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				鹽溶液中.c水(H+).c水(OH-)的求解規(guī)律:(1)常溫下.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中.c水(H+)或c水(OH-)的求解規(guī)律分別是c水(OH-)=10pH-14			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某無色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種(忽略水電離出的H＋、OH－)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
          


          
 
          
  
  
          步驟
          
            		
  
  
          操 作
          
            		
  
  
          現(xiàn) 象
          
            		
 
          
 
          
  
  
          (1)
          
            		
  
  
          取少許溶液向其中滴加稀鹽酸
          
            		
  
  
          有氣泡產(chǎn)生
          
            		
 
          
 
          
  
  
          (2)
          
            		
  
  
          另取少許溶液向其中滴加氯水，及CCl4振蕩，靜置
          
            		
  
  
          CCl4層呈橙色
          
            		
 
          
 
          
  
  
          (3)
          
            		
  
  
          向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
          
            		
  
  
          有白色沉淀產(chǎn)生
          
            		
 
          
 
          
  
  
          (4)
          
            		
  
  
          將（3）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
          
            		
  
  
          有白色沉淀產(chǎn)生
          
            		
 
          

          


           
          


          下列結(jié)論正確的是 （   ）
          


          A．肯定含有的離子是③④⑤     
B．肯定沒有的離子是②⑤
          


          C．可能含有的離子是①⑥       
D．不能確定的離子是③⑥
          


           
          

			
          
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          某無色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種(忽略水電離出的H＋、OH－)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
          步驟
                     		操 作
                     		現(xiàn) 象
           
          (1)
                     		取少許溶液向其中滴加稀鹽酸
                     		有氣泡產(chǎn)生
           
          (2)
                     		另取少許溶液向其中滴加氯水，及CCl4振蕩，靜置
                     		CCl4層呈橙色
           
          (3)
                     		向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
                     		有白色沉淀產(chǎn)生
           
          (4)
                     		將（3）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
                     		有白色沉淀產(chǎn)生
           
           
          下列結(jié)論正確的是 （  ）
          A．肯定含有的離子是③④⑤      B．肯定沒有的離子是②⑤
          C．可能含有的離子是①⑥        D．不能確定的離子是③⑥
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問題：
            
          （1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D2－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
            
          （2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）         。 
            
          （3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
            
                                                              。
            
          （4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                。
            
            
          （5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
            
          （6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。
            
          （7）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。
            
          ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
            
          A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol
            
          B．C2  0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol
            
          C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L
            
          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D2－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          


          （2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）         。 
          


          （3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          


                                                             
。
          


          （4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               
。
          


          


          （5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1
mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
          


          （6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。
          


          （7）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。
          


          ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
          


          A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol
          


          B．C2 
0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol
          


          C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L
          


          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
          


           
          

			
          
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          下列說法中，正確的是：
          A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，c（H＋）、c（OH－）同比例減小
          B．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少
          C．將nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
          D．室溫下，某溶液中由水電離的出H＋濃度為10－amol/L，a＜7時(shí)，溶液的pH為a或14 -a
          

			
          
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          難點(diǎn)磁場(chǎng)
          提示：根據(jù)電荷守恒，可知A錯(cuò)B對(duì)。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H＋和OH－個(gè)數(shù)相等，可知C對(duì)。根據(jù)Na2S中，Na＋個(gè)數(shù)是S2－的兩倍，可知D對(duì)。
          答案：BCD
          殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練
          1.提示：常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：
          n=mol∶10－7 mol=5.56×108
          答案：B
          2.提示：本題有兩種解法。
          方法1(常規(guī)解法)：NaOH(aq)中：
          c水(OH－)=c水(H＋)=mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1
          CH3COONa(aq)中：
          c′水(OH－)=c′總(OH－)=10－9 mol?L－1
          則A∶B=10－4
          方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進(jìn)；故A＜B。
          答案：B
          3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
          答案：BC
          評(píng)注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。
          4.提示：Na3PO4完全電離，水部分電離：
          Na3PO4====3Na＋＋PO
          H2OH＋＋OH－
          PO發(fā)生系列水解：
          PO＋H2OHPO＋OH－
          HPO＋H2OH2PO＋OH－
          H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
          答案：8
          (1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)
          (2)c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)==c(OH－)
          (3)c(Na＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(H3PO4)
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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