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				B．32 g O2中含有的氧原子數(shù)為2×6.02×1023學(xué)科網(wǎng)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          室溫下，32 g　O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
          

          

          B．
          		

          22.4 L二氧化硫氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
          

          

          C．
          		

          1.0 L　1.0 mol/L　CH3COOH溶液中含有NA個(gè)CH3COOH分子
          

          

          D．
          		

          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
          

          

          

			
          
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          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          

          [     ]
          A．1 mol H2O所含有的原子數(shù)為NA 
          B．32 g O2含有的氧原子數(shù)為2NA 
          C．常溫常壓下，11.2 LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA
          D．1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA 
          

			
          
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          NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA
          

          

          B．
          		

          在H2O2＋C12＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
          

          

          C．
          		

          1 mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3－的數(shù)目為2NA
          

          

          D．
          		

          有5.6 g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
          

          

          

			
          
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          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填：吸熱、放熱)反應(yīng)。
          （2）下列說(shuō)法正確的是________。
          A．起始充入的CO為1 mol
          B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
          C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
          （3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(H2)＝________；該溫度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2)。
          （5）已知CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
          又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32 g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          ______________________________________________________________________。
          （6）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出用Co3+除去甲醇的離子方程式         　　　　　　　　　　     。
          

			
          
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          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
          


          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填：吸熱、放熱)反應(yīng)。
          


          （2）下列說(shuō)法正確的是________。
          


          A．起始充入的CO為1 mol
          


          B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
          


          C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          


          D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
          


          （3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(H2)＝________；該溫度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          （4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2)。
          


          （5）已知CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
          


          又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32 g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          


          ______________________________________________________________________。
          


          （6）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出用Co3+除去甲醇的離子方程式         　　　　　　　　　　     。
          


           
          

			
          
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          一、（共69分）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          答案
          B
          C
          A
          D
          D
          C
          D
          C
          B
          B
          A
          B
          題號(hào)
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          22
          23
           
          答案
          C
          B
          C
          A
          C
          A
          B
          A
          B
          D
          C
           
          二、（共15分）
          24、A.Ⅰ⑴微量  兒童個(gè)頭矮小、智力低下；甲狀腺腫大、大脖子病等 
           ⑵苯或四氯化碳等  ③⑥
          ⑶炒菜時(shí)不要先放鹽或在烹飪快結(jié)束前再加入鹽（每空1分，共5分）
          Ⅱ⑷ C、H、O、N     ⑸ C  ⑹服用大量蛋清、牛奶或豆?jié){減緩毒性  
          ⑺  （每空1分，共5分）
          Ⅲ⑻N(yùn)a+  Cl-  水體富營(yíng)養(yǎng)化（或水華、赤潮等）（3分）
          ⑼2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（2分）
          B.Ⅰ（每空2分，共8分）（1）  乙酸乙酯   （2）     CH3COOH                            

          （3）醛基  （4） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
          學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)Ⅱ（第(2)小題1分，其余每空2分。共7分）⑴ 氫氧化鈉溶液        

          學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)   ⑵  蒸餾  ⑶  C2H5Br＋NaOH      
C2H5OH＋NaBr
          三、（共16分）
          25、（每空1分）
          ⑴ 第 2  周期 ⅠA 族  
          ⑵A+D→B+C的離子方程式為   2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑             

          G+I→H的離子方程式為      2Fe2++Cl2=
2Fe3++2Cl―                    

          ⑶  
溶液變成血紅色       ⑷_____Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ__     
          26．（1）不一定，因?yàn)樘妓徙y，硫酸銀都是沉淀(2分)     （2）NH4+ 0.8mol/L (2分)
          （3）BaCO3   BaSO4    (2分)CO32-    0.04mol 、SO42-   0.02mol（2分）
          （4）A（2分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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