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				1 L0.2 mol/L Ba  (NO3 )2 溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-(   )(一)“基 . “根 的區(qū)別			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）SO2的摩爾質(zhì)量是
          64g/mol
          64g/mol
          ； 0.1molCO2的質(zhì)量是
          4.4
          4.4
          g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為
          2.24
          2.24
          L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          ．
          （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）
          2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
          2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
          ．   根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          （填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          ．
          （3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          ；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          bc
          bc
          （填序號）．
          a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動
          （4）1.5mol CO2中含
          1.5
          1.5
           mol碳原子，
          3NA
          3NA
          個(gè)氧原子（以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          33.6
          33.6
          L．
          （5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）
          AB3或B3A
          AB3或B3A
          ．
          

			
          
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