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        1. 2.考試時間:75分鐘. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          菱錳礦的主要成分是碳酸錳,還含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分.某化工廠用廢鹽酸(質量分數約為20%)與菱錳礦制備MnCl2.4H2O(106℃時失去一分子結晶水,198℃時失去全部結晶水),部分工藝流程如圖1:

          (1)鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應的化學方程式為
          MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O
          MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O

          (2)酸浸取時,浸出時間對浸出率的影響如圖2所示,工業(yè)采用的浸取時間是60min,其可能的原因是
          浸取時間為60分鐘時浸取率出現第一個峰值,此后時間延長對浸出率沒有明顯影響.從提高生產效率角度考慮再延長浸出時,浸出的增量不明顯,而且還會增大生產成本,選擇浸出時間為60分鐘較為合理
          浸取時間為60分鐘時浸取率出現第一個峰值,此后時間延長對浸出率沒有明顯影響.從提高生產效率角度考慮再延長浸出時,浸出的增量不明顯,而且還會增大生產成本,選擇浸出時間為60分鐘較為合理

          (3)圖1中“凈化劑X”可能是
          MnCO3
          MnCO3

          (4)加入MnSO4后控制實驗條件析出某種雜質離子的鹽Y,鹽Y的主要成分是
          MgSO4
          MgSO4

          (5)濃縮結晶時,必須一出現晶膜就立刻停止加熱,其原因是
          若水分太少可能導致得到的晶體是失去部分結晶水的產物,導致產品不純
          若水分太少可能導致得到的晶體是失去部分結晶水的產物,導致產品不純

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          將1molCO和1molH2O充入某固定容積的反應器中,在某條件下達到平衡:

          CO+H2O(g)CO2+H2,此時有2/3的CO轉化為CO2。

          (1)該平衡混合物中CO2的體積分數為            

          (2)若容器體積為1L,到達平衡所需時間為2分鐘,則H2的平均反應速率為          

          (3)若在相同條件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,則達到平衡時與⑴中平衡相比較,平衡應向         (填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動,此時平衡混合物中CO2的體積分數可能是下列各值中的       

               A.22.2%        B.27.55%        C.33.3%         D.36.8%

          (4)結合(3)中計算結果分析若平衡向正方向移動時,則下列說法中正確的是(    )

          ①生成物的產量一定增加;                ②生成物的體積分數一定增加;

          ③反應物的轉化率一定增大;              ④反應物的濃度一定降低;

          ⑤正反應速率一定大于逆反應速率;        ⑥一定使用了催化劑.

           

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          將1molCO和1molH2O充入某固定容積的反應器中,在某條件下達到平衡:
          CO+H2O(g)CO2+H2,此時有2/3的CO轉化為CO2。
          (1)該平衡混合物中CO2的體積分數為           
          (2)若容器體積為1L,到達平衡所需時間為2分鐘,則H2的平均反應速率為         
          (3)若在相同條件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,則達到平衡時與⑴中平衡相比較,平衡應向        (填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動,此時平衡混合物中CO2的體積分數可能是下列各值中的      

          A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%
          (4)結合(3)中計算結果分析若平衡向正方向移動時,則下列說法中正確的是(   )
          ①生成物的產量一定增加;              ②生成物的體積分數一定增加;
          ③反應物的轉化率一定增大;             ④反應物的濃度一定降低;
          ⑤正反應速率一定大于逆反應速率;       ⑥一定使用了催化劑.

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          (15分)廣義的化學反應速率可以用參加化學反應的任一種物質“在單位時間內某一可測的物理量的變化量”來表示,即V(A) = ,rX(A)表示物質A物理量(如質量、濃度等)的改變量。某學習小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應研究化學反應速率,實驗裝置圖如右圖。

          可選用試劑及規(guī)格:純鋅、粗鋅(含銅雜質)、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸,

          反應溫度:250C 、350C

          (1)請寫出鋅和硫酸反應的離子方程式                                          

          (2)為表達鋅和硫酸反應快慢,該學習小組設計了如下表格,請?zhí)畛浔砀穸、戊、己三處?/p>

          編號

          反應速率表達式的定義

          反應速率表達式

          反應速率單位

          單位時間內H+濃度的變化量

          V(H+) =

          mol / L.min

          單位時間內生成H2標況下的體積

          V(H2) =

          L / min

            

          (3)該學習小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸(硫酸過量)在250C反應進行研究,用秒表計時,至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時,記錄反應時間為5分鐘,該反應速率V(H+) =             

          (4)該小組對“影響反應速率的因素”進行了分析,設計如下系列實驗,庚辛壬癸四處空白。

          編號

          鋅的形狀

          鋅的規(guī)格

          硫酸的濃度

          反應溫度

          實驗設計的目的

          塊狀

          純鋅

          1mol/L

          250C

          實驗①和②研究的目的是            ;

           

          實驗②和③研究硫酸濃度對反應速率影響;

          實驗③和④研究鋅的規(guī)格對反應速率影響;

           

          實驗④和⑤研究的目的是             ;

           

          顆粒狀

          純鋅

          1mol/L

          250C

          顆粒狀

          純鋅

          250C

          顆粒狀

          2mol/L

          250C

          顆粒狀

          粗鋅

          2mol/L

          350C

          ……

           

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          (15分)廣義的化學反應速率可以用參加化學反應的任一種物質“在單位時間內某一可測的物理量的變化量”來表示,即V(A) = ,rX(A)表示物質A物理量(如質量、濃度等)的改變量。某學習小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應研究化學反應速率,實驗裝置圖如右圖。

          可選用試劑及規(guī)格:純鋅、粗鋅(含銅雜質)、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸,
          反應溫度:250C 、350C
          (1)請寫出鋅和硫酸反應的離子方程式                                          
          (2)為表達鋅和硫酸反應快慢,該學習小組設計了如下表格,請?zhí)畛浔砀穸、戊、己三處?br />

          編號
          反應速率表達式的定義
          反應速率表達式
          反應速率單位

          單位時間內H+濃度的變化量
          V(H+) =
          mol / L.min





          單位時間內生成H2標況下的體積
          V(H2) =
          L / min
            
          (3)該學習小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸(硫酸過量)在250C反應進行研究,用秒表計時,至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時,記錄反應時間為5分鐘,該反應速率V(H+) =             
          (4)該小組對“影響反應速率的因素”進行了分析,設計如下系列實驗,庚辛壬癸四處空白。
          編號
          鋅的形狀
          鋅的規(guī)格
          硫酸的濃度
          反應溫度
          實驗設計的目的

          塊狀
          純鋅
          1mol/L
          250C
          實驗①和②研究的目的是          ;
          實驗②和③研究硫酸濃度對反應速率影響;
          實驗③和④研究鋅的規(guī)格對反應速率影響;
          實驗④和⑤研究的目的是           

          顆粒狀
          純鋅
          1mol/L
          250C

          顆粒狀
          純鋅

          250C

          顆粒狀

          2mol/L
          250C

          顆粒狀
          粗鋅
          2mol/L
          350C
          ……

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          一、選擇題(本大題包括23小題,每小題3分,共69分。每小題只有一個正確選項)

          1.C   2.B   3.C   4.A   5.C   6.A   7.C   8.B   9.D   10.C  11.D   12.B  13.B   14.C   15.A   16.A  17.A   18.D    19.D    20.B    21.A 22.D  23.C

          二、(本大題包括2小題。共12分)

          24.⑴無機非金屬材料  陶瓷  白色污染

          ⑵原電池

          (3)鮮雞蛋       精面粉、白砂糖         精煉植物油        檸檬汁(每空1分,共8分)

          25.(1)致密的氧化物保護膜    (2)②

          (每空2分,共4分)

          三、(本大題包括1小題。共7分)

          26.⑴B  燒杯、漏斗、(3分)

          ⑵AgNO3溶液  稀HNO3 

          取少量固體與強堿溶液混合加熱,生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(3分)

          ⑶2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  (1分)

          四、(本大題包括1小題。共5分)

          27. (1) Na2O2(1分) Fe(OH)3(1分)     (2)

          五、(本大題包括1小題。共7分)

          28. 0.25  mol?L-1    0.1 mol?L-1       1.12L

          注:主觀性試題中出現的合理答案均給分。

           

           

           

          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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