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				堿溶液中:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問題．
          （1）鹽堿地（含較多Na2C03、NaCl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因______；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理______．
          （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向______移動，且所得溶液顯______性．
          （3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m______n（填“＞”“＜”或“=”）；
          （4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=______；
          （5）在如圖坐標(biāo)紙上畫出用0.1000mo1/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mo1/L HC1的滴定曲線示意圖．

          

			
          
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          某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL．實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色
          產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色
          ，其原因是
          CO32-水解呈堿性使酚酞變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．
          CO32-水解呈堿性使酚酞變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．
          （以離子方程式和簡要文字說明）．
          

			
          
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          水溶液中存在水的電離平衡．
          （1）常溫時，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積總是等于
          10-14
          10-14
          ．
          （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：堿性溶液中，c（H+）
          ＜
          ＜
          c（OH-），在常溫時pH
          ＞
          ＞
          7．
          （3）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
          常溫下呈酸性的溶液有
          cd
          cd
          （填序號）用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：
          NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
          NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
          ．
          

			
          
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          某溶液中存在的離子有：S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則下列有關(guān)對該溶液的敘述中不正確的是（　　）
          

			
          
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          難點(diǎn)磁場
          提示：根據(jù)電荷守恒，可知A錯B對。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H＋和OH－個數(shù)相等，可知C對。根據(jù)Na2S中，Na＋個數(shù)是S2－的兩倍，可知D對。
          答案：BCD
          殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練
          1.提示：常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：
          n=mol∶10－7 mol=5.56×108
          答案：B
          2.提示：本題有兩種解法。
          方法1(常規(guī)解法)：NaOH(aq)中：
          c水(OH－)=c水(H＋)=mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1
          CH3COONa(aq)中：
          c′水(OH－)=c′總(OH－)=10－9 mol?L－1
          則A∶B=10－4
          方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進(jìn)；故A＜B。
          答案：B
          3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
          答案：BC
          評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。
          4.提示：Na3PO4完全電離，水部分電離：
          Na3PO4====3Na＋＋PO
          H2OH＋＋OH－
          PO發(fā)生系列水解：
          PO＋H2OHPO＋OH－
          HPO＋H2OH2PO＋OH－
          H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
          答案：8
          (1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)
          (2)c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)==c(OH－)
          (3)c(Na＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(H3PO4)
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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