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				(3)達到平衡時.體系壓強是開始時的       倍.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如下圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．

          （1）從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          （2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式
          A+2B?2C
          A+2B?2C
          ；求出此反應在25℃的平衡常數(shù)K=
          6.43L/mol
          6.43L/mol
          （保留2位小數(shù)）．
          （3）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
          增大壓強
          增大壓強
          ．
          （4）下圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，根據(jù)上圖判斷，在t3和t5時刻改變的外界條件分別是
          升高溫度
          升高溫度
          和
          加入催化劑
          加入催化劑
          ；A的轉化率最大的一段時間是
          t2～t3
          t2～t3
          ．
          

			
          
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          T℃時，A氣體和B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如下圖乙所示，則下列結論正確的是
          


          


                     
甲                                   
乙
          


          A．t1min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動                    

          


          B．t1min時，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
          


          C．其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率減小 
          


          D． T℃時，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應，達到平衡后，C的濃度等于0.8mol/L
          


           
          

			
          
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          T℃時，將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為    ；x=    ；
          （2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=    ；
          （3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是    ；
          A．均減半   B．均加倍   C．均增加0.4mol   D．均減少0.4mol
          （4）若上述可逆反應的熱化學方程式為：3A（g）+B（g） xC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0）
          ①若可逆反應達到平衡后升高體系溫度，正反應速率    （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將    （填“左移”、“右移”或“不移動”）
          ②若可逆反應達到平衡后增大壓強，則體系溫度將    （填“升高”、“降低”或“不變”）
          ③若可逆反應達到平衡后，加入A，則△H    （填“變大”、“變小”或“不變”）
          

			
          
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          T℃時，A氣體和B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如下圖乙所示，則下列結論正確的是

          甲                                   乙
          A．t1min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動                    
          B．t1min時，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
          C．其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率減小
          D． T℃時，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應，達到平衡后，C的濃度等于0.8mol/L
          

			
          
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          T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（　  ）
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          　　  A．在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
          　　　 B．（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
          　　　 C．T℃時，在相同容器中保持容積不變，若由0.3mol?L―1 A、0.1 mol?L―1 B和0.4 mol?L―1 C開始反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L―1
          　　  D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
          

			
          
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          一、單項選擇題（45分）
          1.D 
2.B  3.A  4.C 
5.B 6.B 7.C  8.A  9.D 
10.B 11.C  12.B  13.D 14.D  15.A
          二、（27分
          16.（6分）（1）0.05mol?L-1?s-1 （2分）
          （2）0.05mol（2分）  （3）（2分）
          17.（9分）（1）堿（1分）（2分
          （2）(2分，只寫離子符號不得分)
          （3）④ ⑤ ③ ② ①（2分）
          （4）NAOH完全電離（1分），水解是可逆反應，反應進行不徹底（1分）
          18.（12分）（1）     （各1分，寫物質名稱也可給分）
          （2）=====     
(3分)
          =====(高溫)                             
(3分)
          (3)                （2分，各1分）
          三、（22分）19.（11分）（1）（2分）
            （2分，各1分）紅棕色褪去（1分）  加成（1分）
          （2）分液漏斗（1分）（2分）
          （3）（2分）
          20.（11分）（1）鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙（3分）
          黃（2分）  抑制水解（3分），答防止水解扣1分）
          （2）=====（3分）
          四、（6分）21.（6分）0.75mol?L-1或0.95 mol?L-1（各3分）
          B卷
          五、（16分）
          22.C  23.D  24.D  25.B  26.C   27.A  28.D  29.B 
          六、（28分）30.（4分）（1）+ ===== (2分)
          （2）===== (2分)
          31.（8分）（1）       (3分，各1分，有錯扣1分)
          或(2分，其他合理答案也可給分)
          （2）  （1分）第一步電離產生的抑制了的電離（2分）
          32.（4分）（1）A （2分）   （2）5：4 （2分）
          33.（12分）（1）（2分）  受熱分解生成（2分）   c點（2分）
          得到較高溫度水蒸氣（1），并排出裝置中殘留的空氣，防止鐵粉被氧化（1）
          （2）====(△)（2分）
          =====(高溫)（2分）
          七、（6分）34.（6分）（1）10：1（2分）   （2）2（2分）   （3）101：9 （2分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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