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				濃度分別為1  mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L.含CH3COOH和CH3COO-共1.5 mol(   )			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （12分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
          （1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是     。
          a.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
          b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
          c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
          d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
          （2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的          （填選項字母）。
          a.pH             b.電離度           c.電離常數(shù)          d.溶解度
          （3）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
          圖3                     圖4
          ①滴定醋酸溶液的曲線是        （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=   mL
          （4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是            。
          a.電解，NaOH溶液            b.蒸餾，Na2CO3溶液
          c.酯化反應，石蕊試液        d.中和滴定，pH試紙圖2
          (5)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)         ；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結果會           。
           
          

			
          
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          測試和調(diào)控溶液的PH ，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究等有重要的意義，完成下列關于PH 的計算和比較。
          (1) 常溫下，下列溶液中PH由大到小的順序是_____________ 。水電離出的c(OH-)由大到小的順序是：________________________    
           ① 0.1 mol/L NaOH 溶液        ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液           ③  0.1 mol/L CH3COOH 溶液          ④ 0.1 mol/L HCl溶液        ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液                                
          (2) 水的電離平衡曲線如圖所示
          

          ①若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到95℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從________變化到_________。
          ②  將pH=8 的Ba(OH)2溶液與pH=5 的稀鹽酸混合，并保95 ℃的恒溫，若混合溶液呈中性，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為__________________ 。
          (3)一定溫度下，有a 、鹽酸；b 、硫酸；c 、醋酸三種酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、＜、＝、＞號填寫)
          ①同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH 能力的順序是_____ ， 
          ②當其c(H+) 相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___________ ，
          ③當c(H+) 相同、體積相同時，分別加入足量相等表面積的鋅，反應開始時的速率大小為：             ，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為__________________ 。
          ④將c(H+) 相同的三種酸均稀釋10 倍，c(H+) 由大到小的順序為______ 。
          

			
          
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          食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
          (1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是__________。
          a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH-=H2O
          b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
          c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
          d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0. 75 mol/L，則該食醋的總酸量為4.5 g/100 mL。
          (2)研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的____________（填寫序號）。 
          a．pH b．電離度 c．電離常數(shù) d．溶解度
          (3)常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0．100 0 mol/L HCl溶液和20. 00 mL
          0．100 0 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。 
          

          ①滴定醋酸溶液的曲線是____（填“甲”或“乙”）；滴定曲線中a=____mL；
          ②E點pH>8的原因用離子方程式表示：________________。
          (4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是____。
          a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na2CO3溶液 c．酯化反應，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙 
          

			
          
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          食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL．
           

          (1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是________．
           

          a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H+＋OH－＝H2O
           

          b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
           

          c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
           

          d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol·L－1，則該食醋的總酸量為4.5 g/100 mL．
           

          (2)研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填寫序號)．
           

          a．pH
           

          b．電離度
           

          c．電離常數(shù)
           

          d．溶解度
           

          (3)常溫下，用0.1000 mol·L－1　NaOH溶液分別滴定20.00 mL　0.1000 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL　0.1000 mol·L－1　CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示．
           

           

          ①滴定醋酸溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；滴定曲線中a＝________mL；
           

          ②E點pH＞8的原因用離子方程式表示________．
           

          (4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑(試紙)是________．
           

          a．電解，NaOH溶液
           

          b．蒸餾，Na2CO3溶液
           

          c．酯化反應，石蕊試液
           

          d．中和滴定，pH試紙 

          

          

			
          
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          (1)常溫下，用0.1000 mol/L　NaOH浴液分別滴定20.00 mL　0.1000 mol/L　HCl溶液和20.00 mL　0.1000 mol/L　CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示．
           

           

          ①由A、C點判斷，滴定HC1溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；
           

          ②a＝________mL；
           

          ③c(Na+)＝c(CH3COO－)的點是________(填B、D或E)；
           

          ④E點對應離子濃度由大到小的順序為________．
           

          (2)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kap＝c(Cr3+)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3+)(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kap＝c(Cr3+)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3+)10－5 mol/L，溶液的pH應調(diào)至________． 

          

          

			
          
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