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				c水(OH-)?c堿(OH-)=Kw[或c水(OH-)= ]對于弱堿中的氨水溶液:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
          

          


          
難溶電解質(zhì)
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
          在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：
          ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
          ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
          ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
          請回答下列問題：
          （1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          （填化學(xué)式）而除去．
          （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
          氨水
          氨水
          為宜，其原因是
          不會(huì)引入新的雜質(zhì)
          不會(huì)引入新的雜質(zhì)
          ．
          （3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
          2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
          ．
          （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
          ACDE
          ACDE
          （填字母）．
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
          B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
          C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
          D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
          E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
          

			
          
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          下列為實(shí)驗(yàn)室制取、干燥和收集氨氣的裝置．
          （1）裝置A中向燒瓶中添加液態(tài)試劑的儀器的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ；儀器的連接順序?yàn)閍→
          b→c→e→d
          b→c→e→d
          ．若液態(tài)試劑是濃氨水，則燒瓶中所加的一種固體試劑可以是
          氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰
          氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰
          ．
          （2）某同學(xué)稱取2g氯化銨固體置于燒瓶中，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方，組裝好裝置后，向燒瓶內(nèi)滴加水，也能得到氨氣．下面為該方法制取氨氣的原因分析，其中合理的是
          ①②③④
          ①②③④
          （填序號）．
          ①在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
           
          +
          4
          +OH-，NaOH使平衡向左移動(dòng)
          ②在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
           
          +
          4
          +OH-，NH4Cl使平衡向左移動(dòng)
          ③NaOH固體溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減小，會(huì)有部分NH3逸出
          ④NH4Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH3，即NH
           
          +
          4
          +OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O．
          

			
          
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          利用中學(xué)所學(xué)的相關(guān)規(guī)律，下列推斷正確的一項(xiàng)是（　　）
          

			
          
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          已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol?L-1的一元酸HA與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）
          

			
          
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          水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　　）
          

			
          
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          難點(diǎn)磁場
          提示：根據(jù)電荷守恒，可知A錯(cuò)B對。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H＋和OH－個(gè)數(shù)相等，可知C對。根據(jù)Na2S中，Na＋個(gè)數(shù)是S2－的兩倍，可知D對。
          答案：BCD
          殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練
          1.提示：常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：
          n=mol∶10－7 mol=5.56×108
          答案：B
          2.提示：本題有兩種解法。
          方法1(常規(guī)解法)：NaOH(aq)中：
          c水(OH－)=c水(H＋)=mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1
          CH3COONa(aq)中：
          c′水(OH－)=c′總(OH－)=10－9 mol?L－1
          則A∶B=10－4
          方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進(jìn)；故A＜B。
          答案：B
          3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
          答案：BC
          評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。
          4.提示：Na3PO4完全電離，水部分電離：
          Na3PO4====3Na＋＋PO
          H2OH＋＋OH－
          PO發(fā)生系列水解：
          PO＋H2OHPO＋OH－
          HPO＋H2OH2PO＋OH－
          H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
          答案：8
          (1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)
          (2)c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)==c(OH－)
          (3)c(Na＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(H3PO4)
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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