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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(l)廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的主要作用是  . (2)試寫出上述流程中X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式:   (3)寫出CI2將Z氧化為Na2Fe04的化學(xué)方程式  . (4)高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用.試解釋其凈水原理			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實(shí)驗(yàn)室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
          步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
          步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。
          步驟3：向?yàn)V液中加入一定量（NH4）2SO4固體。
          硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100 g H2O）
          溫度物理溶解度
          		0 ℃
          		10 ℃
          		20 ℃
          		30 ℃
          		40 ℃
          		50 ℃
          		60 ℃
          FeSO4·7H2O
          		15.6
          		20.5
          		26.5
          		32.9
          		40.2
          		48.6
          		－
          （NH4）2SO4
          		70.6
          		73.0
          		75.4
          		78.0
          		81.0
          		－
          		88.0
          （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
          		12.5
          		17.2
          		21.0
          		28.1
          		33.0
          		40.0
          		44.6
           
          （1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。
          （2）在0～60 ℃內(nèi)，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。
          （3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是___________________________。
          （4）測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2＋含量的步驟如下：
          步驟1：準(zhǔn)確稱取a g（約為0.5 g）硫酸亞鐵銨晶體樣品，并配制成100 mL溶液。
          步驟2：準(zhǔn)確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。
          步驟3：立即用濃度約為0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色，即為滴定終點(diǎn)。
          步驟4：將實(shí)驗(yàn)步驟1～3重復(fù)2次。
          ①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________；
          ②為獲得樣品中Fe2＋的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_________________________________。
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
          步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
          步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。
          步驟3：向?yàn)V液中加入一定量（NH4）2SO4固體。
          硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100 g H2O）
          溫度物理溶解度
          		0 ℃
          		10 ℃
          		20 ℃
          		30 ℃
          		40 ℃
          		50 ℃
          		60 ℃
          FeSO4·7H2O
          		15.6
          		20.5
          		26.5
          		32.9
          		40.2
          		48.6
          		－
          （NH4）2SO4
          		70.6
          		73.0
          		75.4
          		78.0
          		81.0
          		－
          		88.0
          （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
          		12.5
          		17.2
          		21.0
          		28.1
          		33.0
          		40.0
          		44.6
           
          （1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。
          （2）在0～60 ℃內(nèi)，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。
          （3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是___________________________。
          （4）測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2＋含量的步驟如下：
          步驟1：準(zhǔn)確稱取a g（約為0.5 g）硫酸亞鐵銨晶體樣品，并配制成100 mL溶液。
          步驟2：準(zhǔn)確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。
          步驟3：立即用濃度約為0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色，即為滴定終點(diǎn)。
          步驟4：將實(shí)驗(yàn)步驟1～3重復(fù)2次。
          ①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________；
          ②為獲得樣品中Fe2＋的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_________________________________。
          

			
          
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          （2012?南京模擬）實(shí)驗(yàn)室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
          步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌．
          步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止．趁熱過濾．
          步驟3：向?yàn)V液中加入一定量的（NH4）2SO4固體．
          表1  硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100g H2O）
          

          


          
物質(zhì)
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
          

          
FeSO4?7H2O
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
-
          

          
（NH4）2SO4
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0
-
88.0
          

          
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
12.5
17.2
21.0
28.1
33.0
40.0
44.6
          （1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是
          保持鐵過量
          保持鐵過量
          ．
          （2）在0～60℃范圍內(nèi)，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是
          在0～60℃范圍內(nèi)，同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小
          在0～60℃范圍內(nèi)，同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小
          ．
          （3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、冰水洗滌，干燥
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、冰水洗滌，干燥
          ．
          （4）測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2+含量的步驟如下：
          步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品a g（約為0.5g），并配制成100mL溶液；
          步驟2：準(zhǔn)確移取25.0mL硫酸亞鐵銨溶液于250mL錐形瓶中；
          步驟3：立即用濃度約為0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色，即為終點(diǎn)；
          步驟4：將實(shí)驗(yàn)步驟1～3重復(fù)2次．
          ①步驟1中配制100mL溶液需要的玻璃儀器是
          玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯
          玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯
          ．
          ②為獲得樣品中Fe2+的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
          準(zhǔn)確測定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積
          準(zhǔn)確測定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積
          ．
          

			
          
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          硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要�。畬�(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
          步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥．步驟2：FeSO4溶液的制備．將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol?L-1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
          步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．
          請回答下列問題：
          （1）步驟1中圖1分離方法稱為
          傾析法
          傾析法
          法．
          （2）步驟2中有一處明顯不合理的是
          應(yīng)該鐵屑過量否則溶液中可能有Fe3+存在
          應(yīng)該鐵屑過量否則溶液中可能有Fe3+存在
          ．趁熱過濾的理由是
          減少溶質(zhì)損失
          減少溶質(zhì)損失
          ．
          （3）步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)
          濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜
          濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜
          時(shí)停止加熱．用無水乙醇洗滌晶體的原因是
          硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分
          硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分
          ．
          （4）FeSO4?7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe（OH）SO4?3H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4?3H2O]+14H2O
          4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4?3H2O]+14H2O
          ．
          

			
          
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          硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
          步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥．步驟2：FeSO4溶液的制備．將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol?L-1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
          步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．
          請回答下列問題：
          （1）步驟1中圖1分離方法稱為______法．
          （2）步驟2中有一處明顯不合理的是______．趁熱過濾的理由是______．
          （3）步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)______時(shí)停止加熱．用無水乙醇洗滌晶體的原因是______．
          （4）FeSO4?7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe（OH）SO4?3H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          

			
          
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          一、選擇題(1~9小題，每小題3分；10~18小題最多兩個(gè)答案，每小題4分，答對一個(gè)得2分，答對兩個(gè)得4分，但只要答錯(cuò)一個(gè)得0分，共63分)
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          C
          C
          A
          B
          A
          C
          D
          D
          A
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          AC
          B
          BC
          AD
          B
          AD
          C
          C
          C
          三、(共33分) 
          19．（9分）Ⅰ.Cu2+ + 2H2O  　　Cu(OH)2 + 2H+
，加入金屬鋅，與H+反應(yīng)，降低H+濃度，使平衡向正方向移動，生成Cu(OH)2沉淀　　　(2分)
          Ⅱ.（3）（操作2分，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論各1分，共5分）
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          (a)將粉末放入試管中，加入足量
          3
  mol?L-1H2SO4，充分震蕩
          (b)過濾向紅色固體中加入濃硝酸
          有氣體產(chǎn)生   含有Zn
          溶液呈藍(lán)色   含有CuO
          溶液呈藍(lán)色并有紅棕色氣體放出  含有Cu
          （4）往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解      （2分）
          20、（13分）（1）AlO2- + H+ + H2O
= Al(OH)3↓  或 Al(OH)4-
+ H+ = Al(OH)3↓ + H2O       (2分，沒有↓符號扣1分，其他任何錯(cuò)誤0分)
          用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上，待變色后，與比色卡對照，讀出pH值。（2分）
          （2）加熱濃縮  
冷卻結(jié)晶  過濾         （各1分，共3分）
          （3）減少產(chǎn)品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等）（1分）
          往漏斗中加入洗滌劑至浸沒固體，自然流出，重復(fù)2~3次       （2分）
          （4）不可行 （1分）因?yàn)榘创朔椒ǐ@得的溶液中還含有Mg2+，最后得到的產(chǎn)品不純（2分）
          21、（11分）（1）本問題有幾種正確方案： 
          B、F、E、B  濃硫酸；或者，B、F、E、B  NaOH溶液；或者E、F、E、B   NaOH溶液
          （連接2分，A中物質(zhì)2分，共4分）
          （2）堿石灰    防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中      偏小     （各1分，共3分）
          （3）乙醇   
CuSO4（或無水硫酸銅）  （各1分，共2分）
          （4）將試管D加熱至沸，出現(xiàn)磚紅色（或紅色）沉淀  （2分）
          四、（本題包括3小題，共34分）22、（14分）答案及評分標(biāo)準(zhǔn)：
          Ⅰ： (每空2分，方程式錯(cuò)一處均不給分)
          （1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－ 
          （2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－  （任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式均給分）  中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
          Ⅱ：（3）B（2分）   （4）1.2×10－3 mol?L-1（2分）
              （5）處理后的廢水中Cl－的物質(zhì)的量濃度為：
          C（Cl－）= (2分)
                  
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]?[Cl-]可
                  
[Ag+]＝
          答：Ag+符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（2分）
          23、（10分）答案及評分標(biāo)準(zhǔn)：（每空2分，方程式錯(cuò)一處均不給分）
          ⑴ 清洗廢鐵屑表面的油污；  （2）2Fe2+ + H2O2
+ 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O   
          （3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4
+ 6NaCl + 8H2O
          （4）高鐵酸鹽在殺菌消毒時(shí)，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用。（只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3，給1分） （5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O
          24、（10分）（1）50％（2分）（2）K3＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）
          五、25題：（10分）（有機(jī)化學(xué)方程式?jīng)]有注明條件扣1分，配平和書寫錯(cuò)誤0分）
          答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的氯化氫作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放毒害氣體。（2分）
          (3) （2分）
               (4) （2分）
           
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              點(diǎn)燃
               
               
               
              六選作題（各10分）
              26：（10分）（有機(jī)化學(xué)方程式?jīng)]有注明條件扣1分，配平和書寫錯(cuò)誤0分）
               答案：（1）CH2=C(CH3)COOH；（2分）取代反應(yīng)（1分）
                     (2) ①（1分）
                     (3) （2分）
               
               
                     (4) （2分）                                                   

                    
               
               
               (5)
3（2分）
              27．（10分）
              答案：(1)H、Li、Na；（1分） H2O、NH3、PH3  （1分）；(2) CCl4、PCl3 （1分）
              (3)離子鍵、（1分）共價(jià)鍵，（1分）                      
 （1分）
               (4)        （1分）SP3   （1分）；(5)1S22S22P2  （1分）  (6)A（1分）
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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