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				②已知420℃時.該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.如果反應(yīng)開始時.CO和H2O(g)的濃度都是0.01mo1／L.則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為    .    ③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.請判斷該反應(yīng)的△H   0(填“> .“一 .  “< ).       ④關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的下列敘述正確的是    .    A．溫度一定時.一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)物起始濃度無關(guān)    B．溫度一定時.化學(xué)方程式的系數(shù)改變.平衡常數(shù)一定不變    C．溫度一定時.對于給定的化學(xué)反應(yīng).正.逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)    D．某時刻.濃度商Qc小于平衡常數(shù)Kc.則v			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)   CO2(g)＋H2(g)  
              
              （1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：     
              
             
                  
          時間 / min
                        		        
          CO
                        		        
          H2O(g)
                        		        
          CO2
                        		        
          H2
                        		   
             
                  
          0
                        		        
          0.200
                        		        
          0.300
                        		        
          0
                        		        
          0
                        		   
             
                  
          2
                        		        
          0.138
                        		        
          0.238
                        		        
          0.062
                        		        
          0.062
                        		   
             
                  
          3
                        		        
          0.100
                        		        
          0.200
                        		        
          0.100
                        		        
          0.100
                        		   
             
                  
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          0.100
                        		        
          0.200
                        		        
          0.100
                        		        
          0.100
                        		   
             
                  
          5
                        		        
          0.116
                        		        
          0.216
                        		        
          0.084
                        		        
          C1
                        		   
             
                  
          6
                        		        
          0.096
                        		        
          0.266
                        		        
          0.104
                        		        
          C2
                        		   
            
              
               第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件             ，第5～6min之間，改變的條件是             。
              
          （2）已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為           。
              
          （3）397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H      (填“>”、“＝”、“<”)．
              
          

			
          
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          “低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題
          （1）T℃時，一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)   △H=-42KJ/mol 
          ①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是_________
          a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  
          b．υ正（H2）=υ逆（CO ）      
          c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
          d．CO2的濃度不再發(fā)生變化 
          ② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表 
          

          第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件_____________，第5～6min之間，改變的條件是_____________。已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于) 
          （2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的，已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較，下列說法正確的是____________。（填字母） 
          A、兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式相同，比能量相同 
          B、兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同 
          C、兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
          （3）某有機物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質(zhì)量為72 ，其中Al、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。 
          

			
          
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          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
          

          (1)T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：
          

          

          第5、6 min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5 min之間，改變的條件________，第5～6 min之間，改變的條件是________．
           

          (2)已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為________．
           

          (3)397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H________(填“＞”、“＝”、“＜”)．
           

          

          

			
          
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          一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
          （1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳：
           
          則該反應(yīng)的△H      0（選填“>” 或“<”）。
          （2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
          C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1
          CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1
          S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1
          請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式                                          。
          （3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為            ，H2的平均生成速率為             。
          （4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

          回答下列問題：
          ①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                               。
          ②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與       極（填“C”或“D”）相連。
          ③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO時，C電極的質(zhì)量變化為                。
          

			
          
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          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：
            
          CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
            
          ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：  
            
          T℃時物質(zhì)的濃度（mol/L）變化
            
            
                
          時間 / min
                       		      
          CO
                       		      
          H2O（g）
                       		      
          CO2
                       		      
          H2
                       		  
            
                
          0
                       		      
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          2
                       		      
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          C1
                       		  
            
                
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          C2
                       		  
           
            
          第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是        ，第5～6min之間，改變的條件是        。T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是        。
            
          ②已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為        。
            
          ③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“＝”、“<”）．
          

			
          
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          一、
          1―6ADBCCC
          二、
          30．（18分）I（8分）
             （1）aD、a+、ad  （2分）
             （2）因為該物種雌性個體和兩性個體均不可能產(chǎn)aD雌配子（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
           
           
           
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          20090506
                 II、（10分）觀點三：是由于顯性突變的直接結(jié)果。
             （1）讓該矮生雄牛與該群體中的多頭正常雌牛交配
             （2）①正常牛與矮牛，且數(shù)量上正常牛明顯多于矮牛
                 ②全為正常牛
                 ③正常牛與矮牛，且數(shù)量上無顯著差異
          31．（26分）I（14分）
             （1）光照強度、溫度和CO2濃度
             （2）遺傳物質(zhì)（遺傳特性、DNA、基因）
                 轉(zhuǎn)基因、細胞工程、誘變、雜交
             （3）光照強度和CO2濃度CO2濃度
             （4）適當(dāng)升溫   a點下移
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
           
           
           
             （要求：橫、縱坐標(biāo)的名稱、數(shù)字標(biāo)清楚；準(zhǔn)確描點、繪制曲線；標(biāo)上曲線名稱）
             （2）大豆的種植密度越大，每 株大豆莢果的數(shù)目越少，而大豆的種植密度對每個莢果中種子數(shù)目基本沒有影響。（2分）
             （3）種植密度大，種內(nèi)斗爭激烈，平均每株大豆占有的資源（如水分、光、礦質(zhì)養(yǎng)料等）少，所結(jié)莢果就少。（2分）
             （4）不能，因為還需統(tǒng)計每個區(qū)域所生產(chǎn)種子的質(zhì)量。（2分）
             （5）有助于種群的繁殖、調(diào)節(jié)生物間關(guān)系（2分）
           
          化學(xué)部分
           
          一、
          7―13BCCDDCA
          二、
          26．（12分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （2）（2分）
           
             （3）（2分）Al3++3H2O      Al（OH）3+3H+
             （4）（2分）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
             （5）（2分）Cl2O7（1）+H2O（1）=2HclO4（aq）  △=-4QkJ?mol-1
             （6）（2分）c（Na+）>c（ClO4-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+）
          27．（13分）
             （1）O2+4e-=2O2-（2分）  負（2分）
             （2）①增加H2濃度（1分） 增加H2O（g）濃度（1分）  0.5（2分）
                 ②75%（2分）
                 ③<（1分）   ④AC（2分）
          28．（18分）
             （1）①（1分）  乙  （2分）  100
                 ②（2分）4NO2+O2+2H2O=4HNO3
             （2）①（1分）乙  （2分）  100   ②（2分）  B
                 ③（2分）蒸發(fā)（濃縮）、冷卻結(jié)晶、過濾   （2分）漏斗、燒杯、玻棒
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          △
             （3）①（2分）2Cu（NO3）2      2CuO+4NO2↑+O2↑
                 ②（2分）NO2氣體會腐蝕橡膠
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （1）（2分）羥基  羧基   （2分）
           
           
          


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                 （3）（1分）加成反應(yīng)    （1分）酯化（取代）反應(yīng)
                 （4）（2分）3
                 （5）（2分）4
              


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            2. 
 
              
  
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              物理部分
               
              一、
              14―17BCDA
              二、
              18．BD  19．BC  20．C  21．AC
              22．（17分）I （3分）   C（3分）
                     II（1）用A2替換A1（3分）
                 （2）（4分）
              23．（17分）
                     解：（1）由于兩只球從等高作平拋運動，所以平拋運動的時間相等（2分）
                     由題意可知水平射程之比為  （2分）
                     因此平拋運動的初速度之比為    
（2分）
                 （2）第一只球落地后反彈作斜拋運動，根據(jù)運動對稱性其中DB與OB相同的平拋運動。
                     則兩球下落相同高度H-h后水平距離  （2分）
              


                1. 
 
                  
  
  
                  
   
                  
    
    
                  
    
                         （2分）
                         而（3分）
                         代入得
                         （2分）
                         即
                         解得（2分）
                  24．（18分）
                         解：（1）設(shè)軌道半徑為R，由機械能守恒定律：
                           （1）  （2分）
                         對B點：   （2）  （1分）
                         對A點：  （3）   （1分）
                         由（1）、（2）、（3）式得：
                         兩點的壓力差：  （2分）
                     （2）由圖象得：截距  （3分）
                         解得   （1分）
                     （3）因為圖線的斜率   （2分）
                         所以   （4）   （1分）
                         在A點不脫離的條件為：  （5）   （2分）
                         由（1）、（4）、（5）式代入數(shù)據(jù)得：   （2分）
                  25．（20分）
                         解：（1）粒子在磁場中運動可知
                            （2分）
                           （1分）
                         解得   （1分）
                           （2分）
                         畫出粒子的運動軌跡可知  （3分）
                         得  （1分）
                     （2）由數(shù)學(xué)知識可得圓形磁場區(qū)域的最小半徑  （3分）
                           （1分）
                     （3）畫出粒子的運動軌跡如圖，
                         由數(shù)學(xué)知識可得：
                            （4分）
                         得  （2分）
                   
                  		
                  
	
	

                  
	



                  

                    

                    








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