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				8．硫酸鋁.硫酸鉀和明礬的混合溶液中.硫酸根離子的濃度為0.2mol?L-1.再向其中加入等體積的 0.2mol?L-1的KOH溶液.生成的白色沉淀又恰好溶解.則原溶液中鉀離子的濃度為 [  ]			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫酸鋁鉀是一種復鹽，其電離方程式為KAl(SO4)2===K++Al3++2SO，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，過程中可能存在以下多個離子方程式
          A.Ba2++SO===BaSO4↓
          B.Al3++3OH－===Al(OH)3↓
          C.Al3++4OH－===AlO+2H2O
          D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
          E.Al3++2SO+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
          F.Al3++2SO+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO+2H2O
          請回答:
          (1)Al3+完全沉淀時的離子方程式為_________________。(只選一個填寫字母，下同)
          (2)SO完全沉淀時的離子方程式為_________________________。
          (3)沉淀達到最大量時，沉淀的總和為__________ mol，此時的離子方程式為______________。
          (4)在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中，若c(SO)為a mol·L－1，當?shù)渭油甑润w積的b mol·L－1 KOH溶液時，反應過程中生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中K+的物質的量濃度為__________ mol·L－1(用a、b表示)。
          

			
          
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          硫酸鋁鉀是一種復鹽，其電離方程式為KAl（SO4）2====K++Al3++2，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，過程中可能存在以下多個離子方程式
          A．Ba2++====BaSO4↓
          B．Al3++3OH?====Al(OH)3↓
          C．Al3++4OH-====+2H2O
          D．2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
          E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓
          F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O
          完成下列問題:
          （1）Al3+完全沉淀時的離子方程式為_________。（只選一個填寫字母，下同）
          （2）完全沉淀時的離子方程式為_________。
          （3）沉淀達到最大量時，沉淀的總和為_________mol，此時的離子方程式為_________。
          （4）在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中，若c()為a mol·L-1，當?shù)渭油甑润w積的b mol·L-1 KOH溶液時，反應過程中生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中K+的物質的量濃度為 mol·L-1（用a、b表示）。
          

			
          
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          在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液中，SO42-的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為（　　）
          

			
          
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          Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖一所示：

          根據(jù)圖一示，完成下列填空：
          （1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）
          78
          78
          mL，用規(guī)格為
          100
          100
          mL量筒量�。�
          （2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗NH4+的方法是
          取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍
          取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍
          ．
          （3）寫出沉淀物中所有物質的化學式
          Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
          Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
          ．
          （4）濾液I的成分是水和
          K2SO4、（NH4）2SO4
          K2SO4、（NH4）2SO4
          ．
          （5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
          ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量
          BaCl2或Ba（NO3）2
          BaCl2或Ba（NO3）2
          溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
          ②
          過濾
          過濾
          、
          洗滌
          洗滌
          、
          干燥
          干燥
          （依次填寫實驗操作名稱）．
          ③冷卻、稱重．
          （6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：
          (m-132n)
          42
          (m-132n)
          42
          mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
          Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進行如下實驗：
          ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
          ②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色；
          ③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
          ④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
          ⑤取實驗 ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
          請回答下列問題：
          （ l ）在實驗 ①中，圖二所示的操作中正確的是
          BD
          BD
          （填代號）
          （2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是
          Al3+、NO3-、SO42-
          Al3+、NO3-、SO42-
          ，肯定不存在的離子是
          Fe3+、Ba2+、HCO3-
          Fe3+、Ba2+、HCO3-
          ．
          （3）寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式：
          ②
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          ；
          ③
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          ．
          

			
          
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          在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液100ml中，SO42-的濃度為0.9mol/L，當加入2mol/L KOH溶液100ml時，生成的沉淀恰好完全溶解．則原混合物中K+的物質的量濃度是
          0.3mol/l
          0.3mol/l
          ．
          

			
          
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