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				④制取時(shí).吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入溶液中.再逐漸注入NaOH溶液 ⑤蔗糖加稀硫酸水解后.將水解液滴入銀氨溶液.水浴加熱后即可見(jiàn)銀鏡 A．①②③  B．②⑤  C．④   D．以上都不正確			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）某溶液體積約為6mL，應(yīng)選用______mL量筒量該溶液的體積，若俯視讀數(shù)量出體積6.2mL，則實(shí)際體積應(yīng)______6.2mL．（填“＞”或“=”、“＜”）；
          （2）配制50g25%的NaCl溶液應(yīng)選用的儀器和用品有：托盤(pán)天平（常砝碼）、藥匙、稱(chēng)量紙、玻璃棒______；
          （3）配制500mL2mol?L-1的NaOH溶液．
          ①應(yīng)用托盤(pán)天平在______中快速稱(chēng)取NaOH______g；
          ②配制過(guò)程中用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻棒外，還需要______；
          ③下列情況會(huì)導(dǎo)致所配N(xiāo)aOH溶液濃度大于0.2mol?L-1的有______．
          A．砝碼上沾有油污B．沒(méi)有冷卻至室溫就定容
          C．定容時(shí)仰視刻度線D．定容振蕩后液面低于刻度線
          E．容量瓶洗凈后殘留有蒸餾水F．定容時(shí)不慎水加多了用膠頭滴管吸出．
          

			
          
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          配制1.00mol/L NaOH溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面凹面略高下于容量瓶的刻度標(biāo)線，接下來(lái)應(yīng)當(dāng)采取的措施是       （    ）
            
          A．重新配制
            
          B．傾出，蒸發(fā)水分，再重新定容
            
          C．傾出一部分，蒸發(fā)后傾回，再重新定容
            
          D．用膠頭滴管吸去多余的溶液
          

			
          
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          配制1.00 mol/L　NaOH溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面凹面略高下于容量瓶的刻度標(biāo)線，接下來(lái)應(yīng)當(dāng)采取的措施是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          重新配制
          

          

          B．
          		

          傾出，蒸發(fā)水分，再重新定容
          

          

          C．
          		

          傾出一部分，蒸發(fā)后傾回，再重新定容
          

          

          D．
          		

          用膠頭滴管吸去多余的溶液
          

          

          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
          （1）需稱(chēng)取固體NaOH
          2.0
          2.0
          克．
          （2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盤(pán)天平外，還要用到的儀器是（填寫(xiě)序號(hào)，錯(cuò)選不給分，少選沒(méi)錯(cuò)給1分）
          ②④⑤⑥
          ②④⑤⑥
          ．
          ①500mL量筒�、跓、�1 000mL容量瓶�、�500mL容量瓶　⑤玻璃棒  ⑥膠頭滴管
          （3）若其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配的NaOH溶液濃度偏低的是
          ABD
          ABD
          ．
          A．將溶解的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒．
          B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分NaOH溶液濺出瓶外．
          C．加水未達(dá)到刻度線．
          D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線．
          （4）若配制時(shí)，因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
          C
          C
          ．
          A．用膠頭滴管把超過(guò)刻度線的水吸出．
          B．再加入一點(diǎn)NaOH固體．
          C．將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．
          

			
          
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          要配制100毫升1.00mol/L的NaOH溶液，下列操作正確的是：（    
）
          


          A、將NaOH放在白紙上，用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量4.0克
          


          B、燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到100毫升容量瓶中,未洗滌直接加蒸餾水至刻度線
          


          C、加蒸餾水定容，當(dāng)液面離容量瓶的刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加至凹液面和刻度線相切
          


          D、如果不慎加水超過(guò)了刻度線,立即用膠頭滴管吸取部分溶液,使液面和刻度線相平
          


           
          

			
          
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          　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD
          　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B
          　　23．本題考查學(xué)生稱(chēng)量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度．
          　　通過(guò)計(jì)算知：用50 mL
70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時(shí)，減壓過(guò)濾使分離出來(lái)．
          　　24．（1）無(wú)機(jī)酸酯
          　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
          　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b
          　�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
          　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
          　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．
          　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
          　�。�4）A、C
          　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．
          　　26．（1）AEF�。�2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸
          　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平
          　�。�2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴
          　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物
          　�。�3）B
          　　28．（1）
          　�。�2）堿石灰；無(wú)水只能吸水，不能吸收．
          　�。�3）（或）
          　�。�4）；放熱；反應(yīng)開(kāi)始后斷開(kāi)電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．
          　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，濃度減少，濃度增大，而無(wú)色，所以氣體顏色變淺．
          　　29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測(cè)定順序．由于制得的乙炔氣含水對(duì)燃燒及產(chǎn)物測(cè)定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測(cè)定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
          　　（2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
          　　（3）
          　　
          　�。�4）
          　　30．解析：過(guò)程如下：
          　　答案：①將廢水過(guò)濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
          　�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來(lái)；
          　�、圻^(guò)濾②中的不溶物，濾出Ag和過(guò)量的鋅粉；
          　　④往③的濾渣中加入過(guò)量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入溶液；
          　�、葸^(guò)濾，將④中沒(méi)溶解的Ag濾出回收；
          　�、迣ⅱ邸ⅱ莸玫降臑V液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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