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				6．向 50mL18mol?L-1硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應(yīng)后.被還原的硫酸的物質(zhì)的量為                           [  ]			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2014?濱州一模）（l）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8．混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為
          107：1
          107：1
          ．
          （2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol?L-1硫酸鋁溶液  ②0.1mol?L-1氯化鋇溶液  ③蒸餾水  ④0.1mol?L-1硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是
          ②③④①
          ②③④①
          ．（用序號(hào)填寫）
          （3）常溫下，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-8
          a-0.1
          10-8
          a-0.1
          mol?L-1．
          

			
          
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          請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題：
          （1）已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，請(qǐng)寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式：
          C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol
          C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol
          ，當(dāng)它氧化生成1g H2O（l）時(shí)放出的熱量是：
          26KJ
          26KJ
          ；
          （2）向1mol?L-1純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是
          溶液變紅
          溶液變紅
          ，原因是（用離子方程式表示）
          CO32-+H2O=HCO3-+OH-
          CO32-+H2O=HCO3-+OH-
          ．
          

			
          
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          0.01 mol·L-1硫酸溶液中，水電離出的c(H+)是（    ） 
          A.5×10-13 mol·L-1                     B.0.02 mol·L-1
          C.1×10-7 mol·L-1                      D.1×10-12 mol·L-1
          

			
          
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          在0.01 mol·L-1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是(    ) 
          A.5×10-13 mol·L-1                        B.0.02 mol·L-1
          C.1×10-7 mol·L-1                          D.1×10-12 mol·L-1
          

			
          
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          0.01 mol·L-1硫酸溶液中，水電離出的c(H＋)是（    ）
            
          A.5×10-13 mol·L-1                      B.0.02 mol·L-1
            
          C.1×10-7 mol·L-1                       D.1×10-12 mol·L-1
          

			
          
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