的錐形瓶未用待裝液潤(rùn)洗，則測(cè)的醋酸的含量
          無(wú)影響
          無(wú)影響
          （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
          

			
          
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          某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

          （1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
          在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為
          0.008mol
          0.008mol
          ，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2的物質(zhì)的量為
          0.012mol
          0.012mol
          ．

          （2）測(cè)定NO的體積
          ①?gòu)膱D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用
          A
          A
          裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是
          因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
          因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
          ．
          ②選用圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
          123547
          123547
          （填各導(dǎo)管口編號(hào)）．
          ③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作
          等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
          等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
          ．
          （3）氣體成分分析
          若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中
          有
          有
          （填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
          因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
          因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
          ．
          

			
          
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          在4L的密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)2C(g) + xD(g)。若經(jīng)10s后測(cè)得生成2 molC，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列幾種說(shuō)法正確的是
          


          A．x
=1                    
                B．Ｂ的轉(zhuǎn)化率為20％
          


          C．反應(yīng)的10s內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1 ·s－1 
          


          D．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
          


           
          

			
          
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