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				達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%,若在相同條件下.x分別為2或3時(shí).均按起始物質(zhì)的量為0.6molA.0.3molB.1.4molC充入容器中.分別達(dá)到平衡狀態(tài).兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為(   )A．兩者都小于a%   B．兩者都大于a%  C．兩者都等于a%   D．無法確定			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
          

          


          
化學(xué)式 
CH3COOH
H2CO3
HClO
          

          
電離平衡常數(shù)
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11          		
3.0×10-8
          回答下列問題：
          （1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：
          a＞b＞d＞c
          a＞b＞d＞c
          ；（填編號(hào)）
          （2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：
          A
          A
          ；
          A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
          （3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)
          大于
          大于
          （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是
          HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大
          HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大
          ，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）
          大于
          大于
          醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：
          稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對(duì)水的電離抑制能力小
          稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對(duì)水的電離抑制能力小
          ；
          （4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中
          c（CH3COO-）-c（Na+）=
          9.9×10-7mol/L
          9.9×10-7mol/L
          ．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．
          

			
          
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          T1℃時(shí)，向一體積不變的密閉容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三種氣體發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示，其中c（C）的變化未畫出來，但t1時(shí)刻c（C）=c（D）；圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系

          （1）t1=5min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示反應(yīng)速率為v（C）=
          0.01mol?L-1?min-1
          0.01mol?L-1?min-1
          ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
          A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）

          （2）根據(jù)圖二分析，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”），壓強(qiáng)P1
          ＜
          ＜
          P2 （填“＞”“＜”或“=”）
          （3）若上述反應(yīng)在T1℃、恒壓下進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）
          （4）在相同條件下（T1℃時(shí)，體積不變的密閉容器中），若起始時(shí)容器中加入2molD、
          1
          1
           molB和
          1.5
          1.5
          molC，才能達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡．
          

			
          
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          下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
          ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
          ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L?mol-1
          ③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
          ④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
          （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為
           
          ．
          （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
           
          （填序號(hào)）．
          A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
          C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
          E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
          （3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡．下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．體積：甲可能小于乙
          B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
          C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙
          D．濃度比c（SO2）/c（SO3）：甲一定小于乙
          （4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol．現(xiàn)向容器中加xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
          ①若x=5.5，需要
           
          （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；
          ②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為
           
          ．
          

			
          
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          （8分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
          ①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
          ②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1
          ③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） △H3       K3
          ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
          （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為        。
          （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是      （填序號(hào)）。
          A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度   B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
          C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度     D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
          E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
          （3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡。下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        （填序號(hào)）。
          A．體積：甲可能小于乙                                 B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
          C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
          （4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol�，F(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
          ①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；
          ②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為                    。
           
          

			
          
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          （8分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
          ①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
          ②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1
          ③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） △H3       K3
          ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
          （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為        。
          （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是      （填序號(hào)）。
          A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度   B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
          C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度     D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
          E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
          （3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡。下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        （填序號(hào)）。
          A．體積：甲可能小于乙                                 B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
          C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
          （4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol�，F(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
          ①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；
          ②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為                    。
           
          

			
          
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          13．D 14．AC  15．
C   16．C 17．D  18．D
          19、
           
           
           
           
           
           
          Ⅱ、（10分）（１）②（２分）③（２分）④斜面傾角（或填h的數(shù)值）（3分）
          �。ǎ玻〔荒埽�3分）
           
          20.（15分）解：（1）設(shè)繩斷后小球以速度v1平拋
                  豎直方向上：2R=g t2        
（3分）
          水平方向上：4R=v1t           （3分）   
          解得v1＝2              （1分）
          （2）小球從最低點(diǎn)到最高點(diǎn)過程，小球機(jī)械能守恒（選地面為零勢(shì)能面）
                       （3分）    
          合力提供向心力有：F－mg = m     （3分） 
          解得F＝9mg                         （2分）
          21（1）由前三列數(shù)據(jù)可知物體在斜面上勻加速下滑時(shí)的加速度為a1＝＝5m/s2，mg sin a＝ma1，可得：a＝30°，
          （2）由后二列數(shù)據(jù)可知物體在水平面上勻減速滑行時(shí)的加速度大小為a2＝＝2m/s2，mmg＝ma2，可得：m＝0.2，
          （3）由2＋5t＝1.1＋2（0.8－t），解得t＝0.1s，即物體在斜面上下滑的時(shí)間為0.5s。
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          22.(1)洛侖茲力不做功，由動(dòng)能定理得，mgy=mv2          
……①
          得  v=           
……②
          （2）設(shè)在最大距離ym處的速率為vm,根據(jù)圓周運(yùn)動(dòng)有，qvmB-mg=m ……③
          且由②知         ……④
          由③④及R=2ym得            ……⑤
          （3）小球運(yùn)動(dòng)如圖所示，當(dāng)它運(yùn)動(dòng)到最高點(diǎn)時(shí)速度最大，設(shè)為vm，此時(shí)小球在最高點(diǎn)的曲率半徑也為該點(diǎn)到x軸距離的2倍，
          由動(dòng)能定理 （qE-mg）|ym|=       ……⑥
          由圓周運(yùn)動(dòng)  qvmB+mg-qE=m         ……⑦
          qE =2mg                 
……⑧
          且由⑥⑦⑧及R=2|ym|解得vm=
           
           
           
           
           
           
           
          29.（12分）
          （1）B    （2）A
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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