題目列表(包括答案和解析)
（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____
A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”） 大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：
。
③已知在25℃時，CO32－水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×10－4，當溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時，溶液的pH= 。
（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____
A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”） 大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：
。
③已知在25℃時，CO32－水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= 
=2×10－4，當溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時，溶液的pH= 。
某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：（已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（ ）
A．原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+
B．原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1
C．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
D．實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深
（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____
A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”） 大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：
。
③已知在25℃時，CO32－水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= 
=2×10－4，當溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時，溶液的pH=
。
某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：（已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（ ）
| A．原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+ |
| B．原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1 |
| C．不能確定原溶液是否含有K+、NO3- |
| D．實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深 |
1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．C 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD
12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B
23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時要求理論聯(lián)系實際確定有關(guān)化學方程式和計算溶解度．
通過計算知：用50 mL
70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與
配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出
晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．
24．（1）無機酸酯
�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應物：a；b
�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．
�。�3）
與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
（4）A、C
提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應．
26．（1）AEF�。�2）AB （3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸
27．（1）4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
（2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴
試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物
�。�3）B
28．（1）
�。�2）堿石灰；無水
只能吸水，不能吸收．
�。�3）
（或
）
�。�4）
；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．
�。�5）氣體顏色變淺；
發(fā)生反應：
，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，
濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．
29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
（3）
�。�4）
30．解析：過程如下：
答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的
置換出來；
�、圻^濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；
�、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為
而進入溶液；
�、葸^濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；
�、迣ⅱ邸ⅱ莸玫降臑V液合并，蒸發(fā)濃縮，使
析出后回收．
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