C．反應(yīng)中消耗N2的體積為0.3V D．達(dá)到平衡時(shí).消耗H2體積為0.3V學(xué)科網(wǎng)——青夏教育精英家教網(wǎng)—

C．反應(yīng)中消耗N2的體積為0.3V D．達(dá)到平衡時(shí).消耗H2體積為0.3V學(xué)科網(wǎng) 【查看更多】

某體積可變的密閉容器，盛有體積比為2：3的N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂_（_g_）+3H₂_（_g_）2NH₃_（_g_），若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，其中NH₃的體積占20％，下列說(shuō)法正確的是（）

A．原混合氣體的體積為1.2V B．原混合氣體的體積為1.1V

C．反應(yīng)中消耗N₂的體積為0.3V D．達(dá)到平衡時(shí)，消耗H₂體積為0.3V

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已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆         C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H₂)="1.60mol" ，下列說(shuō)法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動(dòng)            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請(qǐng)回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L " B．b="0.5mol/L " C．c="0.4mol/L " D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
(I)a與b的關(guān)系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）＋6H₂O(l)

4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“

”、 “

”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為______，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N₂）_正______v（N₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆         C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（H₂）=1.60mol，下列說(shuō)法正確的是______．
A．平衡一定正向移動(dòng)            B．可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體
C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請(qǐng)回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是______．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：______．
③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
（I）a與b的關(guān)系：______．
（Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：______．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），此反應(yīng)的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=______．（已知：H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol）

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已知：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆         C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H₂)="1.60mol" ，下列說(shuō)法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動(dòng)            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請(qǐng)回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L " B．b="0.5mol/L " C．c="0.4mol/L " D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
(I)a與b的關(guān)系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）＋6H₂O(l)

4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“

”、 “

”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H₂)=1.60mol ，下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動(dòng) B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體

C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請(qǐng)回答：

①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）＋6H₂O(l) 4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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選擇題答案：

l

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

C

A

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C D

B D

C

B

A

A D

C D

B D

B

三、共23分

21．每個(gè)空1分：化學(xué)能電能不會(huì)污染環(huán)境 0

22．每個(gè)空2分：3X+Y2Z （不寫可逆號(hào)扣1分）

0.05mol?L?min （不寫單位或?qū)戝e(cuò)單位不得分）

23．

每個(gè)空1分（電荷不守恒的扣2分）

電極名稱

電極反應(yīng)式

電極反應(yīng)類型

正極

2Cu²⁺+4e=2Cu

還原反應(yīng)

負(fù)極

2Zn－4e=2Zn²⁺

氧化反應(yīng)

陽(yáng)極

4OH－4e=O₂↑+2H₂O

氧化反應(yīng)

陰極

4H⁺+4e=2H₂↑

還原反應(yīng)

24．每個(gè)空1分：

（1）強(qiáng)酸性（不注明“強(qiáng)”的不得分） 2H⁺+2e=H₂↑ Fe－2e=Fe²⁺

（2）中性或弱酸性（答不全不得分） O₂+4e+2H₂O==4OH 2Fe－4e==2Fe²⁺

（兩個(gè)電極反應(yīng)式的電荷不守恒不得分）

四、共18分

25．（1）每個(gè)空1分：鐵（Fe）石墨（其它答案不得分）

Fe－2e+2OH=Fe（OH）₂↓ 2H⁺+2e=H₂↑

（2）B C （選對(duì)一個(gè)得1分，選對(duì)2個(gè)得2分，選錯(cuò)一個(gè)得0分）

（3）每個(gè)空1分：隔絕空氣，防止生成的氫氧亞化鐵被氧化加熱煮沸排出溶液中的空氣（氧氣）

（4）B C （選對(duì)一個(gè)得1分，選對(duì)2個(gè)得2分，選錯(cuò)一個(gè)得0分）

26．

（表中每個(gè)空1分）

m

a

y

1

0.25

16.67％

2

0.45

21.43％

3

0.56

19.35％

2：1 （1分）

由表中的數(shù)據(jù)可知，開始m增大時(shí)，y也隨之增大；當(dāng)m>2時(shí)，m增大時(shí)，y又隨之減小，m=2時(shí)，y為最大值（2分）

五、共9分

27．（3分）2：3：1

28．解：△S_（_298K_）=169.6J／（mol?K）=0.1696KJ／（mol?K）…………（1分）

△G=AH_（_298K_）－T?△S_（_298K_）…………………………………（1分）

=178.3KJ／mol－T×0.1696KJ／（mol?K）<0……………（1分）

故：T>178.3KJ／mol÷0.1696KJ／（mol?K）=1051.3K…………（1分）

所以碳酸鈣分解的最低溫度為1051.3K……………………………（2分）

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