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				B．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          B．請(qǐng)寫出以乙烯為有機(jī)原料合成乙酸乙酯的各步反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型．
          CH2=CH2+H2O
          催化劑
          CH3CH2OH
          CH2=CH2+H2O
          催化劑
          CH3CH2OH
          ：加成反應(yīng)
          2CH3CH2OH+O2
          Cu
          △
          2CH3CHO+2H2O
          2CH3CH2OH+O2
          Cu
          △
          2CH3CHO+2H2O
          ：
          氧化反應(yīng)
          氧化反應(yīng)
             
          2CH3CHO+O2
          催化劑
          2CH3COOH
          2CH3CHO+O2
          催化劑
          2CH3COOH
          ：氧化反應(yīng)．
          

			
          
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          B．電解原理在化學(xué)工業(yè)中廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
          （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入酚汰試液，則
          ①Y電極上的電極反應(yīng)式為
          2C1-=C12+2e-
          2C1-=C12+2e-
          ．
          ②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是
          溶液變紅色，產(chǎn)生無色氣泡
          溶液變紅色，產(chǎn)生無色氣泡
          ．
          ③要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入（或通入）
          HC1（或氯化氫）
          HC1（或氯化氫）
          ．
          （2）如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
          ①X電極的材料是
          銅（或純銅）
          銅（或純銅）
          ，電極反應(yīng)式為
          Cu2++2e-→Cu
          Cu2++2e-→Cu
          ．
          ②電解完成后，硫酸銅溶液的濃度
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”）
          （3）若X、Y都是銅電極，a是濃度均為2mol?L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液1L，電解一段時(shí)間后X電極上有3.2g銅析出，此時(shí)直流電源已輸出
          2.1
          2.1
          mol電子．
          

			
          
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          B．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備CuSO4?5H2O的主要步驟如下圖所示：
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          Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
          

          


          

Fe3+
Fe2+
Cu2+
          

          
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
4.7
          

          
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9.0
6.7
          （1）加入3% H2O2之前需將熱溶液冷卻，其目的是
           
          ，H2O2的作用是
           
          ．
          （2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH應(yīng)在
           
          范圍內(nèi)．
          （3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，經(jīng)操作Ⅱ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括
           
          、抽濾、洗滌、干燥等步驟．某同學(xué)裝配的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是
           
          ．
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          （4）調(diào)節(jié)溶液的pH常選用稀酸或稀堿，而不用濃酸、濃堿，理由是
           
          ．
          

			
          
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          B．聚合氯化鋁（PAC）可以看成是AlCl3水解成為Al（OH）3的中間產(chǎn)物，其化學(xué)通式為[Al2（OH）nCl6-n]m（m≤10，n=3～5）．若式中，n接近于6或等于6，則可稱為鋁溶膠．聚合氯化鋁是一種無機(jī)高分子混凝劑．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在查閱文獻(xiàn)資料后擬用不同的方法制備聚合氯化鋁．
          （1）甲組用凝膠-溶膠法，它們用結(jié)晶氫氧化鋁、燒堿、CO2及鹽酸為試劑生產(chǎn)，其中涉及的氫氧化鋁與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          （2）乙組采用不足量酸溶法，原料主要是鋁加工的下腳料鋁屑、鋁灰和鋁渣等，反應(yīng)原理為：2Al+（6-n）HCl+nH2O=Al2（OH）nCl6-n+3H2↑．該制備方法工藝簡單、成本低，利用本身是放熱反應(yīng)，故不需要加熱，可能缺點(diǎn)有：
           
          （列舉一條）．
          （3）丙組擬用高嶺土（Al2O3?2SiO2?2H2O）等為原料，經(jīng)焙燒、鹽酸浸取、聚合、熟化、蒸發(fā)、干燥等步驟得到固體PAC．其中液體PAC蒸發(fā)時(shí)，適宜在110℃左右，你認(rèn)為適宜的加熱方法是
           
          ．
          （4）丁組同學(xué)對(duì)甲、乙、丙組同學(xué)制得的樣品進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
①
用激光筆照射甲組制得的PAC溶液
光亮的通路

           
          

          
②
取乙組制得的樣品少許加入鋁試劑阿羅明拿
變成玫瑰紅色

           
          

          
③
取丙組樣品少許，溶于適量的水制得的淡黃色透明液體中加入氟化銨

           
          		

           
          （5）戊組同學(xué)對(duì)丙組固體樣品請(qǐng)質(zhì)檢部門用27Al-NMR測試，其中的分散質(zhì)主要是：Al13O4（OH）24Cl7，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．他們另取樣品mg少許放在坩堝中充分加熱并灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物為：
           
          ，若得到固體ng，則制得的樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          
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          B．鐵強(qiáng)化醬油是在醬油添加食品強(qiáng)化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學(xué)式為：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：
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          實(shí)驗(yàn)室制備NaFeEDTA?3H2O步驟如下：
          ①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
          ②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O．稱取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
          ③將①、②制得的兩溶液混合
          ④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
          ⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
          ⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2.8g．精英家教網(wǎng)
          試回答下列問題
          （1）在步驟①中，不能加入過量的堿，是因?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是
           
          ；加顯色劑后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；
           
          ．
          （3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，
           
          ，
           
          ．
          （4）本實(shí)驗(yàn)得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：
           
          ．
          （5）檢驗(yàn)?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗(yàn)，該銨鹽是
           
          （寫化學(xué)式）．
          （6）本次實(shí)驗(yàn)的NaFeEDTA?3H2O的實(shí)際產(chǎn)率為：
           
          ．
          

			
          
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          一、選擇題（每小題3分，共51分）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          答案
          A
          C
          C
          C
          C
          C
          B
          D
          A
          B
          B
          D
          B
          C
          A
          C
          D
          二、填空題（21題（1）問每空1分，其余每空2分，共19分）
          18．（10分）（1）①    （2）①⑤    （3）4    （4）＞7    （5）D
          19．（8分）（1）    

                   
（2）
                    
（3）
          20．（9分）（1）        （各1分）
                   
（2）
                    
（3）     
（4）    
          21．（14分）（1）試管上部充滿紅棕色氣體
                    
（2）無；與水反應(yīng)生成了足量的，中和了
                    
（3）
                          
只寫第一個(gè)給全分
                    
（4）；；小
          22．（8分）（1）
                   
（2）A、D
                   
（3）3   
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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