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				26．我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中.其化學(xué)反應(yīng)方程式為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.⑴在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體的實驗操作稱為       .該裝置使用的玻璃儀器有玻璃棒.                .            .⑵實驗所得碳酸氫鈉晶體中.可能含有的雜質(zhì)離子有Cl―和NH4+.實驗室鑒定Cl―所選 用的試劑是                  .所發(fā)生反應(yīng)的離子方 程式為:          ,鑒定另一種雜質(zhì)離子NH4+的 實驗檢驗方法是                   . ⑶碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿.其化學(xué)反應(yīng)方程式為             ,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
          （1）在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體的實驗操作稱為
          過濾
          過濾
          ，該裝置使用的玻璃儀器有玻璃棒、
          燒杯
          燒杯
          、
          漏斗
          漏斗
          ．
          （2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH4+，實驗室鑒定Cl-所選用的試劑是
          AgNO3溶液、稀HNO3
          AgNO3溶液、稀HNO3
          ，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          Cl-+Ag+=AgCl↓
          Cl-+Ag+=AgCl↓
          ；鑒定另一種雜質(zhì)離子NH4+的實驗檢驗方法是
          取少量固體與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗
          取少量固體與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗
          ．
          （3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          

			
          
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          我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
          （1）在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的            。

          （2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl—和NH4+，實驗室鑒定Cl—所選用的試劑是、，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是  （填序號）。
          A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 
          B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 
          C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑 
          D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑 
          （3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
          

			
          
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          我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
          （1）在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的             。
          （2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl—和NH4+，實驗室鑒定Cl—所選用的試劑是、，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是   （填序號）。
          A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
          B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
          C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
          D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
          （3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 
           
          

			
          
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          我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
          （1）在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體的實驗操作稱為______，該裝置使用的玻璃儀器有玻璃棒、______、______．
          （2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH4+，實驗室鑒定Cl-所選用的試劑是______，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；鑒定另一種雜質(zhì)離子NH4+的實驗檢驗方法是______．
          （3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
          

			
          
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          我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
          （1）在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體的實驗操作稱為______，該裝置使用的玻璃儀器有玻璃棒、______、______．
          （2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH4+，實驗室鑒定Cl-所選用的試劑是______，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；鑒定另一種雜質(zhì)離子NH4+的實驗檢驗方法是______．
          （3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
          

			
          
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          一、選擇題(本大題包括23小題，每小題3分，共69分。每小題只有一個正確選項)
          1．C   2．B   3．C   4．A   5．C   6．A   7．C   8．B   9．D   10．C  11．D   12．B  13．B   14．C  
15．A   16．A  17．A   18．D    19．D    20．B    21．A
22.D  23.C
          二、(本大題包括2小題。共12分)
          24．⑴無機非金屬材料  陶瓷  白色污染
          ⑵原電池
          (3)鮮雞蛋      
精面粉、白砂糖        
精煉植物油        檸檬汁（每空1分，共8分）
          25．（1）致密的氧化物保護(hù)膜    （2）②
          （每空2分，共4分）
          三、(本大題包括1小題。共7分)
          26．⑴B  燒杯、漏斗、（3分）
          ⑵AgNO3溶液  稀HNO3  
          取少量固體與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗（3分）
          ⑶2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  （１分）
          四、(本大題包括1小題。共5分)
          27． (1) Na2O2(1分)
Fe(OH)3(1分)     (2) 
          五、(本大題包括1小題。共7分)
          28． 0.25  mol?L－1    0.1 mol?L－1       1.12L
          注：主觀性試題中出現(xiàn)的合理答案均給分。
           
           
           
          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          www.ks5u.com
          		
          
	
          
	
          
		
          


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