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				(2)①15min時.反應:2NO2(g) N2O4(g), b點的平衡常數(shù)K=      (計算結果保留兩位小數(shù))②25min時X線變化的原因是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示．
          （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
          X
          X
          表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
          bd
          bd
          ．下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          B
          B
          ．
          A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
          B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
          C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
          D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
          （2）①前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=
          0.04
          0.04
          mol/（L?min）．
          ②0～15min，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K（b）=
          10
          9
          10
          9
          ．
          （3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
          增大NO2的濃度
          增大NO2的濃度
          （用文字表達）；其平衡常數(shù)K（d）
          =
          =
          K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
          （4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是
          B、D
          B、D
          ．
          A．加入催化劑　　　B．縮小容器體積
          C．升高溫度  D．加入一定量的N2O4．
          

			
          
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