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				A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)      △H(298K)=+242KJ／mol學(xué)科網(wǎng)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知H2（ g ）+1/2O2（ g ）=H2O （ g ），反應(yīng)過程中能量變化如圖：請(qǐng)回答下列問題：
          （1）圖中a，b分別代表什么意義？a．
          活化能
          活化能
          ；b．
          焓變
          焓變
          ．
          （2）該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H
          ＜
          ＜
          （填“＜0”或“＞0”）．
          

			
          
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          已知H2（ g ）+1/2O2（ g ）=H2O （ g ），反應(yīng)過程中能量變化如圖：請(qǐng)回答下列問題：
          （1）圖中a，b分別代表什么意義？a．______；b．______．
          （2）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H______（填“＜0”或“＞0”）．
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          已知H2（ g ）+1/2O2（ g ）=H2O （ g ），反應(yīng)過程中能量變化如圖：請(qǐng)回答下列問題：
          （1）圖中a，b分別代表什么意義？a．    ；b．    ．
          （2）該反應(yīng)是    反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H    （填“＜0”或“＞0”）．
          

			
          
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          已知：
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1 
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ·mol-1 
          現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（1），共放出熱量
          3242．5 kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是
          

          [     ]
          A．1：1 
          B．1：3 
          C．1：4 
          D．2：3 
          

			
          
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          （1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖1：請(qǐng)回答下列問題：
          ①圖1中a，b分別代表什么意義？a．
          活化能
          活化能
          ；b．
          焓變
          焓變
          ．
          ②該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H
          ＜0
          ＜0
          （填“＜0”或“＞0”）．
          （2）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：
          ①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則_
          a
          a
          曲線是表示
          有催化劑時(shí)的情況．
          ②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時(shí)的情況，則
          b
          b
          曲線是表示100℃的情況．
          ③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則
          b
          b
          曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況．
          

			
          
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          選擇題答案：
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          10
          D
          C
          C
          C
          A
          A
          B
          B
          B
          B
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          17
          18
          19
          20
          C D
          B D
          C
          B
          A
          A
          A D
          C  D
          B  D
          B
          三、共23分
             
21．每個(gè)空1分：化學(xué)能    電能  不會(huì)污染環(huán)境    0
             
22．每個(gè)空2分：3X+Y2Z  （不寫可逆號(hào)扣1分）
             
               0.05mol?L?min
（不寫單位或?qū)戝e(cuò)單位不得分）
             
23．
          每個(gè)空1分（電荷不守恒的扣2分）
          電極名稱
          電極反應(yīng)式
          電極反應(yīng)類型
          正極
          2Cu2++4e=2Cu
          還原反應(yīng)
          負(fù)極
          2Zn－4e=2Zn2+
          氧化反應(yīng)
          陽(yáng)極
          4OH－4e=O2↑+2H2O
          氧化反應(yīng)
          陰極
          4H++4e=2H2↑
          還原反應(yīng)
          24．每個(gè)空1分：
             
（1）強(qiáng)酸性（不注明“強(qiáng)”的不得分）  2H++2e=H2↑  Fe－2e=Fe2+
             
（2）中性或弱酸性（答不全不得分）  O2+4e+2H2O==4OH  2Fe－4e==2Fe2+
             
（兩個(gè)電極反應(yīng)式的電荷不守恒不得分）
          四、共18分
          25．（1）每個(gè)空1分：鐵（Fe）    石墨（其它答案不得分）
             
Fe－2e+2OH=Fe（OH）2↓  2H++2e=H2↑
             
（2）B  C 
（選對(duì)一個(gè)得1分，選對(duì)2個(gè)得2分，選錯(cuò)一個(gè)得0分）
             
（3）每個(gè)空1分：隔絕空氣，防止生成的氫氧亞化鐵被氧化  加熱煮沸  排出溶液中的空氣（氧氣）
             
（4）B C  （選對(duì)一個(gè)得1分，選對(duì)2個(gè)得2分，選錯(cuò)一個(gè)得0分）
          26．
          （表中每個(gè)空1分）
          m
          a
          y
          1
          0.25
          16.67％
          2
          0.45
          21.43％
          3
          0.56
          19.35％
          2：1 （1分）
          由表中的數(shù)據(jù)可知，開始m增大時(shí)，y也隨之增大；當(dāng)m>2時(shí)，m增大時(shí)，y又隨之減小，m=2時(shí)，y為最大值 （2分）
          五、共9分
          27．（3分）2：3：1
          28．解：△S（298K）=169.6J／（mol?K）=0.1696KJ／（mol?K）…………（1分）
             
        △G=AH（298K）－T?△S（298K）…………………………………（1分）
             
           =178.3KJ／mol－T×0.1696KJ／（mol?K）<0……………（1分）
             
     故：T>178.3KJ／mol÷0.1696KJ／（mol?K）=1051.3K…………（1分）
             
     所以碳酸鈣分解的最低溫度為1051.3K……………………………（2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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