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				9．可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池.下列4個(gè)反應(yīng)   ①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是  A．②和③   B．②和①     C． ③和①   D． ④和①			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          可以將反應(yīng)Zn+Br2====ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：
          ①Br2+2e－====2Br－
          ②2Br－－2e－====Br2
          ③Zn－2e－====Zn2+
          ④Zn2++2e－====Zn
          其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是
          A.②和③                            B.②和①                      C.③和①                            D.④和①
          

			
          
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          可以將反應(yīng)Zn+Br2====ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)
          ①Br2+2e-====2Br-；②2Br--2e-====Br2；③Zn-2e-====Zn2+；④Zn2++2e-====Zn。其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是(    )
          A.②和③              B.②和①               C.③和①              D.④和①
          

			
          
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          可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：
          ①Br2 + 2e－ = 2Br－ ②2Br－ - 2e－ = Br2  ③Zn – 2e－ = Zn2+  ④Zn2+ + 2e－ = Zn
          其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是
          A．④和①B．②和①C．③和①D．②和③
          

			
          
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          可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)
          ①Br2 + 2e－ = 2Br—    ②2Br— - 2e－ = Br2  ③Zn – 2e－ = Zn2+   ④Zn2+ + 2e－ = Zn
          其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是
          A．②和③　　B．②和①C．③和①D．④和①
          

			
          
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          可以將反應(yīng)Zn+Br2 =
ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)
          


          ①Br2
+ 2e－ = 2Br—     ②2Br—
- 2e－ = Br2  ③Zn – 2e－ = Zn2+   ④Zn2+
+ 2e－ = Zn
          


          其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是
          


          A．②和③　　  　 B．②和①      　　C．③和①　　　　 D．④和①
          


           
          

			
          
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          一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）
          題 號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答 案
          D
           A
          D 
          C
          B
          B
          C 
          C
          A 
          A 
          題 號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答 案
          C
          A
          A
          D
          C
          D
          A
          C
          D
          D
          二、實(shí)驗(yàn)題： (本大題包括2小題，共18分)
          21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無色氣泡產(chǎn)生（2分）
          雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）
          （2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）
          （3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）
          FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時(shí)，F(xiàn)eC13水解會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3
（2分）
          （4）B（2分）
          22、（1）A（2分）   （2）2H++
2e-= H2↑ （2分）  
          （3）2Fe3++ Fe
= 3Fe2+ （2分）
          三、填空題：（本大題共4小題。共36分）
          23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）
          （2）2Fe3++3CaCO3+3H2O
= 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）
          或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ =
Ca2++H2O+3CO2↑
          （3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）
          24、（1）B（2分） ；
          （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確。（2分）
          （3）乙（2分）；Mg(OH)2
＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）
          25、（1）A、D（2分）
          
（2）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)說明有氨氣生成。（2分）
          
（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng)，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
          
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）
          26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      
          (2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）
          （3）=7  （2分） （4）BC  （2分）
          四、計(jì)算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）
          附加題：
          28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）
          (2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價(jià)而非＋1（2分）
          (3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）
          (4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時(shí),抑制了BiCl3水解（2分）
          29、(1) 正反應(yīng)
（2分）   7.0 （2分）   
          (2) 不相等（2分）    因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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