題目列表(包括答案和解析)
（10分）水是生命之源，也是化學反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：（下列問題
所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
。
Ⅱ．有以下五組離子① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ；③ Na＋、Cl－、
NO3－、SO42－；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水電離產(chǎn)生的
c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是 （填序號）
Ⅲ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請結(jié)合所學完成下列反應(yīng)
（1）H2O參與的置換反應(yīng)：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)， W、V是化合物
①W是水，離子方程式為 ；
②V是水，化學方程式為 。
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學方程式：
①A + H2O ；
②B + H2O ；
水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)
、Pb(OH) 
，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示： 
(1)Pb(NO3)2溶液中，
________2(填“>”“＝”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時溶液中存在的陽離子(Na＋除外)有__________，pH＝9時主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：
| 離 子 | Pb2＋ | Ca2＋ | Fe3＋ | Mn2＋ | Cl－ |
| 處理前濃度/(mg·L－1) | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
| 處理后濃度/(mg·L－1) | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為( )水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、
、
、
、
中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷正確的是( )
A．氣體甲一定是純凈物
B．K＋、[Al(OH)4]－和一定存在于溶液X中
C．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
D．和一定不存在于溶液X中
水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷錯誤的是
A．氣體甲可能是混合物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D．K＋、[Al(OH)4]－和SiO32－一定存在于溶液X中
水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：
(1)Pb(NO3)2溶液中，
________2(填“>”“＝”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時溶液中存在的陽離子(Na＋除外)有__________，pH＝9時主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：
|
離子 |
Pb2＋ |
Ca2＋ |
Fe3＋ |
Mn2＋ |
Cl－ |
|
處理前濃度/(mg·L－1) |
0.100 |
29.8 |
0.120 |
0.087 |
51.9 |
|
處理后濃度/(mg·L－1) |
0.004 |
22.6 |
0.040 |
0.053 |
49.8 |
上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是________。
(4)如果 該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH(s)＋Pb2＋
E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為(
)
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
難點磁場
提示：根據(jù)電荷守恒，可知A錯B對。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H＋和OH－個數(shù)相等，可知C對。根據(jù)Na2S中，Na＋個數(shù)是S2－的兩倍，可知D對。
答案：BCD
殲滅難點訓練
1.提示：常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質(zhì)的量是三十六法之――水的電離.files/image040.gif)
，則：
n=三十六法之――水的電離.files/image042.gif)
mol∶10－7 mol=5.56×108
答案：B
2.提示：本題有兩種解法。
方法1(常規(guī)解法)：NaOH(aq)中：
c水(OH－)=c水(H＋)=三十六法之――水的電離.files/image044.gif)
mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1
CH3COONa(aq)中：
c′水(OH－)=c′總(OH－)=10－9 mol?L－1
則A∶B=10－4
方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進；故A＜B。
答案：B
3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
答案：BC
評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。
4.提示：Na3PO4完全電離，水部分電離：
Na3PO4====3Na＋＋PO三十六法之――水的電離.files/image038.gif)
H2O三十六法之――水的電離.files/image047.jpg)
H＋＋OH－
PO發(fā)生系列水解：
PO＋H2O三十六法之――水的電離.files/image049.jpg)
HPO三十六法之――水的電離.files/image034.gif)
＋OH－
HPO＋H2OH2PO三十六法之――水的電離.files/image053.gif)
＋OH－
H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
答案：8
(1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)
(2)c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)==c(OH－)
(3)c(Na＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(H3PO4)
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