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				A．①②③     B．②③④    C．①③⑥       D．②⑤⑥			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A．B．C．D．E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
          ①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D、F不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；
          ②A能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)棕黃色的煙；
          ③將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；
          ④D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；F是空氣中含量最多的氣體．
          ⑤實(shí)驗(yàn)室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
          回答下列問(wèn)題：
          （1）B的化學(xué)式為
          NH3
          NH3
          ，固態(tài)E可用作
          致冷劑
          致冷劑
          （寫(xiě)一種重要用途）
          （2）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Mg+CO2
          點(diǎn)燃
          .
          .
          2MgO+C
          2Mg+CO2
          點(diǎn)燃
          .
          .
          2MgO+C
          ；
          （3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          MnO2+4HCl（濃）
           加熱 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
           加熱 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；
          （4）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時(shí)，放出熱量44.5kJ，寫(xiě)出表示1molD燃燒的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
          ．
          （5）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成F．若該反應(yīng)消耗16gCH3OH轉(zhuǎn)移3mol電子；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
          5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
          ．
          

			
          
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          A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)，D的單質(zhì)為淡黃色固體．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是
          D
          D
          選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是
          Na+
          Na+
          填離子符號(hào) ）．
          （2）元素C在元素周期表中的位置是
          第三周期第ⅢA族
          第三周期第ⅢA族
          ．（3）E元素的名稱(chēng)是
          鈣
          鈣
          ．
          （4）寫(xiě)出C、D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          ．
          

			
          
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          a．b．c．d．e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
          

			
          
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          A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：
            
            
          （1）Y的電子式為         ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于     周期     族。
            
          （2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        。
            
          （3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷
            
           N為               型晶體。
            
          （4）25℃時(shí)，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來(lái)的H＋離子濃度之比為        。
          

			
          
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          A．①②
            
          B．①③
            
          C．③④
            
          D．②④
          

			
          
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          一、選擇題(本大題包括23小題，每小題3分，共69分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
          1．C   2．B   3．C   4．A   5．C   6．A   7．C   8．B   9．D   10．C  11．D   12．B  13．B   14．C  
15．A   16．A  17．A   18．D    19．D    20．B    21．A
22.D  23.C
          二、(本大題包括2小題。共12分)
          24．⑴無(wú)機(jī)非金屬材料  陶瓷  白色污染
          ⑵原電池
          (3)鮮雞蛋      
精面粉、白砂糖        
精煉植物油        檸檬汁（每空1分，共8分）
          25．（1）致密的氧化物保護(hù)膜    （2）②
          （每空2分，共4分）
          三、(本大題包括1小題。共7分)
          26．⑴B  燒杯、漏斗、（3分）
          ⑵AgNO3溶液  稀HNO3  
          取少量固體與強(qiáng)堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)（3分）
          ⑶2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  （１分）
          四、(本大題包括1小題。共5分)
          27． (1) Na2O2(1分)
Fe(OH)3(1分)     (2) 
          五、(本大題包括1小題。共7分)
          28． 0.25  mol?L－1    0.1 mol?L－1       1.12L
          注：主觀性試題中出現(xiàn)的合理答案均給分。
           
           
           
          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          www.ks5u.com
          		
          
	
          
	
          
		
          


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