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        1. ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后.用待測溶液潤洗后.再注入待測溶液.調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液.并使液面處于"0"刻度以下的位置.記下讀數(shù),將錐形瓶用蒸餾水洗凈后.用待測溶液潤洗錐形瓶2-3次,從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。

          某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了以下實驗操作:

          A.冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

          B.量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

          C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。

          D.將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1

          E.繼續(xù)滴定至終點,記下讀數(shù)為V2

          F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動錐形瓶。

          G.量取濃硫酸樣品5mL,在燒杯中用蒸餾水稀釋。

          H.重復(fù)以上實驗。

          請回答下列問題:

          (1)該實驗正確操作步驟的順序為   → A→    →D→     → H

          (用編號字母填寫)。

          (2)量取5mL濃硫酸的儀器是     ;量取20.00mL稀硫酸的儀器是       。

          (3)選用的指示劑是        。滴定過程中,視線應(yīng)注視           ;判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是                   。

          (4)下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù):

          滴定序號

          待測稀硫酸的體積(mL)

          所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)

          V1

          V2

          20.00

          0.50

          22.60

          20.00

          6.00

          27.90

          請計算出該濃硫酸樣品的濃度為       mol·L1(不必寫出計算過程)。

           

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          (9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。

          某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了以下實驗操作:

          A.冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

          B.量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

          C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。

          D.將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

          E.繼續(xù)滴定至終點,記下讀數(shù)為V2

          F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動錐形瓶。

          G.量取濃硫酸樣品5mL,在燒杯中用蒸餾水稀釋。

          H.重復(fù)以上實驗。

          請回答下列問題:

          (1)該實驗正確操作步驟的順序為   →A→    →D→     → H

          (用編號字母填寫)。

          (2)量取5mL濃硫酸的儀器是     ;量取20.00mL稀硫酸的儀器是      。

          (3)選用的指示劑是        。滴定過程中,視線應(yīng)注視          ;判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是                   。

          (4)下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù):

          滴定序號

          待測稀硫酸的體積(mL)

          所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)

          V1

          V2

          20.00

          0.50

          22.60

          20.00

          6.00

          27.90

          請計算出該濃硫酸樣品的濃度為       mol·L1(不必寫出計算過程)。

           

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          (9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
          某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了以下實驗操作:

          A.冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          B.量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。
          D.將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          E.繼續(xù)滴定至終點,記下讀數(shù)為V2
          F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動錐形瓶。
          G.量取濃硫酸樣品5mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。
          H.重復(fù)以上實驗。
          請回答下列問題:
          (1)該實驗正確操作步驟的順序為:
            → A→    →D→    → H
          (用編號字母填寫)。
          (2)量取5mL濃硫酸的儀器是     ;量取20.00mL稀硫酸的儀器是      。
          (3)選用的指示劑是       。滴定過程中,視線應(yīng)注視          ;判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是                   。
          (4)下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù):
          滴定序號
          待測稀硫酸的體積(mL)
          所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
          V1
          V2

          20.00
          0.50
          22.60

          20.00
          6.00
          27.90
          請計算出該濃硫酸樣品的濃度為      mol·L1(不必寫出計算過程)。

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          (9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
          某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了以下實驗操作:

          A.冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          B.量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。
          D.將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          E.繼續(xù)滴定至終點,記下讀數(shù)為V2。
          F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動錐形瓶。
          G.量取濃硫酸樣品5mL,在燒杯中用蒸餾水稀釋。
          H.重復(fù)以上實驗。
          請回答下列問題:
          (1)該實驗正確操作步驟的順序為  → A→  →D→    → H
          (用編號字母填寫)。
          (2)量取5mL濃硫酸的儀器是     ;量取20.00mL稀硫酸的儀器是      
          (3)選用的指示劑是       。滴定過程中,視線應(yīng)注視          ;判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是                   。
          (4)下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù):
          滴定序號
          待測稀硫酸的體積(mL)
          所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
          V1
          V2

          20.00
          0.50
          22.60

          20.00
          6.00
          27.90
          請計算出該濃硫酸樣品的濃度為      mol·L1(不必寫出計算過程)。

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          (9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
          某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了以下實驗操作:
          A.冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          B.量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。
          D.將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          E.繼續(xù)滴定至終點,記下讀數(shù)為V2。
          F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動錐形瓶。
          G.量取濃硫酸樣品5mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。
          H.重復(fù)以上實驗。
          請回答下列問題:
          (1)該實驗正確操作步驟的順序為:
            → A→    →D→    → H
          (用編號字母填寫)。
          (2)量取5mL濃硫酸的儀器是     ;量取20.00mL稀硫酸的儀器是      。
          (3)選用的指示劑是       。滴定過程中,視線應(yīng)注視          ;判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是                   
          (4)下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù):
          滴定序號
          待測稀硫酸的體積(mL)
          所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
          V1
          V2

          20.00
          0.50
          22.60

          20.00
          6.00
          27.90
          請計算出該濃硫酸樣品的濃度為      mol·L1(不必寫出計算過程)。

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