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				12．將8.8gFeS固體加入到200mL2.0 mol?L-1的鹽酸中.以制備硫化氫氣體.反應(yīng)完全后.若溶液中的硫化氫的濃度為0.10 mol?L-1.假定溶液的體積不變.計算:(1)收集到硫化氫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.(2)反應(yīng)后溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度.  答 案			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制取H2S氣體反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，假設(shè)溶液的體積不變，試計算：
          （1）收集到H2S氣體的體積為_______________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          （2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          
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          （2013?江蘇）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4?7H2O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
          

          


          
金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
          

          
Fe3+
1.1
3.2
          

          
Al3+
3.0
5.0
          

          
Fe2+
5.8
8.8
          （1）制備FeCO3時，選用的加料方式是
          c
          c
           （填字母），原因是
          避免生成Fe（OH）2沉淀
          避免生成Fe（OH）2沉淀
          ．
          a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中
          b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
          c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
          （2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是
          取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈
          取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈
          ．
          （3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．①鐵粉的作用是
          防止+2價的鐵元素被氧化
          防止+2價的鐵元素被氧化
          ．②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是
          加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
          加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
          ．
          （4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是
          降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
          降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
          ．
          （5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，
          “（過濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅渭覰aOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”
          或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，過濾”
          “（過濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”
          或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，過濾”
          ，得到FeSO4溶液，
          （滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
          （滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
          ，得到FeSO4?7H2O 晶體．
          

			
          
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          綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進(jìn)行了如下的探究：
          （一）FeSO4?7H2O的制備
          該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4?7H2O晶體：
          ①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
          ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
          ③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
          ④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
          ⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
          請回答下列問題：
          （1）實驗步驟①的目的是
           
          ．
          （2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
           
          ．
          （3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是
           
          ．
          （二）探究綠礬（FeSO4?7H2O）熱分解的產(chǎn)物
          已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，該小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：精英家教網(wǎng)
          實驗過程：
          ①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
          ②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
          ③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
          ④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
          ⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
          （4）實驗結(jié)果分析
          結(jié)論1：B中收集到的液體是
           
          ；
          結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有
           
          ；
          結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3．
          實驗反思：
          （5）請指出該小組設(shè)計的實驗裝置的明顯不足：
           
          ．
          （6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
           
          ．
          a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．
          

			
          
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          綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進(jìn)行了如下的探究：
          FeSO4?7H2O的制備
          該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4·7H2O晶體：
          ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去
          Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
          ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
          ③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
          ④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
          ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
          請回答下列問題：
          （1）實驗步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
          （2）實驗步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
          （3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          （二）探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物
          已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，該小組設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
          【實驗過程】
          ①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
          ②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
          ③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
          ④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
          ⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。
          (4）實驗結(jié)果分析
          結(jié)論1：B中收集到的液體是?????????????????? ；
          結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有???? ?????????????? ；
          結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
          【實驗反思】
          （5）請指出該小組設(shè)計的實驗裝置的明顯不足：??????????????????????????? 。
          （6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是?????????? 。
          a．氯水和KSCN溶液???? b．酸性KMnO4溶液????? c．H2O2???? d．NaOH溶液
           
          

			
          
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          (8分)將一定量的氧化銅加入到100.Og質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶 液顯藍(lán)色，再加人19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥得到的固體仍為19.6g。
          (1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)?
          (2)求原氧化銅的質(zhì)量。
          

			
          
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