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				A．加入一種反應物  B．增加體系的壓強			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          對于反應A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
          （1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c
          B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
          C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
          （2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是
          BE
          BE
          （填字母）．
          A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
          B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
          C．v正（A）=2v逆（B）
          D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
          （3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強（溫度保持不變），重新達平衡后，B氣體的平衡濃度
          ＞
          ＞
          0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
          

          


          
 時間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（B）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（A）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為
          0.000875mol/（L?s）
          0.000875mol/（L?s）
          ；
          ②上表中n3
          =
          =
          n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數(shù)K的值為
          0.36
          0.36
          ，升高溫度后，反應2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
          0.1
          0.1
          mol?L-1．
          

			
          
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          （16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
          (1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
          (2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3 。
          ①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
          ②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）。時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。
          ③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
          A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
          B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
          C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
          (3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質(zhì)溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
          (4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
          已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。
           
          

			
          
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          （16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
          (1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
          (2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3。
          ①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
          ②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）。時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

          ③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
          A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
          B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
          C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
          (3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質(zhì)溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
          (4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
          已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為      mol/L。
          

			
          
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          （16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
          


          (1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
          


          (2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3 。
          


          ①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
          


          ②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   
（填溫度和壓強）。時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              
。
          


          


          ③下列關于合成氨說法正確是              
（填字母）
          


          A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
          


          B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
          


          C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
          


          (3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質(zhì)溶液應顯      
 性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   
。
          


          (4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
          


          已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。
          


           
          

			
          
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          氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
          （1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，N2+3H2 2NH3△H＜0
          ①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______．升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）
          壓強（Mpa）
          氨的平衡含（%）
          溫度（攝氏度）          		0.110203060100
          20015.381.586.489.995.498.8
          3002.252.064.271.084.292.6
          4000.425.138.247.065.279.8
          5000.110.619.126.442.257.5
          6000.054.59.113.823.131.4
          表中數(shù)據(jù)，______℃______MPa時H2的轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是______．
          ③下列關于合成氨說法正確是______
          A、使用催化劑可以提高NH3的產(chǎn)率
          B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
          C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
          （2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O．寫出負極電極反應式______，你認為電解質(zhì)溶液應顯______性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是______．
          

			
          
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          一、選擇題（每小題3分，共51分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          答案
          A
          C
          C
          C
          C
          C
          B
          D
          A
          B
          B
          D
          B
          C
          A
          C
          D
          二、填空題（21題（1）問每空1分，其余每空2分，共19分）
          18．（10分）（1）①    （2）①⑤    （3）4    （4）＞7    （5）D
          19．（8分）（1）    

                   
（2）
                    
（3）
          20．（9分）（1）        （各1分）
                   
（2）
                    
（3）     
（4）    
          21．（14分）（1）試管上部充滿紅棕色氣體
                    
（2）無；與水反應生成了足量的，中和了
                    
（3）
                          
只寫第一個給全分
                    
（4）；；小
          22．（8分）（1）
                   
（2）A、D
                   
（3）3   
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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