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				常溫下.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中.設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為A mol?L-1與B mol?L-1.則A與B的關(guān)系為A.A＞B                             B.A=10-4 B         C.B=10-4A                           D.A=B			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為A mol·L-1與B mol·L-1，則A與B的關(guān)系為(    ) 
          A.A＞B               B.A=10-4B              C.B＝10-4A           D.A＝B
          

			
          
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          常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為A mol·L-1與B mol·L-1，則A與B的關(guān)系為(    ) 
          A.A＞B                 B.A=10-4 B                 C.B=10-4A                  D.A=B
          

			
          
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          常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A與B的關(guān)系為(   )
            
          A.A＞B                                                          B.A=10－4 B                  
            
          C.B=10－4A                                                   D.A=B
          

			
          
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          常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為Amol?L-1與Bmol?L-1，則A與B的關(guān)系為（）。
          A.A＞B   B.A=10-4B
          C.B=10-4A     D.A=B
          

			
          
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          常溫下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－ 離子濃度分別為A mol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為  （    ）
          A．A>B               B．A=10－4 B          C．B=10－4 A       D．A=B
          

			
          
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          難點(diǎn)磁場(chǎng)
          提示：根據(jù)電荷守恒，可知A錯(cuò)B對(duì)。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H＋和OH－個(gè)數(shù)相等，可知C對(duì)。根據(jù)Na2S中，Na＋個(gè)數(shù)是S2－的兩倍，可知D對(duì)。
          答案：BCD
          殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練
          1.提示：常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：
          n=mol∶10－7 mol=5.56×108
          答案：B
          2.提示：本題有兩種解法。
          方法1(常規(guī)解法)：NaOH(aq)中：
          c水(OH－)=c水(H＋)=mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1
          CH3COONa(aq)中：
          c′水(OH－)=c′總(OH－)=10－9 mol?L－1
          則A∶B=10－4
          方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進(jìn)；故A＜B。
          答案：B
          3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
          答案：BC
          評(píng)注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。
          4.提示：Na3PO4完全電離，水部分電離：
          Na3PO4====3Na＋＋PO
          H2OH＋＋OH－
          PO發(fā)生系列水解：
          PO＋H2OHPO＋OH－
          HPO＋H2OH2PO＋OH－
          H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
          答案：8
          (1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)
          (2)c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)==c(OH－)
          (3)c(Na＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(H3PO4)
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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