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        1. ①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (16分)
          I.制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)
          (1)此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)         的重要步驟。
          (2)能夠說明在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   (填序號).
          a.每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2
          b.容器中混合氣體的密度不變
          c.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
          d.容器中氣體總壓強(qiáng)不變
          (3)在400℃時,常壓下,容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g),充分反應(yīng)后,測得還有0.04mol SO2剩余,并放出190.08KJ的熱量。
          ①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù),請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因:
                                                                                。
          ②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
          2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H=                 。
          Ⅱ.(1)在某溫度下,把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液,測得溶液中OH濃度和時間的圖像如下:

          ①求該溫度時,氨水的電離平衡常數(shù)K=           。
          ② 在t1時刻再加入H2O配成2L溶液,于t2時刻重新達(dá)到平衡,請在坐標(biāo)系中畫出t1~t2時間內(nèi)OH濃度隨時間變化的曲線。
          (2)將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合,混合后體積為混合前體積之和,充分反應(yīng)后所得溶液顯中性。
          ①  a      b (填“<”、“=”或“>”)
          ② 根據(jù)物料守恒原理,求混合后溶液中剩余氨水濃度:c(NH3·H2O)=         
          (用含有a、b的式子表示)

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          (16分)
          I.制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)
          (1)此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)         的重要步驟。
          (2)能夠說明在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   (填序號).
          a.每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2
          b.容器中混合氣體的密度不變
          c.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
          d.容器中氣體總壓強(qiáng)不變
          (3)在400℃時,常壓下,容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g),充分反應(yīng)后,測得還有0.04mol SO2剩余,并放出190.08KJ的熱量。
          ①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù),請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因:
                                                                                。
          ②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
          2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H=                 。
          Ⅱ.(1)在某溫度下,把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液,測得溶液中OH濃度和時間的圖像如下:

          ①求該溫度時,氨水的電離平衡常數(shù)K=           。
          ② 在t1時刻再加入H2O配成2L溶液,于t2時刻重新達(dá)到平衡,請在坐標(biāo)系中畫出t1~t2時間內(nèi)OH濃度隨時間變化的曲線。
          (2)將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合,混合后體積為混合前體積之和,充分反應(yīng)后所得溶液顯中性。
          ①  a      b (填“<”、“=”或“>”)
          ② 根據(jù)物料守恒原理,求混合后溶液中剩余氨水濃度:c(NH3·H2O)=         。
          (用含有a、b的式子表示)

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          實驗室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為:

          副反應(yīng):

          藥品物理常數(shù)

          主要實驗裝置和步驟如下:

          (I)      合成:

          向裝置1的三頸燒瓶中先后加入3g新熔融并研細(xì)的無水醋酸鈉、3mL新蒸餾過的苯甲醛和 5.5mL乙酸酐,振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱回流40min,反應(yīng)過程中體系的顏色會逐 漸加深,并伴有棕紅色樹脂物出現(xiàn)。

          (II)分離與提純:

          ①向反應(yīng)液中加30mL沸水,加固體碳酸鈉至反應(yīng)混合物呈弱堿性。

          ②按裝置2進(jìn)行水蒸氣蒸餾,在冷凝管中出現(xiàn)有機(jī)物和水的混合物,直到餾出液無油珠。

          ③剩余反應(yīng)液體中加入少許活性炭,加熱煮沸,趁熱過濾,得無色透明液體。

          ④濾液用濃鹽酸酸化、冷水浴冷卻、結(jié)晶、抽濾、洗滌、重結(jié)晶,得肉桂酸無色晶體。 回答下列問題:

          (1)合成過程中要求無水操作,理由是______。將含結(jié)晶水的醋酸鈉加熱制無水醋酸鈉,觀察到鹽由固體→液體→固體→液體。第一次變成液體的原因是_____。

          (2)合成過程的加熱回流,要控制皮應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,可能導(dǎo)致()

          A.  使肉桂酸蒸出影響產(chǎn)率

          B.   使乙酸酐蒸出影響產(chǎn)率

          C.   肉桂酸脫羧成苯乙烯,進(jìn)而生成苯乙烯低聚物,甚至生成樹脂狀物

          D.  反應(yīng)變緩慢

          (3)儀器A的名稱_____:玻璃管B的作用_____。

          (4)分離和提純操作中,步驟①加Na2CO3目的是_____。

          (5)水蒸氣蒸餾就是將水蒸氣通入不溶或難溶于水但有一定揮發(fā)性的有機(jī)物中,使該有機(jī)物在 ,低于1000C的溫度下,與水共沸而隨著水蒸氣一起蒸餾出來。步驟②的目的____,蒸餾結(jié)束后先____,再____,以防倒吸。

          (6)步驟③加活性炭目的是____:若趁熱過濾在抽濾裝置中進(jìn)行,下列操作錯誤的是()

          A.布氏漏斗和濾紙要事先用沸水預(yù)熱

          B.各步操作的動作一定要快

          C.為防止濾紙破損,混和液必須用玻璃棒引流至布氏漏斗

          D.吸濾瓶內(nèi)的溶液可直接從支管口倒出

           

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          實驗室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為:

          副反應(yīng):
          藥品物理常數(shù)

          主要實驗裝置和步驟如下:

          (I) 合成:
          向裝置1的三頸燒瓶中先后加入3g新熔融并研細(xì)的無水醋酸鈉、3mL新蒸餾過的苯甲醛和 5.5mL乙酸酐,振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱回流40min,反應(yīng)過程中體系的顏色會逐 漸加深,并伴有棕紅色樹脂物出現(xiàn)。
          (II)分離與提純:
          ①向反應(yīng)液中加30mL沸水,加固體碳酸鈉至反應(yīng)混合物呈弱堿性。
          ②按裝置2進(jìn)行水蒸氣蒸餾,在冷凝管中出現(xiàn)有機(jī)物和水的混合物,直到餾出液無油珠。
          ③剩余反應(yīng)液體中加入少許活性炭,加熱煮沸,趁熱過濾,得無色透明液體。
          ④濾液用濃鹽酸酸化、冷水浴冷卻、結(jié)晶、抽濾、洗滌、重結(jié)晶,得肉桂酸無色晶體。 回答下列問題:
          (1)合成過程中要求無水操作,理由是______。將含結(jié)晶水的醋酸鈉加熱制無水醋酸鈉,觀察到鹽由固體→液體→固體→液體。第一次變成液體的原因是_____。
          (2)合成過程的加熱回流,要控制皮應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,可能導(dǎo)致()
          A.使肉桂酸蒸出影響產(chǎn)率
          B.使乙酸酐蒸出影響產(chǎn)率
          C.肉桂酸脫羧成苯乙烯,進(jìn)而生成苯乙烯低聚物,甚至生成樹脂狀物
          D.反應(yīng)變緩慢
          (3)儀器A的名稱_____:玻璃管B的作用_____。
          (4)分離和提純操作中,步驟①加Na2CO3目的是_____。
          (5)水蒸氣蒸餾就是將水蒸氣通入不溶或難溶于水但有一定揮發(fā)性的有機(jī)物中,使該有機(jī)物在 ,低于1000C的溫度下,與水共沸而隨著水蒸氣一起蒸餾出來。步驟②的目的____,蒸餾結(jié)束后先____,再____,以防倒吸。
          (6)步驟③加活性炭目的是____:若趁熱過濾在抽濾裝置中進(jìn)行,下列操作錯誤的是()
          A.布氏漏斗和濾紙要事先用沸水預(yù)熱
          B.各步操作的動作一定要快
          C.為防止濾紙破損,混和液必須用玻璃棒引流至布氏漏斗
          D.吸濾瓶內(nèi)的溶液可直接從支管口倒出

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          ]實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為:

          制備過程中還有等副反應(yīng)。

          主要實驗裝置和步驟如下:

          (I)合成:在三頸瓶中加入20 g無水AlCl3和30 mL無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快,邊攪拌邊慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL無水苯的混合液,控制滴加速率,使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。

          (Ⅱ)分離與提純:

          ①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液,分離得到有機(jī)層

          ②水層用苯萃取,分液

          ③將①②所得有機(jī)層合并,洗滌、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗產(chǎn)品

          ④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮。回答下列問題:

          (1)儀器a的名稱:____________;裝置b的作用:________________________________。

          (2)合成過程中要求無水操作,理由是____________________________________________。

          (3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶,可能導(dǎo)致_________________。

          A.反應(yīng)太劇烈     B.液體太多攪不動   C.反應(yīng)變緩慢      D.副產(chǎn)物增多

          (4)分離和提純操作②的目的是_____________________________________________________。該操作中是否可改用乙醇萃?_____(填“是”或“否”),原因是_________________。

          (5)分液漏斗使用前須___________________并洗凈備用。萃取時,先后加入待萃取液和萃取劑,經(jīng)振搖并______________________后,將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻,分層。分離上下層液體時,應(yīng)先__________,然后打開活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出。

          (6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時,下來裝置中溫度計位置正確的是________________,可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是________________。

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          1.C  2.B  3.A  4.D 5.B  6.B 7.B 8.D  9.B 10.AD  11.B  12.AC  13.B  14.BD

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          點(diǎn)燃

            1. 催化劑

              Δ

              (3)②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2分) (4)⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O (2分)

              17.(10分)  (1)c(Na+)>c(C1)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)> c(CO32

              c(Na+)>c(C1)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)(2分)

                 (2)2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2+3BaSO4↓+4H2O(2分)

                 (3)OH(aq)+H+(aq)=H2O(1);△H=-a KJ/mol

              或(a)Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O;△H=a KJ/mol

              或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O;△H=-2a KJ/mol(3分,物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯都不給分)

                 (4)0.01mol(3分,無單位只給1分)

              18.(1)①(2分)②t2 時對平衡體系降溫 (2分) b(2分)

              (2)NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3(各1分,共2分,如寫A1O2-、SiO32-給1分)

              ①除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì)(1分)    ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O(1分)

              19.(12分)(1)2ClCH2COO-2e=ClCH2CH2Cl+2CO2↑(2分)

              (2)分液(2分)    (2分)

              (3)+4Ag(NH3)2OH+6NH3+4Ag↓+2H2O    (2分)

              (4)①(2分)      ②  HOH(2分)

              20.(共10分)

              (1)                                      (1分)                       (2分)

               (2)氫氧化鈉水溶液  ;(1分)濃硫酸,加熱 。(1分)

              (3) (2分)

               

              (4)  ②⑥⑦  (填編號)(3分)。

              21.(12分)(1)1s22s22p6 3s2 3p63d104s1(2分) (2)3       2 (各2分) 

              (3)三角錐形(1分);[Ag(NH32]+(1分),配位(2分)

              (4)HNO3是極性分子,易溶于極性的水中(1分);HNO3分子中的―OH易與水分子之間形成氫鍵(1分)