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				24．在二氧化碳溶于水的平衡體系中.存在以下電離:..若使溶液的pH減小.則將A．增大               B．減小C．不變               D．可能增大也可能減小			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在二氧化碳溶于水的平衡體系中，存在以下電離：
          H2CO3H++，H++，若通過某種方式使溶液的pH減小，則c()將(    )
          A.增大                                    B.減小
          C.不變                                    D.可能增大也可能減小
          

			
          
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          在二氧化碳溶于水的平衡體系中，存在以下電離：
          

          H2CO3H+＋HCO3－　　HCO3－H+＋CO32－，若使溶液的pH增大，則C(CO32－)將
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          增大
          

          

          B．
          		

          減小
          

          

          C．
          		

          不變
          

          

          D．
          		

          可能增大也可能減小
          

          

          

			
          
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          中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
          （1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
          C
          C
          ：
          A．電解水制氫：2H2O
           電解 
          .
           
           2H2↑+O2↑
          B．高溫使水分解制氫：2H2O
           高溫 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
             TiO2   
          .
          太陽光
           2H2↑+O2↑
          D．天然氣制氫：CH4+H2O
           高溫 
          .
           
           CO+3H2
          （2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反應在2分鐘時達到了平衡．
          ①用H2與CO2濃度的變化表示該反應的速率，以它們的速率表示反應達到平衡的關系式是
          3υ（CO2）正=υ（H2）逆
          3υ（CO2）正=υ（H2）逆
          ．
          ②達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH3OH的“物質的量分數(shù)”變化情況如圖1所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是
          CD
          CD
          （填序號）．

          A．P3＞P2    T3＞T2
          B．P2＞P4      T4＞T2
          C．P1＞P3     T1＞T3
          D．P1＞P4    T2＞T3
          （3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平
          衡常數(shù)：
          

          


          
溫度/℃
0
100
200
300
400
          

          
平衡常數(shù)
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
          下列說法正確的是
          AC
          AC
          ．
          A．該反應正反應是放熱反應
          B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
          C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
          D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高
          （4）二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖2）．
          以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
          2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
          NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
          H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
          試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式
          2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
          2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          

          (1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有________(填字母)．
          

          a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
          

          b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
          

          c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
          

          d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
          

          (2)脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
          

          CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1
           

          CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
           

          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________．
           

          (3)脫碳．將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
           

          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3
           

          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的ΔH3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．
           

           

          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是________(填字母代號)．
           

           

          A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol　CO2和3 mol　H2，則再次達到平衡時C(CH3OH)＝1.5 mol/L
           

          B．0～10 min內，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/(L·min)
           

          C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75％
           

          D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16
           

          E．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
           

          ③有學者設想以下圖所示裝置用電化學原理將CO2轉化為重要化工原料．若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為________．
           

           

          (4)脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：________；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中[Na+]＋[H+]________[NO3－]＋[OH－](填寫“＞”“＝”或“＜”)
           

          

          

			
          
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          火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          （1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
          ．
          （2）脫碳．將CO2轉化為甲醇的化學方程式為：
          CO2+3H2CH3OH（g）+H2O（g）
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，tmin后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應的逆反應為
          吸熱
          吸熱
          反應（填“放熱”或“吸熱”）．
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是
          CE
          CE

          A．10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1.5mol?L-1
          B．0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.075mol?L-1?min-1
          C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75%
          D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16
          E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
          ③能說明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）達到平衡狀態(tài)的是
          C
          C

          A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
          B．v（H2）=3v（CH3OH）
          C．恒容容器中，體系的壓強不再改變
          D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
          ④右圖表示反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，達到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
          CD
          CD
          ．
          A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO2和3mol H2
          ⑤甲醇燃料電池結構如圖所示，其工作時正極的電極反應式可表示為
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ．
          （3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．  
          硫酸銨溶液的pH＜7，其原因為：
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          （用離子方程式表示）；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）
          小于
          小于
          c（NO3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）
          

			
          
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          一、單項選擇題（45分）
          1.D 
2.B  3.A  4.C 
5.B 6.B 7.C  8.A  9.D 
10.B 11.C  12.B  13.D 14.D  15.A
          二、（27分
          16.（6分）（1）0.05mol?L-1?s-1 （2分）
          （2）0.05mol（2分）  （3）（2分）
          17.（9分）（1）堿（1分）（2分
          （2）(2分，只寫離子符號不得分)
          （3）④ ⑤ ③ ② ①（2分）
          （4）NAOH完全電離（1分），水解是可逆反應，反應進行不徹底（1分）
          18.（12分）（1）     （各1分，寫物質名稱也可給分）
          （2）=====     
(3分)
          =====(高溫)                             
(3分)
          (3)                （2分，各1分）
          三、（22分）19.（11分）（1）（2分）
            （2分，各1分）紅棕色褪去（1分）  加成（1分）
          （2）分液漏斗（1分）（2分）
          （3）（2分）
          20.（11分）（1）鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙（3分）
          黃（2分）  抑制水解（3分），答防止水解扣1分）
          （2）=====（3分）
          四、（6分）21.（6分）0.75mol?L-1或0.95 mol?L-1（各3分）
          B卷
          五、（16分）
          22.C  23.D  24.D  25.B  26.C   27.A  28.D  29.B 
          六、（28分）30.（4分）（1）+ ===== (2分)
          （2）===== (2分)
          31.（8分）（1）       (3分，各1分，有錯扣1分)
          或(2分，其他合理答案也可給分)
          （2）  （1分）第一步電離產(chǎn)生的抑制了的電離（2分）
          32.（4分）（1）A （2分）   （2）5：4 （2分）
          33.（12分）（1）（2分）  受熱分解生成（2分）   c點（2分）
          得到較高溫度水蒸氣（1），并排出裝置中殘留的空氣，防止鐵粉被氧化（1）
          （2）====(△)（2分）
          =====(高溫)（2分）
          七、（6分）34.（6分）（1）10：1（2分）   （2）2（2分）   （3）101：9 （2分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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