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				0kA．m＝1.n＝1       B．m＝1/2.n＝1/2  C．m＝1/2.n＝1      D．m＝1.n＝1/2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗（實(shí)驗時壓強(qiáng)為10l kPa，溫度為0℃）．
          （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
           
          ．
          A．200mL    B．400mL           C．500mL
          （2）某同學(xué)認(rèn)為：若1.30g鋅粒完全溶解，只要測得氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重l.28g，就可確定圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ，結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗知識及以上裝置，你認(rèn)為該同學(xué)的想法合理嗎？請說明理由
           

          （3）若向燒瓶中加入a g鋅，同時向燒瓶中加入了V1 ml濃硫酸，且鋅完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣管中收集到V2ml氣體，則有：a g/65g?mol-1=b g/64g?mol-1+（V2-V1）ml/22400ml?mol-1，依據(jù)的原理是
           
          ．
          （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實(shí)驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）=
           
          （用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的數(shù)值將
           
          （填偏大．偏小或無影響）．
          （5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：
          ①
           
          ；②
           
          ；③
           
          ．
          

			
          
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          某烴的衍生物分子式可寫成（CH2）m（CO2）n（H2O）p，當(dāng)它完全燃燒時，生成的CO2與消耗的O2在同溫同壓下體積比為1∶1,則m∶n等于（　　） 
          A.1∶1                   B.2∶3                     C.1∶2                 D.2∶1
          

			
          
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          某烴的衍生物分子式可寫成（CH2）m（CO2）n（H2O）p，當(dāng)它完全燃燒時，生成的CO2與消耗的O2在同溫同壓下體積比為1∶1,則m∶n等于（　　） 
            
          A.1∶1                   B.2∶3                     
            
          C.1∶2                 D.2∶1
          

			
          
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          某烴的衍生物分子式可寫成(CH2)m(CO2)n(H2O)p，當(dāng)它完全燃燒時，生成的CO2與消耗的O2在同溫同壓下體積比為1∶1，則m、n比值為 
          A.1∶1                  B.2∶3                   C.1∶2                  D.2∶1
          

			
          
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          某烴的衍生物的分子式可寫為(CH2)m·(CO2)n·(H2O)p，當(dāng)它完全燃燒時，生成CO2與消耗的O2在同溫同壓下體積比為1∶1，則m∶n為(    ) 
          A.1∶1                  B.2∶3                C.1∶2                  D.2∶1
          

			
          
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          一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）
          題 號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答 案
          D
           A
          D 
          C
          B
          B
          C 
          C
          A 
          A 
          題 號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答 案
          C
          A
          A
          D
          C
          D
          A
          C
          D
          D
          二、實(shí)驗題： (本大題包括2小題，共18分)
          21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無色氣泡產(chǎn)生（2分）
          雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）
          （2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）
          （3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）
          FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時，F(xiàn)eC13水解會產(chǎn)生Fe(OH)3
（2分）
          （4）B（2分）
          22、（1）A（2分）   （2）2H++
2e-= H2↑ （2分）  
          （3）2Fe3++ Fe
= 3Fe2+ （2分）
          三、填空題：（本大題共4小題。共36分）
          23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）
          （2）2Fe3++3CaCO3+3H2O
= 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）
          或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ =
Ca2++H2O+3CO2↑
          （3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）
          24、（1）B（2分） ；
          （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確。（2分）
          （3）乙（2分）；Mg(OH)2
＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）
          25、（1）A、D（2分）
          
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)說明有氨氣生成。（2分）
          
（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng)，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
          
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）
          26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      
          (2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）
          （3）=7  （2分） （4）BC  （2分）
          四、計算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）
          附加題：
          28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）
          (2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價而非＋1（2分）
          (3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）
          (4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時,抑制了BiCl3水解（2分）
          29、(1) 正反應(yīng)
（2分）   7.0 （2分）   
          (2) 不相等（2分）    因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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