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反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（g），在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．V（O₂）=0.01 mol/（L?S）

B．V（NO）=0.008 mol/（L?S）

C．V（H₂O）=0.003 mol/（L?S）

D．V（NH₃）=0.004 mol/（L?S）

在N₂＋3H₂2NH₃反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2S末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol?L^-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2S內(nèi)的平均反應(yīng)速率是         

    A．0.3mol?L^-1?S^-1           B．0.4 mol?L^-1?S^-1 

C．0.6 mol?L^-1?S^-1          D．0.8 mol?L^-1?S^-1

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（    ）

  A．在（t₁＋10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  B． t₁＋10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol?L^{―1 A 0.1 mol?L―1} B和0.4 mol?L^{―1 C}反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L^―1

  D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　 ）

　　 A．在（t₁+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　　　 B．（t₁+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　　　 C．T℃時(shí)，在相同容器中保持容積不變，若由0.3mol?L^{―1 A}、0.1 mol?L^―1 B和0.4 mol?L^{―1 C}開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L^―1

　　 D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)

生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g），△H<0；在2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L^―1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為             。

（2）x=          ，平衡常數(shù)K=         。

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）                。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C．不移動(dòng)

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）           mol，平衡常數(shù)k         。（增大、減小、不變）

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為              。